wenn wir denken in Kochsalzen werden wir sehen, dass sie bei Raumtemperatur alle fest sind. Um nur einige Beispiele zu nennen, haben wir Natriumchlorid (Speisesalz), Natriumbicarbonat (verwendet als Backpulver, als Antazida, in Talkum, Deodorants und Schaumlöscher), Calciumcarbonat (bestehend aus Marmor, Kalkstein, Eierschalen, Muscheln und Korallen). Alle Feststoffe und mit sehr hohen Schmelzpunkten (Kochsalz beträgt ca. 800 ºC).
Früher dachte man, dass es nicht möglich wäre, einige chemische Spezies im flüssigen Zustand mit ähnlichen Eigenschaften wie ein Salz zu haben. Diese Schlussfolgerung basierte auf der Tatsache, dass in diesem physikalischen Zustand die Wechselwirkungen zwischen den chemischen Spezies, die die Substanz (Ionen, Moleküle oder Atome) sind stärker als Wechselwirkungen im gasförmigen Zustand und schwächer als Wechselwirkungen im fester Zustand. Wenn eine Substanz durch Ionen gebildet wird, gibt es eine sehr starke Anziehungskraft zwischen ihren Molekülen und sie befinden sich daher normalerweise in einem festen Zustand.
Diese Energiebilanz führt dazu, dass die allermeisten Flüssigkeiten von neutralen Molekülen gebildet werden.Bei genaueren Untersuchungen wurde jedoch festgestellt, dass es flüssige Salze gibt, die besser klassifiziert werden als ionische Flüssigkeiten, weil sie aus positiven und negativen Ionen bestehen, aber sie unterscheiden sich vom Natriumkation (Na+) und das Anion (Cℓ-) von Natriumchlorid. Seine Nomenklatur ist komplexer. Um nur ein Beispiel zu nennen, haben wir: 1-Ethyl-3-methylmidazolium-Kation.
Diese ionischen Flüssigkeiten enthalten zu einem kleinen Prozentsatz einige Eigenschaften von Kochsalz.
Ionische Flüssigkeiten können durch Vermischen bestimmter Stoffe entstehen. In den späten 1940er Jahren wurde beispielsweise entdeckt, dass beim Mischen von Alkylpyridiniumchlorid und Aluminiumtrichlorid ein ionisches System mit niedriger Schmelztemperatur gebildet wurde. Im Laufe der Jahrzehnte wurden weitere Entdeckungen gemacht und einige neuere Beispiele für ionische Flüssigkeiten sind die 1-n-Butyl-3-methylimidazoliumtetrafluoroborat (BMI.BF4) und 1-n-Butyl-3-methylimidazolium-hexafluorophosphat (BMI.PF6).
Ionische Flüssigkeiten haben sehr wichtige Eigenschaften, wie das Auflösen solcher Materialien. unterschiedlich, wie z. B. Kunststoffe oder Gesteine, und können auch chemische Lösungsmittel ersetzen, die von Petroleum. Außerdem haben sie einen großen Vorteil: sie verdunsten nicht und verschmutzen daher nicht die Atmosphäre.
Aufgrund dieser Eigenschaften werden ionische Flüssigkeiten zunehmend in verschiedenen Wissensgebieten eingesetzt, wie z Batterien, in der Elektrochemie, als Lösungsmittel für die spektroskopische Analyse von Metallverbindungen, Lösungsmittel in der Zweiphasenkatalyse, Lösungsmittel zur Flüssig-Flüssig-Extraktion, als stationäre Phase für die Gaschromatographie und als saure Lösungsmittel und Katalysatoren für Reaktionen organisch.
Darüber hinaus haben Wissenschaftler herausgefunden, dass beim Mischen von ionischen Flüssigkeiten mit herkömmlichen Salzen ein Salz entsteht. mit Eigenschaften, die den traditionellen Salzen sehr ähnlich sind, jedoch in flüssigem Zustand.
Wissenschaftler glaubten, dass es nicht möglich sei, ionische Flüssigkeiten in den gasförmigen Zustand zu überführen, weil die die dafür erforderlichen Temperaturen würden dazu führen, dass sie sich zersetzen, bevor sie ihren Zustand ändern Anhäufung. Dadurch wären Verfahren wie die Destillation nicht möglich und könnten keinen höheren Reinheitsgrad erreichen.
Es hat sich jedoch gezeigt, dass dies für viele ionische Flüssigkeiten möglich ist, solange niedrige Drücke (Vakuum) verwendet werden. Auf diese Weise werden sehr reine ionische Flüssigkeiten erhalten, die breiter eingesetzt werden können.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie