DAS Strontium, Symbol Sr und Ordnungszahl 38, es ist ein Alkalisches Erdmetall, grau gefärbt, dessen chemisches Verhalten den anderen Elementen der Gruppe 2 ähnlich ist. Obwohl es eines der am häufigsten vorkommenden Elemente in der Erdkruste ist, sind nur wenige Strontiumerze bekannt.
In den vergangenen Jahrzehnten gab es eine große Nachfrage nach Strontium, weil wurde in Kathodenstrahlröhren klassischer Farbröhrenfernseher eingesetzt. Die Einführung modernerer Flachbildschirmmodelle hat jedoch die Nachfrage nach diesem Metall erheblich reduziert. Heutzutage findet es aufgrund der charakteristischen roten Flamme, die beim Verbrennen entsteht, seine größte Verwendung in der Pyrotechnik.
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Strontium zusammenfassung
Es ist ein Erdalkalimetall mit einer gräulichen Farbe.
In seiner metallischen Form ist es formbar, dehnbar und ziemlich zerbrechlich.
Sein chemisches Verhalten ähnelt manchmal dem Alkalimetall Natrium, Beim.
Obwohl es das 15. häufigste Element ist, sind nur wenige Strontiumerze bekannt.
Seine Haupterze sind Coelestin und Strontianit.
Ein Großteil des Strontiums wird bei der Herstellung von Feuerwerkskörpern verwendet.
Strontium hatte einen großen Nutzen bei der Herstellung von Röhrenfernsehern.
Es ähnelt Kalzium im menschlichen Körper und lagert sich in den Knochen ab.
Eigenschaften von Strontium
Symbol: Herr.
Ordnungszahl: 38.
Atommasse: 87,62 c.m.u.
Fusionspunkt: 767°C.
Siedepunkt: 1384°C.
Elektronische Verteilung: [Kr] 5s2.
Elektronegativität: 0,95.
chemische Reihe: Erdalkalimetall, Gruppe 2, repräsentatives Element, S-Block.
Strontium-Eigenschaften
Strontium ist ein Erdalkalimetall gräuliche Färbung, formbar, dehnbar und ziemlich zerbrechlich. Bei Kontakt mit Luft läuft die glänzende Oberfläche von Strontium Metallic schnell an.
Das chemische Verhalten von Strontium ähnelt dem Alkalimetall Natrium, Na, obwohl es etwas weniger reaktiv ist. Beispielsweise reagiert Strontium mit Wasser und Säuren, Formiergas H2, wie in der folgenden Reaktion gezeigt.
Herr(en) + H2O (l) → SrO (s) + H2 (g)
Eine weitere Ähnlichkeit mit Natrium liegt in seiner Auflösung in Ammoniak, NH3, Flüssigkeit, die eine blaue Lösung erzeugt.
Beim Erhitzen, wie die anderen Elemente der Gruppe 2, die Strontium kann mit den Gasen reagieren Sauerstoff und Stickstoff-, neben Schwefel (S8) und Halogene, wie unten gezeigt.
2 Herr + O2 → 2 Hr
3 Herr + N2 → Hr3Nein2
8 Herr + S8 → 8 Herr
Herr + X2 → MrX2 X = F, Cl, Br, I
Es unterscheidet sich jedoch wie Calcium und Barium von zwei leichteren Erdalkalimetallen, Beryllium und Magnesium, bei der Reaktion mit Wasserstoffgas, H2. Während die schwereren Erdalkalimetalle (Ca, Sr und Ba) beim Erhitzen mit H reagieren2 ein bilden Hydrid (wie zum Beispiel SrH2), Magnesium und Beryllium erfordern dazu andere experimentelle Bedingungen.
Strontium erhalten
Obwohl Strontium eines der am häufigsten vorkommenden Elemente in ist Erdkruste, Rang 15, mit etwa 340 ppm, Es sind nur wenige Strontiumerze bekannt. Am häufigsten sind Coelestin (SrSO4) und Strontianit (SrCO3). Sie Hauptproduzenten dieses Metalls sind:
Spanien (86.000 Tonnen im Jahr 2020);
China (50.000 Tonnen im Jahr 2020);
Mexiko (38.000 Tonnen im Jahr 2020);
Iran (35.000 Tonnen im Jahr 2020).
