Säureoxide sind solche Oxide, die bei Reaktion mit Wasser als Produkt eine Säure bilden. Bei der Reaktion mit einer Base sind die Produkte Salz und Wasser.
Diese Verbindungen haben normalerweise einen kovalenten Charakter, das heißt, sie sind molekular, wasserlöslich und werden hauptsächlich von Nichtmetallen gebildet, die Elemente mit hoher Elektronegativität sind. Diese haben, wenn sie von Metallen gebildet werden, hohe Oxidationszahlen (elektrische Ladung).
Beispiele:
CO2, NUR2, NUR3, P2Ö5, Cl2Ö6, BEI DER2, Nein2Ö4, Nein2Ö5, usw.
Das Folgende ist ein allgemeines Schema charakteristischer Reaktionen für Säureoxide und ein Beispiel:
Säureoxide, die mit Wasser und mit Basen reagieren
Säureoxide werden auch genannt Anhydride, denn dieses Wort kommt aus dem Griechischen wasserfrei, was bedeutet "kein Wasser", und Säureoxide können als „wasserlose Säure“ betrachtet werden.
Eigenschaften und Anwendungen einiger Säureoxide:
• Kohlendioxid (Kohlendioxid) - CO2:
Diese Verbindung wird als Gas in Erfrischungsgetränken und in Mineralwässern verwendet, da sie unter hohem Druck wasserlöslich wird. Es erzeugt in diesen Produkten ein saures Medium, da es sich um ein saures Oxid handelt, das mit Wasser reagiert und eine Säure gemäß der folgenden Reaktion erzeugt:
Unter 78 °C ist es in festem Zustand und wird als Trockeneis bezeichnet, das seinen Namen erhält, weil sein Aussehen Eis ähnelt. üblich, aber es schmilzt nicht und geht bei Raumtemperatur in den flüssigen Zustand über, sondern geht in den dampfförmigen Zustand über, dh es erhaben. Daher wird diese Funktion als szenische Ressource in Konzerten, Filmen, Theatern, Partys usw. verwendet.
Kohlendioxid ist ein Säureoxid
Es kommt auch durch die menschliche Atmung, die Verbrennung fossiler Brennstoffe (Kohle, Erdölprodukte, Alkohol usw.) und Waldbrände in der Atmosphäre vor. Damit ist er einer der Verantwortlichen für sauren Regen.
• Schwefeloxide - SO2 und so3
Diese Oxide sind auch in der Atmosphäre vorhanden, da sie natürlichen und künstlichen Ursprungs sind. Das Natürliche geschieht durch Vulkanausbrüche und Zersetzung von Pflanzen und Tieren. Die künstliche entspricht der größten Menge dieser Oxide in der Atmosphäre, wie sie sind ausgetrieben durch die Verbrennung fossiler Brennstoffe, hauptsächlich Dieselöl, das Schwefel wie Verunreinigung.
Schwefeldioxid (SO2) reagiert mit Sauerstoff aus der Atmosphäre unter Bildung von Schwefeltrioxid (SO3). Wenn dieses letzte Oxid mit Regenwasser reagiert, entsteht Schwefelsäure, die sehr stark ist und Schäden anrichtet.
• Verbrennung von Schwefel aus Kraftstoffen: S + O2 → Betriebssystem2
• Umwandlung von SO2 in SO3: SO2 + ½ der2 → Betriebssystem3
Reaktionen von SO2 und SO3 mit Wasser unter Bildung von Säuren: SO2 + H2O → H2NUR3
NUR3 + H2O → H2NUR4
• Distickstofftetroxide (Salpetersäureanhydrid) - N2Ö4
Diese Verbindung hat einen Siedepunkt von 22ºC, hat eine gelbe Farbe und ist ziemlich flüchtig. Es wird in der Atmosphäre durch die Oxidation von Stickstoff gebildet und kann in flüssiger Form in Form eines Dimers von Monostickstoffdioxid oder Stickstoffmonoxid (NO2). Oberhalb dieser Temperatur nimmt es die Form von NO. an2:
Nein2Ö4 ↔ NEIN2
Es ist ein extrem giftiges Gas und sein Einatmen ist tödlich. Es wird auch in der Zusammensetzung von Raketentreibstoffen verwendet.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
