Da es Ausnahmen von der Oktettregel gibt, woher wissen wir dann die richtige Anordnung zwischen Atomen bei der Bildung eines Moleküls?
Dies kann durch Berechnung der formalen Belastung jeder Struktur erfolgen. Die formale Ladung, die Null am nächsten ist, ist diejenige mit der größten Wahrscheinlichkeit für die tatsächliche Existenz. Beachten Sie, dass es „am nächsten an Null“ ist, also muss es nicht Null sein.
Die formale Ladungsformel (Cfo) é:
V = Anzahl der Valenzelektronen des freien Atoms;
L = Anzahl der Elektronen, die in den isolierten (nicht bindenden) Paaren des Atoms in der Struktur vorhanden sind;
S = Anzahl der Elektronen, die das Atom in der Struktur teilt.
Um zu verstehen, wie dies geschieht, stellen Sie sich vor, wir möchten die elektronische Lewis-Struktur des SO-Moleküls kennen.2. Wir haben zwei mögliche Anordnungen zwischen Atomen:
Die formale Ladung aller an den Strukturen beteiligten Atome wird berechnet. Aussehen:
1. Möglichkeit:
Schwefel (S): Sauerstoff (O) Sauerstoff (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 8) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) =0 Çf(S) =0 Çf(S) =0
2. Möglichkeit:
Schwefel (S): Sauerstoff (O) Sauerstoff (O)
Çf(S) = 6 – (2 + ½ 6) Çf(S) = 6 – (6 + ½ 2) Çf(S) = 6 – (4 + ½ 4)
Çf(S) = +1Çf(S) = -1 Çf(S) =0
Basierend auf den erhaltenen Ergebnissen können wir feststellen, dass die 1. Struktur diejenige mit der höchsten Wahrscheinlichkeit der realen Existenz ist. Wir wissen also, dass es nicht der Oktettregel folgt, sondern dass Schwefel seine Valenzschale erweitert hat und mit 10 Elektronen stabil geblieben ist.
Diese Regel gilt auch für das Finden der richtigen Ionenanordnung.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-carga-formal.htm