wird genannt geschichtete elektronische Verteilung die Verteilung, die nur den Betrag von berücksichtigt Elektronen Maximum in jeder der Schichten (entsprechend der Bohrs Atom) eines Atoms.
Die Schichten, die ein Atom haben kann, sind K, L, M, N, O, P und Q. Sehen Sie sich die maximale Menge an Elektronen in jedem von ihnen an:
K = 2 Elektronen
L = 8 Elektronen
M = 18 Elektronen
N = 32 Elektronen
O = 32 Elektronen
P = 18 Elektronen
Q = 8 Elektronen
Um a. auszuführen elektronische Verteilung in Schichten, es ist notwendig:
Treffe den Ordnungszahl des zu bearbeitenden Atoms, da diese Zahl die Anzahl der Elektronen angibt;
Beachten Sie das Elektronenlimit jeder Schale, wie oben beschrieben.
Befolgen Sie sorgfältig jede der unten vorgeschlagenen Regeln:
→ Regel 1: Bei ausreichender Elektronenzahl müssen die erste (K-Schale) und die zweite (K-Schale) Schale des Atoms immer die maximale Elektronenzahl von 2 bzw. 8 aufnehmen;
→ Regel 2: Die vorletzte Hülle, die Elektronen aufnimmt, kann niemals die 18-Elektronen-Grenze überschreiten;
→ Regel 3: Die letzte Hülle, die Elektronen aufnimmt, kann die Acht-Elektronen-Grenze nie überschreiten;
→ Regel 4: Wenn mehr Elektronen vorhanden sind, als in die letzte Schale passen, müssen wir immer die Anzahl der Elektronen aus der vorherigen Schale wiederholen und die restlichen Elektronen in die nächste Schale legen.
Sehen Sie einige Beispiele für geschichtete elektronische Verteilung:
Beispiel 1: Schichtverteilung des Elements Natrium mit der Ordnungszahl 11.
Da die Ordnungszahl von Natrium 11 beträgt, haben seine Atome 11 Elektronen. Die Verteilung erfolgt wie folgt:
Schicht K: 2 Elektronen
Von den elf Elektronen erhält die K-Schale nur zwei, da dies ihr Elektronenlimit ist. (Regel 1).
Schicht L: 8 Elektronen
Von den verbleibenden neun Elektronen erhält die L-Schale nur acht, da dies ihr Elektronenlimit ist. (Regel 2).
Schicht M: 1 Elektron
Da von den elf Elektronen, die das Natriumatom hatte, nur noch ein Elektron übrig ist, muss es in die M-Schale platziert werden, die das nächste nach der L-Schale ist.
Beispiel 2: Schichtverteilung des Elements Calcium mit der Ordnungszahl 20.
Da die Ordnungszahl von Calcium 20 beträgt, haben seine Atome 20 Elektronen. Die Verteilung in Schichten erfolgt wie folgt:
Schicht K: 2 Elektronen
Von den 20 Elektronen erhält die K-Schale nur 2 Elektronen, da dies ihre Elektronengrenze ist. (Regel 1).
Schicht L: 8 Elektronen
Von den verbleibenden 18 Elektronen erhält die L-Schale nur 8, da dies ihr Elektronenlimit ist. (Regel 2).
Schicht M: 8 Elektronen
Nach dem Füllen der K- und L-Schale bleiben 10 Elektronen übrig. Da die letzte Schale nicht mehr als acht Elektronen haben kann, müssen wir die Anzahl der Elektronen aus der vorherigen Schale (L-Schale) wiederholen und den Rest in die nächste Schale (N-Schale) legen. (Regel 4).
Schicht N: 2 Elektronen
Erhält die restlichen Elektronen, da sie in der vorherigen Schicht nicht platziert werden konnten (Regel 4).
Beispiel 3: Schichtverteilung des Elements Brom, dessen Ordnungszahl 35.
Da die Ordnungszahl von Brom 35 beträgt, haben seine Atome 35 Elektronen. Die Verteilung erfolgt wie folgt:
Schicht K: 2 Elektronen
Von den 35 Elektronen erhält die K-Schale nur 2 Elektronen, da dies ihre Elektronengrenze ist.
Schicht L: 8 Elektronen
Von den 33 verbleibenden Elektronen erhält die L-Schale nur 8 Elektronen, da dies ihre Elektronengrenze ist.
Schicht M: 18 Elektronen
Da noch 25 Elektronen übrig sind, kann diese Schale nur 18 Elektronen aufnehmen, da sie nicht die letzte sein wird, da die letzte nur 8 aufnehmen kann, die vorletzte jedoch 18. Somit ist Schicht M die vorletzte Schicht (Regel 3).
Schicht N: 7 Elektronen
Von den 35 Elektronen, die das Atom hatte, sind nur noch sieben übrig. Da die letzte Schale bis zu acht Elektronen aufnehmen kann, wird diese die letzte Schale sein und die sieben Elektronen aufnehmen.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-camadas.htm
