Die Potentialdifferenz (ddp) von a Batterie ist der elektrische Strom, der von zwei Elektroden durch die Phänomene von. erzeugt wird Oxidation und Reduktion. Wir können auch ddp elektromotorische Kraft (deren Abkürzung EMK ist) oder Potentialvariation (deren Abkürzung ist ΔE) nennen.
Die elektrische Spannung, die erzeugt wird, wenn sich Elektronen von der oxidierten Elektrode zu der reduzierenden Elektrode bewegen, ist die ddp, die immer in der Einheit Volt (Symbol V) angezeigt wird.
Die in einer Zelle erzeugte ddp-Spannung hängt vom Potential der Elektroden ab. Jede Elektrode hat die Fähigkeit zu oxidieren oder zu reduzieren. Wenn sie also oxidiert, liegt dies daran, dass ihr Oxidationspotential das der anderen Elektrode übertroffen hat oder umgekehrt.
? ddp-Berechnung
Zum ddp berechnen einer Batterie ist es notwendig, das Reduktions- oder Oxidationspotential jeder der Elektroden zu kennen:
E = Egroße Reduzierung - UNDgeringe Reduzierung
oder
E = Estärkere Oxidation - UNDgeringe Oxidation
Das Reduktionspotential einer Elektrode hat den gleichen Wert wie ihr Oxidationspotential, jedoch mit umgekehrtem Vorzeichen.
? Beispiele für die ddp-Berechnung
(ESCS-DF) Zellen und Batterien sind Geräte, in denen elektrischer Strom durch eine Oxidations-Reduktions-Reaktion erzeugt wird. Kenntnis der Standardelektroden-Reduktionspotentiale:
Arsch2+ + 2 und– Cu E° = + 0,34 V
Ag+ + und– Ag E° = + 0,80 V
Die Standardpotentialdifferenz (ΔE°) des Cu | Arsch2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag ist gleich:
a) 0,12 V b) 0,46 V c) 1,12 V d) 1,14 V e) 1,26 V
Auflösung:
UNDgroße Reduzierung = + 0,80V
UNDgeringe Reduzierung = + 0,34 V
E = Egroße Reduzierung - UNDgeringe Reduzierung
E = 0,80 - 0,34
E = 0,46 V.
(UESPI) Ein wichtiger Beitrag von Eletroquímica zu unserem Alltag sind die tragbaren Batterien, die in elektronischen Geräten verwendet werden. Diese Batterien sind elektrochemische Zellen, in denen der Strom - der Elektronenfluss durch den Stromkreis - ist durch eine spontane chemische Reaktion erzeugt werden oder die Verarbeitung einer Reaktion erzwingen, die nicht spontan. In diesem Sinne nutzt eine galvanische Zelle Oxidoreduktionsreaktionen, um chemische Energie in elektrische Energie umzuwandeln. Bestimmen Sie die Spannung, die von einer galvanischen Zelle erzeugt wird, in der die Reaktion stattfindet
Ag+(Hier) + Cr2+(Hier) → Ag(s) + Cr3+(Hier),
und wobei die Ionenkonzentrationen gleich 1 Mol sind. L–1. Standard-Oxidationspotentialdaten bei 25 °C:
Cr2+(Hier) → und– + Cr3+(Hier) E = -0,41V
Ag(s) → und– + Ag+(Hier) ΔE = - 0,80V
a) –0,39 V b) +0,39 V c) –1,21 V d) +1,21 V e) +1,61 V
Auflösung:
UNDstärkere Oxidation = + 0,80V
UNDgeringe Oxidation = -0,80V
E = Estärkere Oxidation - UNDgeringe Oxidation
ΔE = -0,41 - (-0,80)
E = -0,41 + 0,80
E = 0,39 V.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ddp-de-uma-pilha.htm
