Testen Sie Ihr Wissen über chemische Lösungen mit dem 10 Fragen Nächste. Überprüfen Sie die Kommentare nach dem Feedback, um Ihre Zweifel zum Thema auszuräumen.
Frage 1
Eine Lösung kann definiert werden als
a) Reinstoff bei gegebener Temperatur und Druck.
b) Heterogenes Gemisch mit einheitlichen Eigenschaften in allen Phasen.
c) Gemisch aus mindestens zwei Stoffen mit einheitlichem Aussehen.
d) Dispersion eines Feststoffs in einer Flüssigkeit.
Korrekte Alternative: c) Gemisch aus mindestens zwei Stoffen mit einheitlichem Aussehen.
Eine Lösung kann als ein System definiert werden, das aus einer homogenen Mischung von zwei oder mehr Stoffen besteht. Daher werden die Komponenten einer einheitlichen Mischung nicht mit bloßem Auge oder unter Verwendung eines optischen Mikroskops unterschieden.
Beispiele für Lösungen sind:
- Mischung aus Wasser und Essigsäure (Essig);
- Mischung aus Wasser und Salz;
- Mischung aus Wasser und Zucker.
Frage 2
Bei den Lösungen:
ICH. Wasser und Salz
II. Wasser und Zucker
III. Natriumbicarbonat und Wasser
Die Stoffe Salz, Zucker und Bikarbonat werden klassifiziert als
a) Lösungsmittel
b) gelöst
c) Kolloid
d) Dispergiermittel
Korrekte Alternative: b) gelöster Stoff.
Solute ist eine Komponente, die in der Substanz in größerer Menge gelöst ist, die als Lösungsmittel bezeichnet wird.
In den vorgestellten Lösungen ist Wasser das Dispergiermittel und die anderen Komponenten die dispergierten.
In homogenen Mischungen übersteigt die durchschnittliche Größe der dispergierten Teilchen 1 Nanometer nicht. Daher sind die Bestandteile der Lösungen mit bloßem Auge nicht wahrnehmbar und auch nicht unter Verwendung eines optischen Mikroskops.
Frage 3
Schauen Sie sich die Mischungen unten an.
ICH. atmosphärische Luft
II. Ethylalkohol 96º GL
III. Gelatine in Wasser
IV. Granit
v. Blut
GESEHEN. Milch von Magnesia
Welche der Systeme werden NICHT als Lösungen eingestuft?
a) I, II und VI
b) II, III und IV
c) III, IV, V und VI
d) Alle außer I.
Richtige Alternative: c) III, IV, V und VI.
ICH. Atmosphärische Luft ist ein homogenes Gasgemisch.
II. Ethylalkohol ist eine homogene Mischung aus Wasser und Alkohol.
III. Gelatine in Wasser ist eine kolloidale Dispersion.
IV. Granit ist eine heterogene Mischung von Steinen.
v. Blut ist ein heterogenes Gemisch. Die Komponenten können unter dem Mikroskop betrachtet werden.
GESEHEN. Magnesiamilch ist eine wässrige Suspension.
mehr darüber wissen homogene und heterogene Mischungen.
Frage 4
Zu einer Lösung mit einem Volumen von 500 ml und 5 g Natriumchlorid wurden 500 ml Wasser gegeben. Analysieren Sie in Bezug auf die endgültige Lösung die folgenden Aussagen.
ICH. Die endgültige Lösung ist eine Verdünnung.
II. Das Endvolumen der Lösung beträgt 1 l.
III. Die übliche Konzentration der Endlösung beträgt 5 g/L.
GESEHEN. Die Anzahl der Mole an gelöstem Stoff wurde in der endgültigen Lösung halbiert.
Die Aussagen sind richtig:
a) Nur II
b) I und II
c) I, II und III
d) Alle sind richtig
Richtige Alternative: c) I, II und III.
ICH. KORREKT. Die Verdünnung besteht aus der Zugabe von reinem Lösungsmittel zu der bereits vorhandenen Lösung.
II. KORREKT. Bei einer Verdünnung wird das Endvolumen nach der Formel V berechnetf = Vich + vDas
vf = Vich + vDas
vf = 0,5 Liter + 0,5 Liter
vf = 1L
III. KORREKT. Nach einer Verdünnung wird die Endkonzentration der Lösung durch die Formel C bestimmtich.Vich = Cf.Vf
Die übliche Konzentration der Ausgangslösung ist:
Cich = Masse (g)/Volumen der Lösung (L)
Cich = 5 g/0,5 l
Cich = 10 g/l
Daher ist die übliche Konzentration der endgültigen Lösung:
Cich.Vich = Cf.Vf
10 g/l. 0,5 L = vgl. 1L
5g/1L = Cf
Cf = 5 g/l
IV. FALSCH. Bei einer Verdünnung bleibt die Molzahl des gelösten Stoffes konstant.
mehr darüber wissen Verdünnung.
