Beim intermolekularen Kräfte sie sind elektrostatische Anziehungskräfte, deren Funktion darin besteht, Moleküle (molekulare Verbindungen) zu vereinen und sie in festem oder flüssigem Zustand zu halten. Sie sind äußerst wichtig, da sie alle physikalischen Eigenschaften (Schmelzpunkt, Siedepunkt, Dichte und Löslichkeit) von Stoffen.
In diesem Text werden wir die Zusammenhang zwischen zwischenmolekularen Kräften und dem Siedepunkt von Stoffen. Erinnern wir uns zunächst an drei wichtige Arten von intermolekularen Kräften:
♦ Dipol Dipol: ist die Kraft, die in polaren Molekülen auftritt. Da diese Moleküle einen positiven und einen negativen Pol haben, beruht die Dipol-Dipol-Kraft auf der Anziehung zwischen dem positiven Ende eines Moleküls und dem negativen Ende eines anderen. Beispiele: HCl, HBr, SO2 und PH3
Moleküle mit positivem und negativem Pol ziehen sich an
♦ Induzierten Dipol: ist die intermolekulare Kraft, die nur in unpolaren Molekülen auftritt (sie haben keine Pole). Wenn sich zwei apolare Moleküle nähern, kommt es zu einer momentanen Verformung ihrer Wolken Elektronen, die ein Ungleichgewicht in den Elektronen des Moleküls verursachen, die in a. verteilt sind anders für sie. In diesem Moment entsteht ein momentaner Dipol, und das Molekül hat momentan einen positiven und einen negativen Pol, was die Anziehung bewirkt. Beispiele: CO
2, CH4 und BH3
Die Annäherung zweier unpolarer Moleküle erzeugt eine Deformation und folglich eine Umverteilung von Elektronen, die die momentanen Dipole bilden
♦ Wasserstoffbrücken: es ist die intermolekulare Kraft, die in polaren Molekülen auftritt, aber nur in solchen, die zwingend Wasserstoffatome direkt mit Fluor-, Sauerstoff- oder Stickstoffatomen gebunden haben. Sie kann als Dipol-Dipol-Kraft betrachtet werden, jedoch von viel größerer Intensität. Die Wechselwirkung findet immer zwischen dem Wasserstoff eines Moleküls und dem anderen Atom (F, O, N) eines anderen Moleküls statt. Beispiele: H2O, NH3 und HF
Das Wasserstoffatom (weiße Kugel) eines Moleküls interagiert mit dem Sauerstoff (rote Kugel) eines anderen Wassermoleküls
Nachdem wir uns an die drei intermolekularen Kräfte erinnert haben, können wir sie nun auf den Siedepunkt von Stoffen beziehen. wird genannt Siedepunkt die Temperatur, bei der Moleküle einer bestimmten Substanz nicht mehr flüssig sind (ihre zwischenmolekularen Kräfte gebrochen werden) und in einen gasförmigen Zustand übergehen. Das interessante Detail ist, dass die Zwischenmolekulare Kräfte und Siedepunkt von Stoffen haben eine sehr intensive und direkte Beziehung, denn je intensiver die intermolekulare Kraft, desto höher der Siedepunkt. Die Intensitätsordnung der intermolekularen Kräfte ist:
Induzierter Dipol < Dipol-Dipol < Wasserstoffbrücken
Daraus können wir schließen, dass Moleküle mit Wasserstoffbrücken als Wechselwirkungskraft höhere Siedepunkte haben als solche mit Dipol-Dipol und so weiter. Die folgende Tabelle zeigt drei Stoffe und ihre Siedepunktwerte:
Wir stellen in der Tabelle fest, dass HF einen höheren Siedepunkt hat, da seine Moleküle durch Wasserstoffbrücken verbunden sind. Substanz F2 es hat den niedrigsten Siedepunkt, da seine Moleküle von einem induzierten Dipol angezogen werden.
Von mir. Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm
