wir haben ein Mischen von Lösungen mit verschiedenen gelösten Stoffen ohne chemische Reaktion wenn zwei oder mehr Gemische Stoffe mit dem gleichen Ion gemeinsam haben (entweder das gleiche Kation oder das gleiche Anion). Wie im folgenden Beispiel:
Mischung von Lösungen mit unterschiedlichen gelösten Stoffen
Lösung 1 besteht aus Wasser und Natriumchlorid (NaCl), während Lösung 2 Wasser und Kaliumchlorid (KCl) enthält. Wenn wir zusammen gemischt werden, haben wir a Mischen verschiedener gelöster Lösungen ohne chemische Reaktion, da beide verwendeten Salze das Chloridanion (Cl-).
1- Eigenschaften von Mischungen verschiedener gelöster Lösungen ohne chemische Reaktion
Wenn eine Mischung von Lösungen mit verschiedenen gelösten Stoffen ohne chemische Reaktion durchgeführt wird, werden immer die folgenden Eigenschaften überprüft:
Die Masse jedes der gelösten Stoffe ändert sich nicht (wenn wir in Lösung 1 10 g gelösten Stoff haben und in 2, zum Beispiel 30 g, haben wir nach dem Mischen die gleiche Masse jedes gelösten Stoffes),
Masse jedes der gelösten Stoffe nach dem Mischen der Lösungen ohne chemische Reaktion
DAS Menge an Materie (n) von jedem der gelösten Stoffe ändert sich nicht (wenn wir zum Beispiel in Lösung 1 5 mol gelösten Stoff und in 2, 4 mol haben, haben wir zum Beispiel nach dem Mischen die gleiche Menge an Stoff von jedem),
Molzahl jedes der gelösten Stoffe nach dem Mischen der Lösungen ohne chemische Reaktion
Das Volumen der endgültigen Lösung, VF, ist das Ergebnis der Summe der Volumina jeder der gemischten Lösungen (wenn wir in Lösung 1 200 ml und in Lösung 2 beispielsweise 300 ml haben, haben wir nach dem Mischen 500 ml Volumen),
VF = V1 + V2
2- Formeln, die bei Berechnungen zum Mischen von Lösungen verschiedener gelöster Stoffe ohne chemische Reaktion verwendet werden.
Wie bei dieser Art von Mischung haben wir nur eine Zunahme der Lösungsmittelmenge im Verhältnis zu jedem der gelösten Stoffen, müssen wir die Endkonzentration jedes der gelösten Stoffe wie folgt berechnen Ausdrücke:
a) Zu gemeinsame Konzentration (Ç)
Für Lösung 1: Die Multiplikation der Konzentration von Lösung 1 mit ihrem Volumen ist gleich der Endkonzentration multipliziert mit ihrem Volumen
Ç1.V1 = CF.VF
Für Lösung 2: Die Multiplikation der Konzentration von Lösung 2 mit ihrem Volumen ist gleich der Endkonzentration multipliziert mit ihrem Volumen
Ç2.V2 = CF.VF
b) Zu Konzentration in Stoffmenge oder Molarität (M)
Für Lösung 1:
M1.V1 = MF.VF
Für Lösung 2:
M2.V2 = MF.VF
c) Stoffmengenkonzentration jedes in der Lösung vorhandenen Ions
Wenn wir die Konzentration eines oder aller in der endgültigen Lösung vorhandenen Ionen bestimmen müssen, müssen wir:
1º: Denken Sie daran, dass die Ionenkonzentration durch die Multiplikation der Konzentration (M) des gelösten Stoffes, aus dem es stammt, mit seinem Index in der Substanzformel gegeben wird. Also für das Ion Y, in Substanz 1, XY3, die Konzentration ist:
[J]1 = 3. M
Für gelösten Stoff 2, ZY, wäre die Konzentration von Y gegeben durch:
[J]2 = 1. M
2º: Wenn wir mehr als einen gelösten Stoff haben, der dasselbe Ion freisetzt, zum Beispiel die XY-Soluten3 und ZY, die das gleiche Ion Y aufweisen, ergibt sich die Konzentration dieses Ions in der Endlösung aus der Summe seiner Konzentrationen für jeden gelösten Stoff:
[J]F = [J]1 + [J]2
3- Beispiele für Berechnungen mit Mischen von Lösungen verschiedener gelöster Stoffe ohne chemische Reaktion
