Wässrige Salzlösungen können je nach Form ihrer Gewinnung basischen oder sauren Charakter haben. Sehen Sie durch Salzhydrolyse, wie Säure und Basizität das Endprodukt einer Reaktion beeinflussen:
Salzhydrolyse von starker Säure und schwacher Base
Bei der Reaktion zwischen einem Salz und Wasser können als Produkte eine starke Säure und eine schwache Base entstehen, siehe Beispiel:
Die wässrige Salzlösung von Ammoniumnitrat (NH4BEI DER3) hat einen pH-Wert von weniger als 7, folgen Sie seinem Herstellungsprozess:
NH4BEI DER3 (wässrig) + H2O (l) ↔ NH4OH (wässrig) +HNO3 (Hier)
Starke Säure schwache Base
Salzhydrolyse (NH4BEI DER3) entsteht durch die Anwesenheit von Salpetersäure (HNO3).
Salzhydrolyse von schwacher Säure und schwacher Base
NH4CN (wässrig) + HOH (l) ↔ NH4OH(wässrig) + HCN(wässrig)
schwache basische schwache säure
Die obige Gleichung stellt die Dissoziation des Ammoniumcyanidsalzes (NH4KN). Während der Reaktion werden eine schwache Base und Säure gebildet. Sowohl die Base als auch die Säure sind nicht ionisierbar, dh sie unterliegen keiner Ionisierung, daher der Grund für die Klassifizierung.
Salzhydrolyse von starker Säure und starker Base
NaCl (wässrig) + HOH (l) ↔ NaOH (wässrig) +HCl (wässrig)
starke starke Säurebase
Die wässrige Lösung des NaCl-Salzes (Natriumchlorid) hat einen neutralen Charakter (pH = 7). Während der oben dargestellten reversiblen Reaktion haben wir die Bildung von Natriumhydroxid (NaOH) und Salzsäure (HCl), die beide als stark eingestuft werden.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Salzhydrolyse – Sehen Sie, wie Sie eine schwache Säure und eine starke Base erhalten.
Lösungen - Physikochemische - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm