Laut dem französischen Chemiker Henry Louis Le Chatelier Gleichgewichtsverschiebung es ist eine Situation, in der eine chemische Reaktion verschoben wird (vorwärts oder rückwärts), wenn sie einer externen Störung ausgesetzt ist. Diese vom Chemiker vorgeschlagene Aussage wurde bekannt als Prinzip von Le Chatelier.
Hinweis: Direkte Reaktion ist die Reaktion, bei der die Reaktanten in Produkte umgewandelt werden, während die inverse Reaktion die Reaktion ist, bei der die Produkte in Reaktanten umgewandelt werden.
Eine Reaktion ist im Gleichgewicht, wenn die Geschwindigkeit der direkten Reaktion gleich der der Rückreaktion ist, d. h Reaktanten werden mit der gleichen Geschwindigkeit zu Produkten wie Produkte zu Reaktanten.
Allgemeine Darstellung einer chemischen Gleichgewichtsreaktion
Nach dem Prinzip von Le Chatelier gilt, wenn eine Kraft auf eine Gleichgewichtsreaktion einwirkt, die Gleichgewichtsverschiebung es wird stattfinden, um diese Störung aufzuheben und eine neue Gleichgewichtssituation in der Reaktion herzustellen.
Die Störungen, die in der Lage sind, ein chemisches Gleichgewicht verschieben Sie sind:
→ Konzentrationsschwankung
wenn der Konzentration in der Stoffmenge (in mol/l oder molar) eines Reaktionsteilnehmers verändert (entweder verringert oder erhöht), die Gleichgewichtsverschiebung, solange sich dieser Teilnehmer nicht im Solid State befindet.
Wenn also nach dem Prinzip von Le Chatelier die Konzentration Wenn ein Teilnehmer erhöht wird, verschiebt sich der Saldo in die entgegengesetzte Richtung zur Erhöhung. Wenn jedoch die Konzentration Verringert sich der Teilnehmer, kommt es zu einer Verschiebung des Saldos in Richtung der Abnahme. Beispielsweise:
Allgemeine Darstellung einer chemischen Gleichgewichtsreaktion
Erhöhung der Konzentration von A = Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts
Abnahme der Konzentration von B = das Gleichgewicht verschiebt sich nach links
→ Variation von Druck
Die Druckvariation fördert nur Gleichgewichtsverschiebung die gasförmige Komponenten haben, da die Moleküle, wenn sie erhöht werden, die Kollisionen miteinander erhöhen, und wenn der Druck verringert wird, verringern sie die Kollisionen miteinander.
Die Kollisionen zwischen Molekülen nehmen mit zunehmendem zu Druck, weil die Lautstärke (Raum) entsprechend verringert wird, während die Druck wird mit zunehmendem Volumen begleitet.
Hinweis: In einem chemischen Gleichgewicht berücksichtigt die Analyse des Einflusses der Druckänderung das molare Volumen von Edukten und Produkten, welches Volumen mit den Reaktionskoeffizienten in Beziehung steht. In der folgenden Gleichung beträgt das Reagenzvolumen 4 und das Produkt 2.
Gleichung, die die bei der Bildung von Ammoniak vorhandenen Volumina angibt
Nach dem Prinzip von Le Chatelier wird bei Erhöhung des Drucks eines Systems die Verschiebung des Gleichgewicht in Richtung des größeren Volumens, während bei einer Verringerung des Drucks die Verschiebung des Balance.
Gleichung für die Bilanz der Ammoniakbildung
Zunehmender Druck = Balance verschiebt sich nach rechts (weil es die Seite mit weniger Volumen ist).
Abnehmender Druck = Balance verschiebt sich nach links (da dies die Seite mit der höheren Lautstärke ist).
→ Temperaturschwankung
Der Anstieg in Temperatur einer Gleichgewichtsreaktion begünstigt ein stärkeres Aufeinanderprallen der Moleküle, während die Abnahme von Temperatura verringert ihre Erregung und folglich ihre Erschütterungen. Da die Temperaturerhöhung immer eine Reaktion begünstigt endothermisch (eine, die Energie absorbiert).
Die Analyse des Temperatureinflusses auf ein Gleichgewicht berücksichtigt hauptsächlich das ΔH der Reaktion. Wenn ΔH positiv ist, ist die Hinreaktion endotherm, während die Umkehrung exotherm ist. Wenn ΔH negativ ist, ist der rechte exotherm und der inverse endotherm.
Gleichung mit Enthalpievariation bei der Ammoniakbildung
Steigende Temperatur = Gleichgewicht verschiebt sich nach links (weil dies die Richtung der endothermen Reaktion ist, da ΔH negativ ist).
Abnehmende Temperatur = Gleichgewicht verschiebt sich nach rechts (weil dies die Richtung der exothermen Reaktion ist, da ΔH negativ ist).
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm