Die Analyse der physikalischen und chemischen Eigenschaften von Verbindungen, die kovalente Bindungen eingehen (indem sie Elektronen teilen), zeigt uns, dass es große Unterschiede zwischen diesen Materialien gibt. Aber bevor wir uns diese Eigenschaften selbst ansehen, wollen wir sehen, was der Unterschied zwischen molekularen und kovalenten Substanzen ist.
Beim molekulare Substanzen sie entstehen, wenn Atome durch kovalente Bindungen verbunden werden, wodurch Moleküle einer bestimmten Anzahl entstehen.
Die kovalente Bindung kann jedoch auch Verbindungen in einer Netzwerkstruktur mit einer sehr großen und unbestimmten Anzahl von Atomen hervorbringen, die Makromoleküle. Solche Stoffe heißen kovalente Verbindungen oder kovalente Netzwerkkörper. Einige Beispiele für diese Verbindungen sind: Diamant (C), Graphit (C), Siliziumdioxid (SiO2) und Siliziumkarbid (SiC).
Schauen wir uns nun die wichtigsten Eigenschaften an:
- Physikalischer Zustand bei Raumtemperatur: Unter Umgebungsbedingungen werden molekulare und kovalente Verbindungen gefunden in den drei physikalischen Zuständen (fest, flüssig und gasförmig).
Beispiele:
Ö Solide: Zucker (Saccharose), Kieselsäure (Sand), Diamant, Graphit;
Ö Flüssigkeit: Wasser, Aceton, Ethanol;
Ö Gasförmig: Schwefelwasserstoff, Chlorgas, Bromgas, Wasserstoffgas.
- Schmelz- und Siedepunkt: Im Allgemeinen sind die Schmelz- und Siedepunkte dieser Stoffe kleiner als die von ionischen Substanzen.
Kovalente Stoffe haben höhere Siedetemperaturen als molekulare, immer über 1000°C. Dies liegt daran, dass, da seine Moleküle enger verbunden sind und kristalline Gitter bilden, mehr Energie bereitgestellt werden muss, damit sie ihren Zustand ändern.
Zwei Faktoren beeinflussen den Siede- und Schmelzpunkt kovalenter und molekularer Verbindungen: a Molmasse und der intermolekulare Kraft.
Je größer die Molmasse, desto größer ist die Trägheit des Moleküls und folglich desto höher der Siede- und Schmelzpunkt. Bei Näherung der Molmassen betrachten wir die intermolekularen Kräfte. Die intensivste intermolekulare Kraft ist die der Wasserstoffbrückenbindung, die zu einem höheren Siede- und Schmelzpunkt führt. Das Zwischenprodukt ist der permanente Dipol und das schwächste, was zu einem niedrigeren Siede- und Schmelzpunkt führt, ist der induzierte Dipol.
- Elektrischer Strom: Sowohl Flüssigkeiten als auch Feststoffe leiten in ihrer reinen Form keinen elektrischen Strom.
Eine Ausnahme bildet Graphit, der in fester Form elektrischen Strom leitet, weil seine Doppelbindungselektronen mitschwingen und daher eine gewisse Beweglichkeit besitzen.
- Löslichkeit: Polare lösen sich in Polare auf und Unpolare lösen sich in Unpolare auf.
- Beharrlichkeit: Die Beständigkeit kovalenter Stoffe gegenüber Schlag oder mechanischen Stößen ist gering. Im Allgemeinen handelt es sich um spröde Feststoffe, wie im Fall von Glas gezeigt, das aus Natrium- und Calciumsilikaten gebildet wird.
- Zähigkeit: Im Allgemeinen haben sie eine hohe Härte. Mit Ausnahme von Graphit, da seine Kohlenstoffatome mit drei anderen Kohlenstoffatomen verbunden sind und sechseckige Platten mit einer gewissen Beweglichkeit bilden, die es weich machen. Aus diesem Grund wird es sogar als Schmiermittel verwendet.
Die Härte dieser Substanzen variiert je nach Kristallart, wie in der folgenden Tabelle gezeigt:
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm