Je höher die Temperatur, desto höher die Reaktionsgeschwindigkeit.
Dies lässt sich in vielen Situationen unseres täglichen Lebens leicht erkennen, wie in den folgenden Beispielen:
- Wenn wir die Zersetzungsreaktion eines Lebensmittels verlangsamen wollen, senken wir die Temperatur und stellen es in den Kühlschrank;
- Wenn wir die Kochreaktion des Essens beschleunigen möchten, geben Sie es einfach in einen Kochtopf. Druck, der mit steigendem Druck auch die Siedetemperatur des flüssigen Wassers erhöht, in dem die Essen ist;
- Brände sind im Allgemeinen verheerend, weil die Temperatur der Umgebung ansteigt, was zu einer Beschleunigung der Verbrennungsreaktion führt;
- Um chemische Stoffwechselprozesse zu verlangsamen und die Wahrscheinlichkeit von Hirnschäden aufgrund von Sauerstoffmangel, einige Operationen werden durchgeführt, indem die Körpertemperatur des Patienten gesenkt wird und etwa. erreicht wird 15°C;
- Wenn wir eine Brausetablette in ein Glas heißes Wasser und eine andere in ein Glas kaltes Wasser geben, löst sich die erste viel schneller auf.
Aber was erklärt den direkt proportionalen Einfluss der Temperatur auf die Reaktionsgeschwindigkeit?
Dies liegt daran, wie im Text erläutert „Bedingungen für das Auftreten chemischer Reaktionen“, damit eine Reaktion ablaufen kann, müssen einige Bedingungen erfüllt sein, z. B. dass die Partikel sie müssen effektiv und mit der minimal erforderlichen Energie kollidieren, die als Aktivierungsenergie bezeichnet wird.
Wenn wir also die Temperatur des Systems erhöhen, erhöhen wir auch die Bewegung der reagierenden Teilchen und versorgen sie mit mehr kinetischer Energie. Dadurch treten mehr Kollisionen und mit mehr Energie auf, wodurch die Menge der reagierenden Teilchen und folglich die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht wird.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/temperatura-velocidade-das-reacoes.htm