Einfache Austauschreaktionen zwischen Metalle Sie sind chemische Phänomene was nur auftreten kann, wenn a einfache Substanz, das ein Metall sein muss, wird in den gleichen Behälter gelegt wie a container zusammengesetzte Substanz.
Herkömmlicherweise ist die einfache Austauschreaktion zwischen Metallen sie wird auch als Verdrängungsreaktion bezeichnet. Dies liegt daran, dass das Metall (A) des einfachen Stoffes seine Position mit dem Kation (Y) des zusammengesetzten Stoffes (YC) ändert, wie in der folgenden generischen Gleichung dargestellt:
A + YC → AC + Y
Allerdings ist die einfache Austauschreaktion zwischen Metallen tritt nur auf, wenn die einfache metallische Substanz mehr ist elektropositiv, d. h. reaktiver als das in der Verbindung vorhandene Kation.
Um zu helfen, ist unten ein Schema, das die absteigende Reihenfolge der Elektropositivität der wichtigsten chemischen Elemente enthält, die an einfachen Austauschreaktionen zwischen Metallen teilnehmen:
In absteigender Reihenfolge der Elektropositivität betonen wir die Edelmetalle
In dieser Reihenfolge weist das Element Lithium die höchste Elektropositivität auf, während das Element Gold die niedrigste aufweist. Alle Elemente, die sich unterhalb von Wasserstoff befinden, heißen Edelmetalle.
Hinweis: Edelmetalle sind solche mit sehr geringer Elektropositivität, dh die chemische Reaktionsfähigkeit dieser Metalle ist sehr begrenzt. Generell kann ein Edelmetall nur ein anderes Edelmetall verdrängen.
1. Beispiel: Reaktion zwischen metallischem Kupfer und Salzsäure.
Arsch(s) + HCl → Tritt nicht auf
Das einfache Austauschreaktion es tritt nicht auf, weil Aluminium ein metallisches Element ist, das weniger elektropositiv ist als das im Verbundstoff vorhandene Natriumkation und es daher nicht verdrängen kann.
2. Beispiel: Reaktion zwischen metallischem Aluminium und Natriumbromid (NaBr).
Al(s) + NaBr → Tritt nicht auf
Das einfache Austauschreaktion es tritt auch nicht auf, weil Aluminium ein metallisches Element ist, das weniger elektropositiv ist als das Natriumkation (Na+), die in der Verbindung vorhanden ist, wodurch sie sie nicht verdrängen kann.
3. Beispiel: Reaktion zwischen Kalium und Kupfersulfat II.
K + CuSO4 →
Das einfache Austauschreaktion es tritt auf, weil Kalium ein elektropositiveres metallisches Element ist als Kupfer. Somit verdrängt Kalium Kupfer und erzeugt die folgenden Veränderungen:
- Umwandlung von Kupfer in die einfache Substanz Cu;
- Bildung des Salzes Kaliumsulfat (K2NUR4), resultierend aus der Vereinigung von Kalium (das eine +1-Ladung hat, da es zur IA-Familie gehört) mit dem Sulfatanion (SO4-2).
Das Folgende ist die ausgeglichene Gleichung, die diesen Prozess repräsentiert:
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2NUR4
4. Beispiel: Reaktion zwischen metallischem Magnesium und Eisenchlorid III.
Mg + FeCl3 →
DAS einfache Austauschreaktion es tritt auf, weil Magnesium ein elektropositiveres metallisches Element ist als Eisen. Somit verdrängt Magnesium Eisen und erzeugt folgende Veränderungen:
- Umwandlung von Eisen in die einfache Substanz Fe;
- Bildung des Salzes namens Magnesiumchlorid (MgCl2), das aus der Vereinigung von Magnesium (das eine Ladung von +2 hat, da es zur IIA-Familie gehört) mit dem Chloridanion (Cl-1).
Die folgende ausgewogene Gleichung repräsentiert diesen Prozess:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. Beispiel: Reaktion zwischen Aluminium und Schwefelsäure.
Das einfache Austauschreaktion Dies liegt daran, dass Aluminium ein elektropositiveres metallisches Element ist als Wasserstoff. Somit verdrängt Aluminium Wasserstoff und erzeugt folgende Veränderungen:
- Umwandlung von Wasserstoff in die einfache Substanz Wasserstoffgas (H2);
- Bildung des Salzes namens Aluminiumsulfat [Al2(NUR4)3], das aus der Vereinigung von Aluminium (das eine +3-Ladung hat, da es aus der IIIA-Familie stammt) mit dem Sulfatanion (SO4-2 ).
Das Folgende ist die ausgeglichene Gleichung, die diesen Prozess repräsentiert:
2 Al(s) + 3 H2NUR4 → 3 H2(g) + Al2(NUR4)3
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm