Ö Aluminium ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 13 und gehört zur Gruppe 13 (Familie IIIa) des Periodensystems. Es ist das am häufigsten vorkommende Metall in der Erdkruste und nach Sauerstoff und Silizium das dritthäufigste Element der Welt.
Seine Haupteigenschaften sind: Leichtmetall, weich, gut formbar, silberweiße Farbe, elektrisch leitfähig und korrosionsbeständig.
Ein weiteres wichtiges Merkmal ist, dass Aluminium leicht recycelbar ist, sodass der Metallrecyclingprozess weit verbreitet und viel billiger als seine Gewinnung ist.
Es findet sich in der Natur in Verbindungen mit anderen Elementen in Erzen, das heißt, es kommt nicht in reiner Form vor und macht 8 % des Gewichts der Erdoberfläche aus.
Eine Vielzahl von Alltagsgegenständen hat Aluminium in ihrer Zusammensetzung. Die bekanntesten Anwendungen dieses Metalls sind: Alufolie, Getränkedosen, Pfannen und Antitranspirantien. Aufgrund seiner geringen Dichte wird es in der Luft- und Raumfahrtindustrie häufig zur Herstellung von Flugzeugrümpfen verwendet.
Eigenschaften von Aluminium
- Symbol: Al
- Ordnungszahl: 13
- Atommasse: 26,982
- Schmelzpunkt 660,32°C
- Siedepunkt 2519°C
- Dichte: 2,70 g/cm3
- Physikalischer Zustand bei 20°C: Fest
- Elektronische Verteilung: [Ne] 3s23p1
- Anzahl der Isotope: 22, wobei Al-27 das stabilste ist
Aluminium in seinem reinen Zustand ist ziemlich reaktiv, schwach und weich. Daher wird es mit dem Zusatz kleiner Mengen anderer widerstandsfähigerer Elemente wie Eisen und Silizium vermarktet.
Aluminium hat amphoteren Charakter, dh es wirkt je nach Medium als Säure oder Base. Zum Beispiel Aluminiumoxid in Kontakt mit Kaliumhydroxid (KOH), einer starken Base oder zusammen mit Salzsäure (HCl), eine starke Säure, tritt eine Neutralisationsreaktion auf, die zur Bildung von Salz und führt Wasser.
Al2Ö3(s) + 6 HCl (wässrig) → 2 AlCl3(wässrig) + 3H2die (l)
Al2Ö3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2die (l)
Konzentrierte Säuren und Basen können Materialien mit Aluminium angreifen und schnell auflösen.
Eigenschaften von Aluminium
Aluminium ist ein Leichtmetall, etwa dreimal leichter als Eisen, gut zu verarbeiten und zu formen. Es ist auch ein ausgezeichneter Strom- und Wärmeleiter.
Es ist ein langlebiges und korrosionsbeständiges Material, da Aluminium leicht mit Sauerstoff reagiert Kontakt mit Luft bildet sich unter dem Metall eine Aluminiumoxidschicht, die wie ein Film wirkt schützend.
Seine hohe Reaktivität ist einer der Gründe, warum reines Aluminium in der Natur nicht vorkommt. Aufgrund seiner geringen Toxizität werden Verbindungen dieses Metalls beispielsweise in der Kosmetik und in der Wasseraufbereitung eingesetzt.
Um seine Eigenschaften zu verbessern, werden andere Elemente wie Kupfer, Zink und Silizium mit Aluminium zu Metalllegierungen verbunden.
Wo kommt Aluminium vor?
Gesteine vom Feldspat-Typ, die 60 % der Erdkruste ausmachen, haben Aluminium in ihrer Zusammensetzung.
Die Hauptquelle für Aluminium zur kommerziellen Nutzung ist Bauxiterz, dessen Hauptbestandteil Aluminiumoxid (Al2Ö3).
Edelsteine wie Rubin und Saphir sind Sorten desselben Minerals, Korund, ein Oxid von Aluminium (Al2Ö3) und seine Farbe variiert je nach vorhandenen Verunreinigungen: Das Rubinrot ist auf das Vorhandensein von Chrom und das Saphirblau auf Eisen oder Titan zurückzuführen.
Gewinnen Sie mehr Wissen mit den Inhalten:
- Chemische Elemente
- Metall-Legierungen
- Was sind Metalle, Beispiele und Eigenschaften
Bibliographische Referenzen
ATKINS, P. W.; JONES, Loretta. Prinzipien der Chemie: Das moderne Leben und die Umwelt hinterfragen. 3. Aufl. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Grundlagen der Chemie: Bd. Einzel. 4. Aufl. Sao Paulo: Moderna, 2005.
Lee, J. D. Nicht so prägnante anorganische Chemie. Übersetzung der 5. Aufl. Englisch. Herausgeber Edgard Blücher AG 1999.