Beispiel 1: (PUC SP) In einem Becherglas wurden 200 ml einer wässrigen Lösung von Calciumchlorid (CaCl) gemischt2) von 0,5 mol Konzentration. L–1 und 300 ml einer 0,8 mol-Lösung. L–1 von Natriumchlorid (NaCl). Die erhaltene Lösung hat eine Chloridanionenkonzentration von ungefähr:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 mol. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
Die von der Übung gelieferten Daten waren:
Lösung 1:
Lautstärke (V1): 200 ml
Molare Konzentration (M1): 0,5 mol. L–1
Lösung 2:
Lautstärke (V2): 300 ml
Molare Konzentration (M2): 0,8 mol. L–1
Um die Konzentration von Chloridanionen (Cl-), müssen wir diese Schritte befolgen:
Schritt 1: Berechne das Volumen der Endlösung
VF = V1 + V2
VF = 200 + 300
VF = 500 ml
Schritt 2: Berechnen Sie die molare Konzentration der endgültigen Lösung in Bezug auf den gelösten CaCl2, indem Sie den folgenden Ausdruck verwenden:
M1.V1 = MF.VF
0,5.200 = MF.500
100 = MF.500
100 = MF
500
MF = 0,2 mol. L–1
Schritt 3: Berechnen Sie die molare Konzentration von Chlorid[Cl-]1, in der endgültigen Lösung, aus dem gelösten CaCl2, indem Sie den folgenden Ausdruck verwenden:
HINWEIS: In der Formel haben wir die Multiplikation der Molarität mit 2, weil wir den Index 2 in Cl haben, in der Formel für gelöste Stoffe CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol. L–1
Schritt 4: Berechnen Sie die molare Konzentration der endgültigen Lösung in Bezug auf den gelösten NaCl, indem Sie den folgenden Ausdruck verwenden:
M2.V2 = MF.VF
0,8.300 = MF.500
240 = MF.500
240 = MF
500
MF = 0,48 mol. L–1
Schritt 5: Berechnen Sie die molare Konzentration von Chlorid, [Cl-]2, in der endgültigen Lösung, aus dem gelösten NaCl, unter Verwendung des folgenden Ausdrucks:
HINWEIS: In der Formel haben wir die Multiplikation der Molarität mit 1, weil wir den Index 1 in Cl haben, in der Formel für den gelösten NaCl.
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol. L–1
Schritt 6: Berechnen Sie die Gesamtmenge an Chloridionen in der endgültigen Lösung
Fügen Sie dazu einfach die molaren Chloridkonzentrationen für jeden der gelösten Stoffe in den Schritten 3 und 5 hinzu:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol. L–1
Beispiel 2: Zu einer Lösung von 500 ml 6 mol/l KOH wurden 300 ml K-Lösung gegeben.2NUR3 3 mol/l. Wie hoch ist die Konzentration jedes der gelösten Stoffe in der resultierenden Mischung?
a) 3,75 und 3,0 mol/L
b) 3,75 und 1,215 mol/L
c) 4,5 und 1,125 mol/L
d) 3,75 und 1,125 mol/L
e) 4,5 und 1,215 mol/L
Die von der Übung gelieferten Daten waren:
Lösung 1:
Lautstärke (V1): 500 ml
Molare Konzentration (M1): 6Mol. L–1
Lösung 2:
Lautstärke (V2): 300 ml
Molare Konzentration (M2): 3 mol. L–1
Um die Konzentration von Chloridanionen (Cl-), müssen wir diese Schritte befolgen:
Schritt 1: Berechne das Volumen der Endlösung
VF = V1 + V2
VF = 500 + 300
VF = 800 ml
Schritt 2: Berechnen Sie die molare Konzentration der endgültigen Lösung in Bezug auf den gelösten KOH, indem Sie den folgenden Ausdruck verwenden:
M1.V1 = MF.VF
6.500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = MF
800
MF = 3,75 mol. L–1
Schritt 3: Berechnen Sie die molare Konzentration der endgültigen Lösung in Bezug auf den gelösten K2NUR3, indem Sie den folgenden Ausdruck verwenden:
M2.V2 = MF.VF
3.300 = MF.800
900 = MF.800
900 = MF
800
MF = 1,125 mol. L–1
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm