Dissoziation von Basen es ist ein physikalischer Prozess das bei dieser wichtigen Gruppe anorganischer Stoffe auftritt, wenn sie in Wasser gelöst sind, oder wenn sie den Fusionsprozess durchlaufen (Übergang vom festen in den flüssigen Zustand durch Heizung).
Im Allgemeinen ist das Phänomen der Basendissoziation es ist die Freisetzung der Kationen und Anionen, die die ionische Verbindung, die in diesem Fall die Basis ist. Also, während der Basendissoziation, die Freisetzung von Ionen die bereits in der Verbindung vorhanden sind, d. h. es werden keine neuen Ionen gebildet.
Die Base wird durch ein beliebiges Metall (X), das das Kation der Verbindung ist, oder durch das Ammoniumkation (NH-Gruppe) gebildet4+), gebunden an das Hydroxid-Anion (dargestellt durch die OH-Gruppe), wie in den folgenden Darstellungen:
Allgemeine Darstellungen einer Basisformel
die Form von repräsentieren die Basendissoziation Dies geschieht durch eine Gleichung, in der wir im Reaktanten die Base und in den Produkten die Ionen (Kationen und Anionen) haben. Was den Unterschied macht, ist die Art und Weise, wie die Dissoziation stattfindet:
Auflösung der Base in Wasser:
Gleichung, die die Dissoziation einer Base in einem wässrigen Medium darstellt
Trennung durch Basisfusion:
Gleichung, die die Dissoziation einer Base durch den Fusionsprozess darstellt
Durch die Analyse der obigen allgemeinen Gleichungen verifizieren wir, dass wir in allen immer die Base, das Kation (das ist das Metall oder die NH-Gruppe)4+) und das Anion (OH-). Aber sind sie alle so? Gibt es keinen Unterschied zwischen ihnen? Auf die erste Frage lautet die Antwort nein und auf die zweite Frage ist die Antwort ja.
Wenn wir die Dissoziation von einer Base, ist es grundlegend, zuerst die Basisformel zu analysieren, denn daraus können wir die Belastung des of Kation und die Molmenge an Hydroxid-Anionen, da die Molmenge an Kation Standard ist (immer 1 mol).
Es sei daran erinnert, dass die Menge der in der Basenformel vorhandenen OH-Gruppen die Ladung des Kations und die Molmenge des Hydroxid-Anions bei der Dissoziation der Base bestimmt.
Schauen wir uns die Beispiele von Aluminiumhydroxid [Al(OH)3] und Goldhydroxid (AuOH). In der Formel auf Aluminiumbasis gibt es drei OH-Gruppen und in der Formel auf Goldbasis nur eine OH-Gruppe. Somit haben wir bei der Dissoziation dieser Basen:
Al(OH)-Dissoziation3:
Da diese Base in der Formel drei OH-Gruppen hat, beträgt die Ladung des Kations +3 und die Menge der Anionen in Mol beträgt 3 Mol, wie wir in der folgenden Gleichung sehen können:
Dissoziationsgleichung der Aluminiumbase in wässrigem Medium
Dissoziation von AuOH:
Da diese Base in der Formel eine OH-Gruppe hat, beträgt die Ladung des Kations +1 und die Menge der Anionen in Mol beträgt 1 Mol, wie wir in der folgenden Gleichung sehen können:
Gleichung der Basendissoziation mit Gold in wässrigem Medium
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm
