DASOsmose und der Lösungsmittelpassage, von einer weniger konzentrierten Lösung zu einer stärker konzentrierten Lösung, durch a Semipermeable Membran, bis der von der Lösung auf die Membran ausgeübte Druck den Durchgang von Lösungsmittel verhindert. Dieser Prozess soll die Konzentration der Lösung ausgleichen.
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osmotischer Druck
DAS osmotischer Druck und der Druck auf die Lösung mit höherer Konzentration ausgeübt damit keine Osmose auftritt, das heißt, damit das Lösungsmittel die semipermeable Membran nicht durchquert.
Osmotischer Druck wird in Prozessen von Wasserentsalzung, erzwingt den Prozess der Umkehrosmose, wodurch das Lösungsmittel von der stärker konzentrierten Lösung in die weniger konzentrierte übergeht. Wir nennen diesen Prozess Umkehrosmose. Sehen Sie sich das folgende Bild an, das die beiden Prozesse vergleicht:
Beachten Sie, dass bei der Osmose der Durchgang des Lösungsmittels in Richtung der konzentriertesten Lösung erfolgt und bei der Umkehrosmose aufgrund des aufgebrachten Drucks in die entgegengesetzte Richtung. Um mehr über das Thema zu erfahren, lesen Sie unseren Text:
osmotischer Druck.mehr wissen: Umkehrosmose bei der Meerwasserentsalzung
osmotische Druckgleichung
Osmotischer Druck, dargestellt durch den Buchstaben pi (π) einer Lösung, kann durch die folgende Gleichung berechnet werden:
M = Konzentration in mol/L
R = universelle Konstante perfekter Gase
T = absolute Temperatur, in K
wie andere kolligative Eigenschaften, der osmotische Druck hängt von der Lösungskonzentrationd.h. je höher die Konzentration der Lösung ist, desto größer ist die Wirkung der Osmose auf die Lösungen und desto größer ist daher der osmotische Druck.
Beispiele
Osmose tritt in unserem täglichen Leben zu unterschiedlichen Zeiten auf. Wir können das Beispiel anführen von Verfahren zum Einsalzen von Fleisch zu deinem Erhaltung. Sie Mikroorganismen das würde zu fleischzerfall führen Wasser verlierenvon innen nach außen, das eine Salzkonzentration hat, wodurch das Essen länger haltbar ist.
Durch das Salz kommt es auch vor, dass die Blätter eines Salats welken für den Verlust von Wasser aus dem Inneren ihres Zellen (etwas weniger konzentriert) für die temperierte Lösung im äußeren Umfeld.
Osmose ist auch wichtig, wenn wir darüber sprechen Blut Mensch. Wir sagen, dass die Rote Zellen und das Blut ist eins isotonisches Mediumd.h. sie haben den gleichen osmotischen Druck, was den Eintritt und Austritt von Wasser aus der Zelle problemlos ermöglicht.
Wenn das Blut jedoch weniger konzentriert ist als in den roten Blutkörperchen (hypotonisches Medium), wird der Wasserdurchtritt innerhalb der Zelle leichter, so dass es anschwellen bis platzen. Erreicht das Blut eine Konzentration, die höher ist als die Konzentration der roten Blutkörperchen (hypertonisches Medium), Blutkörperchen welken, da sie Wasser verlieren.
Nach dem gleichen Prinzip der Fleischkonservierung Obstkonservierungin den Bonbonkompotten, die Lebensmittel konservieren wegen hohe Zuckerkonzentration in der Lösung.
Im Folgenden sind weitere Beispiele aufgeführt, bei denen Osmose auftritt:
- beim Aufsteigen von Saft in den leitenden Gefäßen der Pflanze;
- beim Hämodialyse;
- bei der selektiven Passage von Nährstoffen in den Zellen des menschlichen Körpers.
Um zu verstehen, wie Osmose in der Tierzelle, der Pflanzenzelle und anderen biologischen Problemen stattfindet, lesen Sie: Osmose: was es ist und wie es in der tierischen und pflanzlichen Zelle vorkommt.
Von Victor Ferreira
Chemielehrer
