Die Summenformel ist die Kombination von chemischen Symbolen und Indizes, die die reelle Anzahl der Atome jedes Elements in einem Molekül ausdrücken.
Um die Summenformel zu bestimmen, muss man zunächst die empirische Formel, das ist die Formel, die die relative Anzahl der Atome jedes Elements in einer Verbindung anzeigt. Es drückt den Anteil der Atome aus; zum Beispiel in Glucose ist das Verhältnis ein Kohlenstoffatom zu zwei Wasserstoff, zu einem Sauerstoff, d. h. CH2Oh (1:2:1). Der nächste Schritt besteht darin, die Masse aus dieser empirischen Formel zu berechnen. Zu wissen, dass die Atommassen dieser Elemente gleich sind: C = 12, H = 1 und O = 16.
Aus der empirischen Formel (CH2O) berechnen wir die Masse dieser Formel, indem wir die Atommassen mit ihren jeweiligen Massen multiplizieren:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
CH-Masse2O = 30
Aber die Summenformel sagt für sich allein noch nicht die Summenformel aus, schließlich ist dieses Verhältnis von 1:2:1 in allen folgenden Fällen gegeben: CH
2O (Konservierungsmittel in Formalinlösung), C2H4Ö2 (Essigessigsäure), C 3H6Ö3 (Milchsäure), unter anderem.Eine weitere wichtige Daten, die wir kennen müssen, ist die Molmasse dieser Verbindung, die normalerweise durch a. bestimmt wird Massenspektrometer.
Massenspektrometer-Gerät zur Messung der Molmasse von Substanzen.
Bei Glucose beträgt ihre Molmasse 180 g/mol. Dann können wir berechnen, wie oft die Masse der Summenformel in die Molekülmasse des Stoffes „passt“:
180/30 = 6
Wenn wir die Anteile, in denen jedes Element im Molekül erscheint, mit 6 multiplizieren, erhalten wir den Anteil jedes Elements in der Summenformel:
C = 1. 6= 6
H = 2,6=12
O=1. 6= 6
Mit dem definierten Verhältnis (6:12:6) haben wir die Summenformel für Glucose: Ç6H12Ö6.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm
