Das volumetrische Gesetz von Gay-Lussac
Gay Lussac war ein französischer Physiker und Chemiker, der heute für seine wissenschaftlichen Beiträge bekannt ist, darunter das Gesetz der Gase.
Ein weiterer großartiger Beitrag von Gay-Lussac ist sein Volumengesetz, in dem er feststellt, dass unter den gleichen Bedingungen Folgendes gilt: Temperatur und Druck, die Volumina der an einer Reaktion beteiligten Gase haben eine Beziehung zwischen ganzen Zahlen und klein.
In Chemie und Physik ist das Gay-Lussac-Gesetz ein perfektes Gasgesetz: Bei konstantem Volumen steigt der Druck einer konstanten Gasmenge proportional zur Temperatur:
P = K
T
Wo:
P ist der Druck des Gases
T ist die Temperatur des Gases (in Kelvin)
k ist eine Konstante
Wir können es in einer einzigen Aussage zusammenfassen:
Das Volumenverhältnis der Gase in einer Reaktion (Volumina, gemessen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur) ist konstant und besteht aus kleinen ganzen Zahlen.
Beispiel:
Zersetzung von Wasserdampf: Diese Dissertation wurde 1808 von Gay-Lussac veröffentlicht und befasst sich mit der Reaktion zwischen Wasserstoff und Sauerstoff.
| Erfahrung | Zerlegtes Wasserdampfvolumen | Menge des produzierten Wasserstoffgases | Menge des produzierten Sauerstoffgases |
| 1º | 1L | 1L | 0,5L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
Volumenverhältnis
VWasserdampf: VWasserstoff: VSauerstoff = 2: 2: 1
Proustsche Gesetze (Gesetz der konstanten Proportionen oder Gesetz bestimmter Proportionen)
Proust führte qualitative und quantitative Analysen zahlreicher von verschiedenen Forschern erworbener Substanzen durch Prozesse und überprüfte, dass derselbe Stoff immer die gleiche qualitative Zusammensetzung hatte und quantitativ.
Somit enthielt jede Natriumchloridprobe immer Natrium und Chlor im gleichen Massenverhältnis. Dann kam das Gesetz:
Der gleiche Stoff hat immer die gleichen Elemente, deren Massen im konstanten Verhältnis stehen.
| Erfahrung | Masse zersetzten Wassers | Masse des erhaltenen Wasserstoffs | Erhaltene Sauerstoffmasse |
| 1º | 18g | 2g | 16g |
| 2º | 72g | 8g | 64g |
| 3º | 90g | 10g | 80g |
Wenn wir das Verhältnis zwischen den Massen von Wasserstoff und Sauerstoff in jedem Experiment vergleichen, erhalten wir:
Abschluss:
Der reine Stoff Wasser besteht aus Wasserstoff und Sauerstoff, immer im konstanten Massenverhältnis von 1/8. Prousts Gesetz wurde später auf jede chemische Reaktion ausgeweitet.
Bei einer chemischen Reaktion besteht ein konstantes Verhältnis zwischen den Massen der beteiligten Stoffe.
Gliederung:
Von Liria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien-Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm