DAS Enthalpie (H) entspricht dem Energieinhalt eines Stoffes. Aber bisher ist es nur möglich, den Wert der zu bestimmen Enthalpievariation (∆H) von chemischen Prozessen. Dies geschieht, indem die Endenthalpie (der Produkte) um die Anfangsenthalpie (der Reaktanten) verringert wird.
H = HFINALE - HINITIALE oder H = HPRODUKTE - HREAGENZIEN
Es ist üblich, die Art der Enthalpieänderung mit dem chemischen Phänomen des Prozesses in Beziehung zu setzen. Wenn beispielsweise ein Kompost verbrennt, berechnen wir die Variation der Verbrennungsenthalpie (∆HVerbrennung).
Wenn die Enthalpie für 1 Mol Substanz unter Standardbedingungen (1 atm und 25°C) gemessen wird, sagen wir, wir haben a Standardenthalpie, symbolisiert durch ∆HÖ. Also haben wir:
Verbrennungsreaktionen beinhalten immer a Treibstoff, bei denen es sich um brennbare Stoffe handelt, die in jedem der drei Aggregatzustände vorliegen können und auch a Oxidationsmittel, das ist die Sauerstoffgas.
Die Verbrennung kann vollständig oder unvollständig erfolgen.
Der Standardenthalpiebereich wird nur für vollständige Verbrennungen bestimmt. Wenn der Brennstoff nur aus Kohlenstoff, Wasserstoff und/oder Sauerstoff besteht, erzeugt die vollständige Verbrennung nur Kohlendioxid und Wasser, wie in den folgenden Beispielen gezeigt:- Vollständige Verbrennung von Methan, CH4(g)
CH4(g) + ½ der2 → 1 CO2(g) + 2 H2Ö(ℓ) H0Verbrennung = -890.4 kJ/mol/
- Vollständige Verbrennung von Ethanol, C2H6Ö(1)
1C2H6Ö(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2(g) + 3 H2Ö(ℓ) H0Verbrennung = -1366,1 kJ/mol
- Vollständige Verbrennung von Butan, C4H10(g)
2C4H10(g)+13O2 → 8 CO2(g) + 10 H2Ö(ℓ) H0Verbrennung = -2878,6 kJ/mol
Beachten Sie, dass in allen Fällen die Werte vonH0Verbrennung sind negativ (∆H0Verbrennung = < 0), Dies liegt daran, dass Verbrennungsreaktionen Energie freisetzen (sie sind exotherm), sodass der endgültige Enthalpiewert niedriger ist als der anfängliche.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