Frage 5
Eine Lösung wurde durch Auflösen eines Salzes mit einer Löslichkeit von 120 g/l in Wasser bei 25°C wie folgt hergestellt Form: 140 g des gelösten Stoffes wurden zu einem Liter Wasser gegeben, dessen Temperatur 35 ºC betrug, und die Mischung wurde auf 25 gekühlt ºC Die erhaltene Lösung kann klassifiziert werden als:
a) gesättigt
b) ungesättigt
c) übersättigt
d) konzentriert
Korrekte Alternative: c) übersättigt.
Der Löslichkeitskoeffizient gibt die maximale Fähigkeit des gelösten Stoffes an, sich in einer gegebenen Menge Lösungsmittel zu lösen. Daher bilden 120 g des in der Abrechnung angegebenen Salzes mit einem Liter Wasser bei 25 °C eine gesättigte Lösung.
Die Auflösungskapazität kann jedoch durch die Temperatur verändert werden. Als das Lösungsmittel erhitzt wurde, erhöhte die Temperaturerhöhung seine Auflösungskapazität. Wenn wir also auf die Temperatur von 25 °C zurückkehren, haben wir eine übersättigte Lösung, in der die Menge an gelöstem Stoff größer ist als der Löslichkeitskoeffizient.
mehr darüber wissen Löslichkeit.
Frage 6
Welche Masse des gelösten Stoffes wird beim Verdampfen des Lösungsmittels aus 500 ml einer Lösung mit einer üblichen Konzentration von 5 g/l erhalten?
a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g
Richtige Alternative: c) 2,5 g.
Die übliche Konzentration, auch Konzentration in g/L genannt, ist das Verhältnis der Masse des gelösten Stoffes zu einem Lösungsvolumen.
Mathematisch wird die gemeinsame Konzentration durch die Formel ausgedrückt: C = m/V
Wo,
C: gemeinsame Konzentration;
m: Masse des gelösten Stoffes;
V: Volumen der Lösung.
Da die übliche Konzentration in g/L angegeben wird, müssen wir in diesem Fall die Volumeneinheit umrechnen, bevor wir die Masse des gelösten Stoffes bestimmen.
Da 1 L 1000 ml enthält, entsprechen 500 ml 0,5 L.
Somit wurden beim Verdampfen des Lösungsmittels aus der Lösung mit einer Konzentration von 5 g/l 2,5 g gelöster Stoff erhalten.
mehr darüber wissen gemeinsame Konzentration.
Frage 7
Wie groß ist die resultierende Molarität von 250 ml einer Lösung, die durch Auflösen von 0,395 g Kaliumpermanganat (KMnO4), dessen Molmasse 158 g/mol beträgt?
a) 0,01 Mio
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Korrekte Alternative: a) 0,01 M
Die Molaritätsformel lautet M = n1/V
Wo,
nein1 = Anzahl der Mole des gelösten Stoffes (in Mol);
V = Volumen der Lösung (in L).
Zu wissen, dass die Formel für Kaliumpermanganat KMnO ist4 und seine Molmasse 158 g/mol beträgt, besteht der erste Schritt darin, die Molzahl von 0,395 g KMnO zu berechnen4. Dafür können wir den Dreisatz anwenden.
1 Mol - 158 g
x Mol - 0,395 g
x = 0,0025 Mol
Nun berechnen wir die Molarität der Lösung.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 l
M = 0,01 M
mehr darüber wissen Molarität.
Frage 8
Wie groß ist die resultierende Molalität der mit 2 L Wasser hergestellten Lösung der Dichte 1 g/mL, in der 80 g Salzsäure (HCl) gelöst wurden, deren Molmasse 36,5 g/mol beträgt?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Korrekte Alternative: b) 1,1 mol/kg.
Die Molalität (W) oder molare Konzentration ist das Ergebnis der Menge an gelösten Stoffen pro Masse Lösungsmittel.
W = n1/m2
Wo,
W = Molalität (Angabe in mol/kg)
nein1 = Stoffmenge des gelösten Stoffes (Angabe in mol)
m2 = Masse Lösungsmittel (Angabe in kg)
Der erste Schritt zur Lösung der Frage besteht darin, die Anzahl der Mole des gelösten Stoffes zu berechnen:
nein1 = m1/M1
nein1 = 80 g/36,5 g/mol
nein1 = 2,2 Mol
Jetzt berechnen wir den Wert der Lösungsmittelmasse (m2) aus der Dichteformel:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g oder 2,0 kg Wasser
Wenden wir die in der Dichteformel gefundenen Werte an, haben wir:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 Mol/kg oder 1,1 Mol
mehr darüber wissen Molalität.
