Ö Kurium, Symbol Cm und Ordnungszahl 96, ist eine der Aktiniden von Periodensystem. Es ist ein Element, das nicht in der Natur vorkommt und daher nur im Labor gewonnen werden kann. In seiner metallischen Form hat es eine silberne Farbe, ist glänzend und formbar. In Lösung liegt es üblicherweise im Oxidationszustand +3 vor. Es hat 20 Isotope, die wichtigsten sind die Massen 242, 244 und 248.
Dieses Element kann erhalten werden, indem schwere Kerne wie Plutonium- und Americium-Isotope Neutronen ausgesetzt werden. Es wird geschätzt, dass aus 1 Tonne Atommüll 20 Gramm Curium gewonnen werden können.
In Bezug auf die Anwendung, Curium zeichnet sich durch seine große radioaktive Aktivität aus und als Partikelemitter Alpha. Es wurde erstmals am Ende des Zweiten Weltkriegs synthetisiert und nach dem französischen Ehepaar Pierre und Marie Curie benannt.
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Themen in diesem Artikel
- 1 - Zusammenfassung über Curium
- 2 - Eigenschaften von Curium
- 3 - Eigenschaften von Curium
- 4 - Beschaffung von Curium
- 5 - Anwendungen von Curium
- 6 - Geschichte des Kuriums
Zusammenfassung über Curium
Kurium ist ein Metall Zugehörigkeit zu Block f des Periodensystems.
In metallischer Form hat es eine silberne Farbe, außerdem ist es glänzend und formbar.
In Lösung, Ihr Haupt NOx ist +3 wegen der Stabilität des 5f-Unterniveaus7.
Es hat 20 bekannte Isotope, deren Massen zwischen 232 und 252 liegen.
Es kommt in der Natur nicht vor und kann nur im Labor synthetisiert werden.
Es hat eine große radioaktive Aktivität und zeichnet sich dadurch aus, dass es ein Alpha-Partikel-Emitter ist.
Es wurde erstmals am Ende des Zweiten Weltkriegs von Seaborg, James und Ghiorso synthetisiert.
Curium-Eigenschaften
Symbol: Cm.
Ordnungszahl: 96.
Atommasse: 247 cu.
Elektronegativität: 1,3.
Fusionspunkt: 1345°C.
Siedepunkt: 3110°C (berechnet).
Dichte: 13,51 g.cm-3 (berechnet).
elektronische Konfiguration: [Rn] 7s2 5f7 6d1.
chemische Reihe: Aktinide, f-Block, interne Übergangselemente.
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Curium-Eigenschaften
Mit dem Symbol Cm und der Ordnungszahl 96 ist Curium ein Metall, das zur Aktinidengruppe (f-Block) des Periodensystems gehört. É glänzend in seiner metallischen Form, zusätzlich dazu, dass es formbar und silbrig ist, mit Eigenschaften, die denen der leichteren Actiniden ähneln.
Metallisches Curium scheint dafür viel anfälliger zu sein Korrosion als die vorherigen Aktiniden. Löst sich schnell in verdünnten sauren Lösungen auf und in Kontakt mit Luft bildet es schnell eine schützende Oxidschicht, die als CmO beginnt und durch Cm hindurchgeht2Ö3, bis zum Erreichen von CmO2 bei hohen Temperaturen. Es kann mit den meisten reagieren Nichtmetalle des Periodensystems.
Zwanzig Isotope von Cm sind bekannt, deren Massen zwischen 232 und 252 liegen, aber keiner von ihnen kommt in der Natur vor, alle werden im Labor hergestellt. Davon stehen nur drei in ausreichender Menge für Studien zur Verfügung — 242cm, 244cm und 248cm. Während die beiden leichteren Isotope 90 % der Produktion ausmachen, ist das Isotop mit der Masse 248 für Studien erwünscht, da es sich um ein Isotop handelt Halbwertszeit ist etwa 3,5 x 105 Jahre alt.
Es nimmt bevorzugt die Oxidationsstufe +3 ein, seit der 5f-Unterstufe7 (halb gefüllt) sorgt für mehr Stabilität.
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Curium erhalten
das Kurium kein Element, das in der Natur vorkommt, was seine Herstellung im Labor erfordert. Somit wird es als synthetisches Element charakterisiert.
intensive Belichtung von Neutronen zu Isotopen 242Pu und 243Am in Kernreaktoren ist in der Lage, erhebliche Mengen der Isotope zu bilden 244cm, 246cm und 248Cm, mit kleineren Mengen der Isotope mit ungerader Masse 245cm und 247cm. Es wird geschätzt, dass aus 1 Tonne Atommüll 20 Gramm Curium hergestellt werden können.
Die metallische Form von Curium wird durch Reduktion von Curium-III-Fluorid (CmF3) unter Verwendung von metallischem Barium oder Lithium.
Curium-Anwendungen
Ö 242cm und die 244Cm weisen eine hohe radioaktive Aktivität auf (1012 um 1015 Bq.g-1), daher wurden sie als Wärmequellen für die Energieerzeugung in Luft- und Raumfahrtprogrammen untersucht. Die hohen Kosten und betrieblichen Schwierigkeiten machten die Anwendung jedoch unerschwinglich.
Trotzdem, die 244Cm wurde sogar in den Weltraum geschickt, um als Alpha-Partikel-Emitter in Röntgenspektrometriegeräten zur Analyse von Marsgestein zu fungieren.
Ö 242Cm wurde verwendet, um ein Isotop herzustellen 238Stabileres Pu, angewendet in der Generation von thermoelektrische Energie in Geräten, einschließlich einiger Modelle von Herzschrittmachern. schon die 245cm und die 248Cm wurden als Targets für die Synthese des neu entdeckten Elements Livermorium (Lv, Ordnungszahl 116) verwendet.
Geschichte des Kuriums
Curium ist nicht so berühmt wie Plutonium und Uran, die bekanntesten Elemente der Aktinidenreihe. In der Natur nicht zu finden, war es vorbereitet (genauer gesagt die 242Cm) zuerst 1944 von Seaborg, James und Ghiorso, Bombardierung eines Kerns von 239Pu mit Alphateilchen. Bald darauf, Element 95, Amerika, wurde auch entdeckt.
Das Team, wegen Zweiter WeltkriegSie hielt die beiden Erkenntnisse geheim. Am Tag des Waffenstillstands, dem 11. November 1945, sprach Seaborg jedoch selbst in einer amerikanischen Fernsehsendung, der Kinder-Quiz, über die Entdeckung der beiden neuen Elemente.
Element 96 ist benannt zu Ehren des Paares Pierre und Marie Curie, der die Wissenschaft mit seinen Entdeckungen über die revolutionierte Radioaktivität.
Von Stefano Araújo Novais
Chemielehrer