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Strontium-Anwendungen
Zur Zeit, Etwa 30 % des produzierten Strontiums ist für den Einsatz in der Pyrotechnik bestimmt. Dies liegt daran, dass dieses Metall eine sehr charakteristische rote Flamme hat, die als purpurrot, scharlachrot oder purpurrot beschrieben wird.
In der industriellen Anwendung wird Strontiumcarbonat mit Eisenoxid gesintert (pulverisiert und erhitzt). um Ferrit- (oder Keramik-) Magnete zu bilden, die in Kühlschrankmagneten, Lautsprechern und kleinen Motoren verwendet werden elektrisch. Strontiumtitanat, SrTiO3, wird als Diamantsimulator verwendet, während Strontiumchlorid, SrCl2, wird in Zahnpasten für empfindliche Zähne verwendet.
Man kann sagen, dass die Die Nachfrage nach Strontium auf dem Markt hat sich im Laufe der Jahre stark verändert.. Denn SrO, Strontiumoxid, wurde in den Kathodenstrahlröhren alter Röhrenfernseher verwendet. Sein Zweck war es, Röntgenemissionen auf dem Frontglas zu blockieren, ohne die Transparenz zu beeinträchtigen. Die Einführung von Flachbildfernsehern hat jedoch die Verwendung von Strontium in Fernsehgeräten praktisch ausgelöscht. Derzeit nur eine kleine Probe von Strontiumcarbonat, SrCO3, wird in diesen Geräten verwendet.
Vorsichtsmaßnahmen mit Strontium
Bei der Menschlicher Körperwird Strontium ähnlich wie Calcium resorbiert, sein Nachbar in Gruppe 2, ist in den meisten Fällen in den Knochen abgelagert. Dies macht Strontium ziemlich unschädlich, und die Möglichkeit der Verwendung von Strontium zur Vorbeugung und Behandlung von Knochenerkrankungen wie Osteoporose wurde sogar untersucht.
Diese Ähnlichkeit mit Kalzium macht jedoch sein radioaktives Isotop größer Halbwertszeit (90Sr), das in Kernreaktoren und bei der Spaltung von Uran entsteht, einem gefährlichen Stoff, der Knochenkrebs verursacht. In kontrollierten Mengen jedoch dieses Isotop zusammen mit dem Isotop 89Sir, es kann in der Knochenstrahlentherapie verwendet werden.
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Geschichte des Strontiums
DAS Der Name Strontium bezieht sich auf das schottische Dorf Strontian (Sròn an t-Sìthein) und ist somit das einzige Element, das nach einem Ort im Vereinigten Königreich benannt ist. Im Jahr 1790 bemerkte der Nordiren Adair Crawford, dass in den Bleiminen von Strontian Erze abgebaut wurden als „belüftete Schwerspate“ verkauft wurden, hatten sie tatsächlich andere Eigenschaften als die bisher bekannten Bariumerze dann.
Dies wurde 1791 von den Chemikern Friedrich Gabriel Sulzer und 1793 von Thomas Charles Hope bestätigt, die das Mineral Strontianit benannten. Strontianit) und stroncita (aus dem Englischen Stronit), bzw.
schon das Strontium wurde erstmals 1808 von Humphry Davy isoliert, mit einer Technik von Elektrolyse von Jacob Berzelius und Magnums Martin af Pontin zur Herstellung von Kalzium verwendet.
Davy verwendete die Methode, um vier Erdalkalimetalle zu isolieren, die er Barium, Strontium, Calcium und Magnesium (heute bekannt als Magnesium) nannte.
Gelöste Übungen zu Strontium
Frage 1
(Enem 2019) Die radioaktive Belastung umfasst mehr als 200 Nuklide, und aus Sicht der Umweltauswirkungen ragen Cäsium-137 und Strontium-90 heraus. Der größte Beitrag anthropogener Radionuklide zur Meeresumwelt erfolgte in den 1950er und 1960er Jahren als Ergebnis von Atomtests, die in der Atmosphäre durchgeführt wurden. Strontium-90 kann sich aufgrund seiner Ähnlichkeit in lebenden Organismen und Nahrungsketten anreichern chemisch, kann am Karbonatgleichgewicht teilnehmen und Kalzium in verschiedenen biologischen Prozessen ersetzen.