Frage 9
(UFRS) Die Löslichkeit von Natronlauge (NaOH) in Wasser als Funktion der Temperatur ist in der folgenden Tabelle angegeben.
| Temperatur (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Löslichkeit (Gramm/100 g H2Ö | 109 | 119 | 129 | 145 |
Betrachtet man Lösungen von NaOH in 100 g Wasser, so ist es richtig festzustellen:
a) Bei 20 °C wird eine Lösung mit 120 g NaOH eingeengt.
b) bei 20 °C wird eine Lösung mit 80 g NaOH verdünnt.
c) bei 30 °C wird eine Lösung mit 11,9 g NaOH eingeengt.
d) bei 30 °C wird eine Lösung mit 119 g NaOH übersättigt.
e) bei 40 °C wird eine Lösung mit 129 g NaOH gesättigt.
Richtige Alternative: e) bei 40 °C ist eine Lösung mit 129 g NaOH gesättigt.
eine falsche. Bei 20 °C ist eine Lösung mit 120 g NaOH mit einem Bodenkörper gesättigt, da der maximal gelöste Stoff bei dieser Temperatur 109 beträgt.
b) FALSCH. Bei 20 °C ist eine Lösung mit 80 g NaOH ungesättigt, da die Menge an gelöstem Stoff geringer ist als der Löslichkeitskoeffizient.
c) FALSCH. Die Menge an gelöstem Stoff ist geringer als die maximale Auflösungskapazität bei der beobachteten Temperatur.
d) FALSCH. Die Lösung ist mit 119 g NaOH bei 30 °C gesättigt.
e) RICHTIG. Die Lösung hat die maximale Menge an gelöstem Stoff, die vollständig durch das Lösungsmittel gelöst ist.
Frage 10
(Mackenzie) Ein typisches Beispiel für eine übersättigte Lösung ist:
a) natürliches Mineralwasser.
b) hausgemachte Molke.
c) Kältemittel in einem geschlossenen Behälter.
d) 46°GL Alkohol.
e) Essig.
Korrekte Alternative: c) Kältemittel in geschlossenem Behälter.
eine falsche. Mineralwasser ist eine Lösung, also eine homogene Mischung mit gelösten Salzen.
b) FALSCH. Hausgemachte Molke ist eine Lösung aus Wasser, Zucker und Salz in definierten Mengen.
c) RICHTIG. Soda ist eine Mischung aus Wasser, Zucker, Konzentraten, Farbstoffen, Aromen, Konservierungsmitteln und Gas. Das Kohlendioxid (CO2) gelöst im Kältemittel bildet eine übersättigte Lösung.
Eine Erhöhung des Drucks erhöht die Löslichkeit des Gases, wodurch dem Kältemittel viel mehr Gas hinzugefügt wird, als wenn derselbe Vorgang bei atmosphärischem Druck durchgeführt wird.
Eine der Eigenschaften übersättigter Lösungen ist, dass sie instabil sind. Wir können sehen, dass beim Öffnen der Flasche mit Soda ein kleiner Teil des Gases entweicht, weil der Druck im Inneren des Behälters abgenommen hat.
d) FALSCH. Alkohol 46 °GL ist ein hydratisierter Alkohol, dh er enthält Wasser in seiner Zusammensetzung.
e) FALSCH. Essig ist eine Lösung von Essigsäure (C2H5OH) und Wasser.
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- chemische Lösungen
- gelöster Stoff und Lösungsmittel
- Übungen zur gemeinsamen Konzentration
Bibliographische Referenzen
BRAUN, Theodor; LEMAY, H. Eugen; Bursten, Bruce E. Chemie: die Kernwissenschaft. 9. Aufl. Lehrlingshalle, 2005.
FELTRE, Ricardo. Grundlagen der Chemie: Bd. Single. 4. Aufl. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Peruzzo. FM; ECKE. E.L., Chemie im Alltag, Band 1, 4. Auflage, moderne Ausgabe, São Paulo, 2006.
- chemische Lösungen
- Solute und Solvent: was sie sind, Unterschiede und Beispiele
- Löslichkeit
- Übungen zur gemeinsamen Konzentration mit kommentiertem Feedback
- Molarität oder molare Konzentration: Was es ist, Formel und Berechnung
- Lösungskonzentration
- Gemeinsame Konzentration: was es ist, wie man es berechnet und gelöste Aufgaben
- Verdünnung von Lösungen
