Zu den Komplexitäten der Atomforschung gehört die Bestimmung der Größe des Atoms oder, besser, der Größe des Atoms Atomstrahl. Diese periodische Eigenschaft beschreibt den Abstand vom Kern zum äußersten Elektron seiner elektronischen Niveaus. Um es zu bestimmen, wird ein arithmetisches Mittel des Abstands zwischen den Kernen zweier Atome durchgeführt, die beispielsweise eine einfache Substanz bilden.
Darstellung des Abstands zwischen zwei Atomkernen
Bestimmen wir die Atomradius (RA) der im Bild dargestellten Atome. Teilen Sie dazu einfach den Abstand zwischen den Adern durch 2:
RA = d
2
Ö Atomstrahlstudie ist wichtig, weil es das Verständnis einiger physikalischer Ereignisse begünstigt (Dichte, Schmelz-, Siedepunkt- und Ionisierungsenergie) und Chemikalien (chemische Bindungen), die mit Atome.
Durch die Analyse eines Periodensystems können wir beurteilen, ob ein Atom im Verhältnis zu einem anderen größer oder kleiner ist und somit Bestimmen Sie, ob es mehr oder weniger leicht ist, ein oder mehrere Elektronen aus ihren Orbitalen zu entfernen. DAS
Auswertung und Bestimmung des Atomradius im Periodensystem wird nach zwei grundlegenden Kriterien durchgeführt:a) Anzahl der Energieniveaus (Familien oder Gruppen/vertikale Säulen)
Wir wissen, dass Atome bis zu sieben Energieniveaus (K, L, M, N, O, P, Q) haben können und dass jedes chemisches Element befindet sich in Familien oder Gruppen (vertikale Spalten) und in Perioden (Spalten horizontal). Perioden geben die Anzahl der Ebenen an, die das Elementatom hat, und die Familie gibt die energiereichste Unterebene des Atoms an. In einer Gruppe oder Familie unterscheiden sich chemische Elemente durch die Menge an Energieniveaus. Siehe folgende Tabelle:
Je größer die Anzahl der Energieniveaus eines Atoms ist, desto größer ist sein Atomradius. Wenn man die obige Tabelle analysiert, kann man sehen, dass Francium das größte Atom hat, da es sieben Ebenen hat. Das Kaliumatom hingegen hat einen kleineren Radius, da es vier Energieniveaus hat. Das Folgende ist eine vergleichende Darstellung zwischen dem Franciumatom und dem Kaliumatom:
Darstellung der sieben Energieniveaus des Francium-Atoms
Darstellung der vier Energieniveaus des Kaliumatoms
Das folgende Diagramm zeigt, wie die Zunahme des Atomradius in derselben Familie oder Gruppe (vertikale Säulen) des Periodensystems erfolgt. Je größer die Anzahl der Ebenen, desto größer der Radius, d.h. im Periodensystem wächst der Atomradius von oben nach unten:
Darstellung der Zunahme des Atomradius in einer Familie des Periodensystems
b) Ordnungszahl (Z oder Anzahl der Protonen) im gleichen Zeitraum (horizontale Spalte)
Wenn chemische Elemente derselben Periode angehören, haben ihre Atome die gleiche Menge an Energieniveaus, aber die Menge an Protonen in ihren Kernen ist unterschiedlich. Das Folgende ist eine Folge von Elementen, die zur vierten Periode des Periodensystems gehören:
Alle Atome der in der obigen Tabelle dargestellten Elemente haben vier Energieniveaus, aber jedes von ihnen hat eine unterschiedliche Anzahl von Protonen in seinen Kernen. Da die Protonen im Kern eine Anziehungskraft auf die in den Energieniveaus vorhandenen Elektronen ausüben, je größer die Menge an Protonen im Kern ist, desto größer ist ihre Anziehungskraft auf Elektronen. Das Ergebnis ist eine Annäherung der Niveaus in Richtung des Kerns, wodurch die Größe des Atoms verringert wird.
↑Z = ↓Atomradius
↓Z = ↑Atomradius
Somit können wir feststellen, dass der Atomradius des Elements Kalium aufgrund der geringeren Protonenzahl größer ist als der von Vanadium.
Das folgende Diagramm zeigt, wie der Atomradius im gleichen Zeitraum zunimmt (horizontale Linie). Je kleiner die Ordnungszahl, desto größer der Radius, d.h. der Atomradius in der Tabelle wächst von rechts nach links
Darstellung, wie der Atomradius in einer Periode des Periodensystems zunimmt
Von mir. Diogo Lopes Dia
