Wenn wir eine wässrige Lösung von Ammoniumnitrat (NH4BEI DER3) können wir sehen, dass sein pH-Wert unter 7 liegt.
Die Zugabe von NH4NH3 zu Wasser macht die Lösung sauer.
Um die Gleichung des Salzhydrolyseprozesses zu erhalten, müssen wir die folgenden Regeln befolgen:
• das Salz dissoziieren (das Kation vom Anion trennen)
• starke Säure ionisieren (HA → H+ + A-)
• dissoziiere die starke Base (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, da es ein lösliches Salz ist, wird es dissoziiert:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3
• HNO3 wird als starke Säure ionisiert:
HNO3 → H+ + NO-3
Daher ist die korrekteste Art, die Reaktion darzustellen:
Beachten Sie, dass die Hydrolyse des Kations erfolgte, d. h. des Ions, das von der schwachen Base stammt.
Kationenhydrolyse: NH4+ + HOH ↔ NH4OH+H+
Durch die Salzhydrolyse von Ammoniumnitrat entstanden die Produkte:
NH4OH (Ammoniumhydroxid): schwache Base
HNO3 (Salpetersäure): starke Säure
Das Vorhandensein des H+-Ions rechtfertigt den Säuregehalt der Lösung (pH < 7).
Fazit:
Stark saures Salz und schwache Base verleihen der Lösung einen sauren Charakter.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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Physikochemische - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