FIGUEIRA, R. C. L.; CUNHA, I. ICH. L. Verseuchung der Ozeane durch anthropogene Radionuklide. Neue Chemie, Nr. 21, 1998 (angepasst).
In welchem Gewebe des menschlichen Organismus wird beim Eintritt in eine Nahrungskette, an der der Mensch teilnimmt, Strontium-90 überwiegend angereichert?
a) Knorpel.
b) Blutrot.
c) Muskel.
d) Nervös.
e) Knochen.
Antwort
Da Strontium-90 in vielen biologischen Prozessen eine chemische Ähnlichkeit mit Calcium hat, kann es sogar in der Zusammensetzung der Knochen ersetzen, dem Gewebe mit dem höchsten Kalziumgehalt, das wir im Körper haben Mensch. Daher ist die Vorlage der Buchstabe E.
Frage 2
(Unesp 2014)
Wasser, das 2013 in Fukushima gesammelt wurde, weist eine Rekordradioaktivität auf
Das für den Betrieb des Kernkraftwerks Fukushima verantwortliche Unternehmen Tokyo Electric Power (Tepco), berichteten, dass Wasserproben, die im Juli 2013 in der Anlage gesammelt wurden, einen Rekordwert an Radioaktivität enthielten, fünfmal höher als ursprünglich festgestellt. DAS tepco erklärte, dass eine neue Messung ergeben habe, dass die Flüssigkeit, die aus einem Beobachtungsbrunnen zwischen den Reaktoren 1 und 2 der Anlage entnommen wurde, eine Rekordkonzentration des radioaktiven Isotops Strontium-90 enthielt.
(www.folha.uol.com.br. Angepasst.)
Strontium kann aufgrund seines dem Calcium ähnlichen chemischen Verhaltens dieses in den Zähnen und Knochen des Menschen ersetzen. Beim radioaktiven Isotop Sr-90 kann diese Substitution gesundheitsschädlich sein. Betrachten Sie die Ordnungszahlen von Sr = 38 und Ca = 20. Es ist richtig festzustellen, dass die Ähnlichkeit des chemischen Verhaltens zwischen Calcium und Strontium auftritt, weil
a) haben ungefähr den gleichen Atomradius und können daher bei der Bildung von Verbindungen leicht ausgetauscht werden.
b) haben die gleiche Elektronenzahl und können daher bei der Bildung von Verbindungen leicht ausgetauscht werden.
c) im Periodensystem die gleiche Gruppe besetzen, also die gleiche Zahl an Valenzelektronen haben und Kationen mit gleicher Ladung bilden.
d) in der gleichen Periode liegen wie die Periodenklassifikation.
e) sie sind zwei repräsentative Metalle und haben daher die gleichen chemischen Eigenschaften.
Antwort
Calcium und Strontium sind Teil derselben Gruppe der periodischen Klassifikation und haben chemische Ähnlichkeit. Folge davon, die gleiche Anzahl von Elektronen in der Valenzschale zu haben und Kationen derselben zu bilden aufladen. Die Vorlage ist also der Buchstabe C.
Der Buchstabe A ist falsch, da beide keine engen Atomradien haben, da sie aus unterschiedlichen Perioden stammen. Der Radius von Strontium ist deutlich größer als der von Calcium.
Der Buchstabe B ist falsch, da beide nicht die gleiche Anzahl von Elektronen haben.
Der Buchstabe D ist falsch, da beide nicht im selben Zeitraum der Periodenklassifikation stehen, sondern in derselben Gruppe.
Der Buchstabe E ist falsch, denn obwohl es sich um repräsentative Metalle handelt, garantiert dies nicht, dass beide die gleichen chemischen Eigenschaften haben.
Von Stefano Araújo Novais
Chemielehrer
