Wässrige Salzlösung

Wässrige Salzlösungen können je nach Form ihrer Gewinnung basischen oder sauren Charakter haben. Sehen Sie durch Salzhydrolyse, wie Säure und Basizität das Endprodukt einer Reaktion beeinflussen:
Salzhydrolyse von starker Säure und schwacher Base

Bei der Reaktion zwischen einem Salz und Wasser können als Produkte eine starke Säure und eine schwache Base entstehen, siehe Beispiel:
Die wässrige Salzlösung von Ammoniumnitrat (NH₄BEI DER₃) hat einen pH-Wert von weniger als 7, folgen Sie seinem Herstellungsprozess:
NH₄BEI DER₃ (wässrig) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (wässrig) +HNO₃ (Hier) 
Starke Säure schwache Base
Salzhydrolyse (NH₄BEI DER₃) entsteht durch die Anwesenheit von Salpetersäure (HNO₃).
Salzhydrolyse von schwacher Säure und schwacher Base

NH₄CN (wässrig) + HOH (l) ↔ NH₄OH(wässrig) + HCN(wässrig) 
schwache basische schwache säure
Die obige Gleichung stellt die Dissoziation des Ammoniumcyanidsalzes (NH₄KN). Während der Reaktion werden eine schwache Base und Säure gebildet. Sowohl die Base als auch die Säure sind nicht ionisierbar, dh sie unterliegen keiner Ionisierung, daher der Grund für die Klassifizierung.

Salzhydrolyse von starker Säure und starker Base

NaCl (wässrig) + HOH (l) ↔ NaOH (wässrig) +HCl (wässrig) 
starke starke Säurebase
Die wässrige Lösung des NaCl-Salzes (Natriumchlorid) hat einen neutralen Charakter (pH = 7). Während der oben dargestellten reversiblen Reaktion haben wir die Bildung von Natriumhydroxid (NaOH) und Salzsäure (HCl), die beide als stark eingestuft werden.

Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam

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Salzhydrolyse – Sehen Sie, wie Sie eine schwache Säure und eine starke Base erhalten.

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Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm