Der Prozess von Haber-Bosch Um Ammoniak zu gewinnen, wurde es nach seinen Schöpfern benannt: Fritz Haber (1868 – 1934) und William Carl Bosch (1874 – 1940) wird in dem von ihnen vorgeschriebenen Verfahren bei hohen Temperaturen (500 °C und 200 atm Druck) Ammoniak erzeugt. Wie man sieht, sind die Temperatur und der Druck extrem hoch, was die Gewinnung des Produkts ermöglicht: flüssiges Ammoniak, das als Dünger für die Landwirtschaft oder sogar zur Reduzierung der Bodensäure verwendet werden kann. Prozessgleichung:
Nein2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) ∆ H = -92,22 Kj
Beachten Sie, dass diese Gleichung für die Bildung von Ammoniak im gasförmigen Zustand gilt, siehe nun einige Verfahren zur künstlichen Herstellung von flüssigem Ammoniak:
1. Ein Gasgemisch aus N2 und H2 wird in einen Reaktor gegeben;
2. Beim Reagieren und Erreichen des Gleichgewichts wird die Mischung von N2 und H2 wird einem Kondensator zugeführt;
3. Zu diesem Zeitpunkt liegt das gebildete Ammoniak im gasförmigen Zustand vor: NH3(g), aber wenn es den Kondensator passiert, wird es flüssig;
4. Sobald das Ammoniak verflüssigt ist, wird es entfernt und kann verwendet werden.
Die Ammoniaksynthese nach dem Haber-Bosch-Verfahren ist wirtschaftlich rentabel und weit verbreitet.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/obtencao-amonia-processo-haberbosch.htm