DAS Oktetttheorie besagt, dass ein Atom eines chemischen Elements, um stabil zu sein, die elektronische Konfiguration eines Edelgases annehmen muss, das heißt, es muss acht Elektronen in der Valenzschale haben oder zwei Elektronen, wenn das Atom nur die erste Elektronenschale hat. (K).
Beryllium hat eine Ordnungszahl von 4. Daher hat Ihr Atom 4 Elektronen und seine elektronische Verteilung im Grundzustand ist gegeben durch:
Beryllium elektronische Konfiguration
Dies bedeutet, dass Beryllium in seiner letzten Schale 2 Elektronen hat, die aus der 2A-Familie (Erdalkalimetalle) stammen. Es würde also die Tendenz haben, diese beiden Elektronen abzugeben und die Ladung 2+ zu erhalten, dh es würde die Tendenz haben, Ionenbindungen zu bilden.
Es wird jedoch beobachtet, dass Berylliumatome kovalente Bindungen eingehen, wobei sich Elektronen teilen, wie in der unten gebildeten Verbindung gezeigt, Berylliumhydrid (BeH2):
Bildung kovalenter Bindungen von Beryllium mit Wasserstoff
Beachten Sie, dass Beryllium in diesem Fall mit weniger als acht Elektronen in seiner Valenzschale stabil ist, da die seine Elektronen wie Wasserstoffatome teilen, hat es jetzt vier Elektronen in seinem letzten Schicht. Es ist daher a
Ausnahme von der Oktettregel.Kovalente Bindungen treten jedoch normalerweise auf, weil das Element unvollständige Orbitale hat. Wie unten gezeigt, hat Wasserstoff beispielsweise ein unvollständiges Orbital, sodass er nur eine kovalente Bindung eingeht. Sauerstoff hat zwei unvollständige Orbitale und geht zwei kovalente Bindungen ein. Stickstoff wiederum hat drei unvollständige Orbitale und geht folglich drei kovalente Bindungen ein:
Elektronische Verteilungen von Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff
Beryllium besitzt jedoch, wie bereits gezeigt, keine unvollständigen Orbitale.
Warum macht es also kovalente Bindungen?
Die Erklärung ist in der Hybridisierungstheorie, das sagt das wenn ein Elektron aus einem Orbital Energie erhält, „springt“ es auf ein äußerstes leeres Orbital, im angeregten Zustand zu bleiben und damit die Verschmelzung oder Vermischung unvollständiger Atomorbitale erfolgt, Erstellen Hybridorbitale die einander äquivalent sind und sich von den ursprünglichen reinen Orbitalen unterscheiden.
Im Fall von Beryllium beispielsweise erhält ein Elektron aus der Unterebene 2s Energie und gelangt in ein leeres Orbital der Unterebene 2p:
Beryllium angeregter Zustand zur Bildung von Hybridorbitalen
Auf diese Weise hat Beryllium zwei unvollständige Orbitale und kann zwei kovalente Bindungen eingehen.
Beachten Sie, dass sich ein Orbital in einer "s" -Unterebene und das andere in "p" befindet, sodass die Bindungen, die Beryllium ausführen würde, unterschiedlich sein sollten. Dies ist jedoch nicht der Fall, denn mit dem Phänomen der Hybridisierung, vermischen sich diese unvollständigen Orbitale, die sich gebildet haben, und erzeugen zwei Orbitale namens Hybriden oder hybridisiert, die einander gleich sind. Da diese beiden Hybridorbitale aus einem "s"-Orbital und einem "p"-Orbital stammen, sagen wir außerdem, dass diese Hybridisierung vom Typ sp:
Beryllium sp Hybridisierungsbildung
Da die Hybridorbitale gleich sind, sind auch die kovalenten Bindungen, die Beryllium mit den Wasserstoffatomen eingeht, gleich:
Durchdringungen hybrider Berylliumorbitale mit s-Orbitalen von Wasserstoffen
Beachten Sie, dass es dann zwei Sigma-Bindungen vom Typ s-sp (σs-sp).
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm
