Salzhydrolyse: Was ist das, Reaktionen, Übungen

protection click fraud

Eines der Verfahren zum Erhalten einer sauren oder basischen Lösung basiert auf der Reaktion von Ionen aus einigen Salzen mit Wasser. Dieser Vorgang heißt Salzhydrolyse.

Auch sehen:Was ist eine Hydrolysekonstante?

Wie läuft die Salzhydrolyse ab?

Bei der Salzhydrolyse wird derIonen aus der Solubilisierung eines Salzes reagieren mit dem Wasser und bilden nur schwache Basen oder schwache Säuren, da Kationen und Anionen aus starken Basen und Säuren nicht hydrolysiert werden. Diese Salze können je nach Ionen, aus denen sie bestehen, unterschiedlichen Ursprungs sein.

Die Reaktion eines generischen Kations mit Wasser lässt sich wie folgt darstellen:

X⁺ + H₂Ö ⇌ XOH + H⁺

Beachten Sie, dass durch Kationenhydrolyse saure Lösungen entstehen, die durch die Bildung von H. gekennzeichnet sind⁺.

Die Reaktion eines generischen Anions mit Wasser lässt sich wie folgt darstellen:

Ja^- + H₂Ö ⇌ Oh^- + HY

Beachten Sie, dass durch die Anionenhydrolyse saure Lösungen entstehen, die durch die Bildung von OH. gekennzeichnet sind^-.

instagram story viewer

Als nächstes werden wir jede der Hydrolysearten nach den verfügbaren Ionen des ausgewählten Salzes analysieren.

Je nach Zusammensetzung des Salzes kann es bei der Hydrolyse den pH-Wert der Lösung stören.

Salzhydrolyse von starker Säure und schwacher Base

Analysieren wir die NH-Salzhydrolyse₄br, die die Ionen enthält br^-von HBr (starke Säure) und die ionen NH₄⁺ Derivate von NH₄OH (schwache Basis).

In diesem Fall findet die Hydrolyse des Kations statt, das von der schwachen Base kommt, und nichts passiert mit dem Anion Br nothing^-, da es sich um ein von einer starken Säure abgeleitetes Ion handelt.

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH+H⁺

Die Hydrolyse von stark saurem Salz und schwacher Base führt zu einer sauren Lösung (pH < 7), aufgrund der Anwesenheit des H-Ions⁺ die nicht mit dem Br-Ion wechselwirkten^-.

Salzhydrolyse von schwacher Säure und starker Base

Analysieren wir die KCN-Salzhydrolyse, die die Ionen enthält CN^- von HCN (schwache Säure) und die ionen K⁺ abgeleitet von KOH (starke Base). In diesem Fall ist die Anionenhydrolyse, von der schwachen Säure und nichts passiert mit dem K-Kation⁺, Ion, abgeleitet von einer starken Base.

CN^- + H₂O ⇌ OH^- + HCN

Die Hydrolyse von schwach saurem Salz und starker Base führt aufgrund der Anwesenheit von OH-Ionen zu einer basischen Lösung (pH > 7).^- die nicht mit den K-Ionen wechselwirkten⁺.

Salzhydrolyse von schwacher Säure und schwacher Base

Analysieren wir die NH-Salzhydrolyse₄CN, von HCN (schwache Säure) es ist von NH₄OH (schwache Basis). In diesem Fall ist die Hydrolyse der beiden Ionen, da sie aus schwacher Säure und Base stammen.

NH₄⁺+ CN^- + H₂O ⇌ NH₄OH + HCN

Die Hydrolyse von schwach saurem Salz und schwacher Base führt zu einer Lösung leicht basisch oder sauer, abhängig von Säure- und Basendissoziationskonstanten (K_Das und K_B, beziehungsweise).

Zum Beispiel Salz NH₄CN, wir haben:

HCN → K_Das= 4,9. 10^-10

NH₄OH →K_B= 1,8. 10^-5.

Mögen K_Bist größer als K_Das, die Base ist stärker ionisiert als die Säure, also haben wir a höhere Konzentration von OH-, was zu einer Lösung mit führt pH-Wert > 7.

Daraus schließen wir:

K_Das > K_B	Leicht saure Lösung, pH < 7.
K_Das < K_B	Schwach basische Lösung, pH > 7.

Salzhydrolyse von starker Säure und starker Base

In diesem Fall haben wir ein Salz mit Ionen einer starken Säure und einer schwachen Base, wie NaCl, das Cl-Ionen enthält.^- und weiter⁺aus HCl bzw. NaOH. Wie bereits erwähnt, unterliegen diese Ionen keiner Hydrolyse und daher gibt es keine Wechselwirkung zwischen den Ionen aus dem Salz und den aus Wasser abgeleiteten Ionen, wodurch die H-Ionen frei bleiben.⁺ und oh^-.

Sowie H-Konzentration⁺ und oh^- es ist das gleiche (Produkt der Selbstionisation von Wasser) haben wir a Lösung neutral (pH = 7).

