Oxide sind binäre Verbindungen, d. h. aus nur zwei chemischen Elementen gebildet, von denen das elektronegativste Sauerstoff ist. Sehen Sie unten einige der wichtigsten Oxide, die in unserem täglichen Leben vorkommen:
- Calciumoxid (CaO):
Diese Verbindung ist ein weißes Pulver, bekannt als Branntkalk oder Branntkalk, das bei Reaktion mit Wasser Calciumhydroxid (Ca(OH)2), bekannt als abgeschreckter Kalk, gelöschter Kalk oder Kalkhydrat. Diese Unterlage wird zum Tünchen an Wänden verwendet, um sie vor dem Eindringen zu schützen, und auf Bäumen, um Insekten abzuwehren.
Calciumoxid wird in der Landwirtschaft häufig verwendet, um den pH-Wert von sauren Böden zu korrigieren. Bei dieser Anwendung ist jedoch Vorsicht geboten, da das CaO mit dem auf unserer Haut vorhandenen Wasser reagiert und Verbrennungen verursacht. Darüber hinaus schädigt es auch die Atemwege und kann zur Erblindung führen.
Andere Anwendungen von CaO sind: im Bauwesen, bei der Herstellung von Mörtel, Zement und Keramik; bei der Herstellung von Hüttensteinen, bei der Wasser- und Abwasseraufbereitung, als Insektizid und Fungizid, bei der Reinigung von Zuckern, Pflanzenölen und Fruchtsäften, bei der Glasherstellung, von Na
2CO3 und CaCl (ClO).- Magnesiumoxid (MgO):
MgO ist ein weit verbreitetes weißes Pulver, das mit Wasser gemischt wird und eine Lösung bildet, die als Magnesiamilch bekannt ist. Es wird als Magen-Antazida verwendet, da es mit der Salzsäure in unserem Magen reagiert und die Umwelt neutralisiert.
- Siliziumoxid (SiO2):
das SiO2 es ist als Kieselsäure bekannt und kommt in Sand vor und kommt auch in kristalliner Form wie Quarz, Topas und Amethyst vor.
Die Kieselsäure aus dem Sand wird zusammen mit der Soda (Na2CO3) und Kalkstein (CaCO3). Wenn diese Verbindungen auf eine Temperatur von 1500 °C erhitzt werden, entsteht eine Mischung aus Natrium- und Calciumsilikaten, die abgekühlt wird, um das uns bekannte Glas zu bilden.
Beim2CO3 + CaCO3 + SiO2 → Natrium- und Calciumsilikate
Asche + Kalkstein + Sand → Glas
- Kohlenmonoxid (CO):
Kohlenmonoxid ist ein umweltschädliches und extrem giftiges Gas, das bei unvollständiger Verbrennung freigesetzt wird. Die Exposition gegenüber diesem Gas kann durch Verschmutzung durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe wie Erdölprodukte und Zigarettenrauch entstehen.
CO wird auch in Stahlwerken zur Herstellung von metallischem Eisen verwendet und reduziert Eisenoxid III aus Hämatit.
- Kohlendioxid (CO2 – bekannt als Kohlendioxid):
Er ist einer der Hauptverantwortlichen für Umweltprobleme wie Treibhauseffekt, globale Erwärmung und sauren Regen. Es wird bei der vollständigen Verbrennung von Kraftstoffen freigesetzt, die Kohlenstoff in ihrer Zusammensetzung enthalten und auch durch unsere Atmung.
Dies ist das in Erfrischungsgetränken und kohlensäurehaltigem Wasser enthaltene Gas. Im festen Zustand wird es als Trockeneis bezeichnet und aufgrund seiner Sublimationseigenschaft, dh Passieren direkt vom festen in den gasförmigen Zustand, es setzt einen weißen Rauch frei, der oft in Konzerten, Theatern, Partys verwendet wird und Filme.
- Wasserstoffperoxid (H2Ö2):
In wässriger Lösung wird Wasserstoffperoxid als Wasserstoffperoxid bezeichnet und wird (zu 3%) als Antiseptikum und Bleichmittel verwendet. In höheren Konzentrationen wird es zum Aufhellen von Haaren und Haaren verwendet; und in Konzentrationen über 30% wird es in Industrien wie Holzbleiche, Textilfasern und im Raketenantrieb verwendet.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principais-Oxidos-cotidiano.htm