Lesen Sie auch: Stärke der Säuren – lernenDas um festzustellen, ob eine Säure stark oder schwach ist!

Brönsted-Lowry Säure-Basen-Theorie

Um die Salzhydrolyse besser zu verstehen, ist es notwendig, die Säure-Basen-Theorie von zu kennen Bronsted-Lowry, benannt nach den beiden Wissenschaftlern, die für die Entwicklung dieser Theorie verantwortlich sind: die physikalisch-chemische dänisch Johannes Nicolaus Bronsted und der britische Physikochemiker Thomas Martin Lowry.

Für diese Theorie ist die Acid ist eine Verbindung, die dazu neigt, spendet die H-Protonen⁺, und der Base sind die Verbindungen, die dazu neigen, erhaltendie H-Protonen⁺. Einige Verbindungen, wie Wasser, wirken sowohl als Säure als auch als Bronsted-Lowry-Base, je nachdem, auf wen es reagiert. Wir geben diesen Verbindungen den Namen amphoter.

Bei der Salzhydrolyse ist das Phänomen, das wir. nennen Säure-Base-Konjugatpaar, in dem die Säure das Proton abgibt und die Base es empfängt, was zu ihrem konjugierten Säure-Base-Paar führt, wie im folgenden Schema gezeigt:

SÄURE1 + BASIS1⇌ SÄURE2 + BASIS2

Siehe das Beispiel bei der Dissoziation von Flusssäure:

HF+H₂dieH₃Ö⁺ + F⁻

Das HF wirkt als Säure und spendet sein H-Proton⁺ nach H₂O, das wiederum als Base fungiert. Als Produkt haben wir das F-, das ist das HF konjugierte Base, und das Hydroniumion H₃Ö⁺, das ist die Wasser konjugiert Säure.

Mehr wissen:Arrhenius-, Brönsted-Lowry- und Lewis-Säure-Base-Theorien

Übungen gelöst

Frage 1 - (UEL) Unter den folgenden Substanzen ist die einzige, die bei Zugabe zu Wasser zu einer Senkung des pH-Werts führt:

a) NH₄BEI DER₃

b) CH₄

c) NH₃

d) NaOH

e) NaCH₃GURREN

Auflösung:Buchstabe a. Von den vorgestellten Alternativen ist die einzige Substanz, die apH-Abnahme ist NH₄BEI DER_3,weil es ein Salz einer starken Säure ist (HNO₃) und einer schwachen Base (NH₄OH). Siehe folgende Hydrolysereaktion:

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH+H⁺

Das Kation unterliegt einer Hydrolyse, die zur Bildung des H-Ions führt⁺, was den pH-Wert der Lösung senkt. Das Anion NO₃ es unterliegt keiner Hydrolyse, da es von einer starken Säure abgeleitet ist.

Frage 2 — (FEI) Natriumcyanid (NaCN), Zinkchlorid (ZnCl) Verbindungen₂), Natriumsulfat (Na₂NUR₄) und Ammoniumchlorid (NH₄Cl), wenn in Wasser gelöst, stellen Sie das Medium her bzw.:

a) basisch, sauer, sauer, neutral.

b) sauer, basisch, neutral, sauer.

c) basisch, neutral, sauer, sauer.

d) basisch, sauer, neutral, sauer.

e) sauer, neutral, basisch, basisch.

Auflösung:Buchstabe D. Analysieren wir die Zusammensetzung der in der Frage beschriebenen Salze.

NaCN entsteht aus einer starken Base und einer schwachen Säure, daher ist die Lösung Basic.
ZnCl₂kommt aus einer schwachen Base und einer starken Säure, also wird die Lösung sein sauer.
Beim₂NUR₄kommt aus einer starken Base und einer starken Säure, also wird die Lösung sein neutral.
NH₄Cl kommt von einer schwachen Base und einer starken Säure, daher ist die Lösung sauer.

Frage 3 — (Fuvest) Natriumcarbonat löst sich auf, wenn es in Wasser bei 25 °C gegeben wird.

Beim₂CO₃+ H₂O → HCO₃^- + 2Na⁺ (wässrig) + X

X und der pH-Wert der resultierenden Lösung sollten sein:

Stahl₂ größer als 7.

b) OH^-(aq) größer als 7.

CH⁺(aq) gleich 7.

d) CO₂ gleich 7.

e) OH^-(wässrig) weniger als 7.

Auflösung: Buchstabe b. das Salz in₂CO₃ kommt von einer schwachen Säure (H₂CO₃) und einer starken Base (NaOH), durch nur das Anion wird hydrolysiert und bildet das OH-Ion^-. Siehe die Reaktion unten:

CO₃^2- + H₂Ö ⇌ HCO₃^- + OH^-

Daher hat die Lösung einen basischen Charakter mit einem pH-Wert von mehr als 7, und das X in der Reaktion kann durch OH. ersetzt werden^-.

Von Victor Ricardo Ferreira
Chemielehrer

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm

Teachs.ru