Wie im Text „Korrosion von Metallen“ verursacht die Korrosion vieler Metalle wie Eisen große wirtschaftliche und soziale Schäden.
Silber, Aluminium und Kupfer korrodieren nicht sehr intensiv, denn wenn sie oxidieren bilden auf natürliche Weise eine Art Schutzfilm, der verhindert, dass der Rest des Materials die Korrosion. Im Bild unten sehen Sie jeweils den Aufbau der Schutzfolie:
Wenn sie korrodieren, bilden Aluminium-, Kupfer- und Silbermetalle Filme, die den Rest des Metalls schützen.
Eisen jedoch rostet und bildet Fe2Ö3. 3 Stunden2O, das ist kein Schutzfilm. Im Gegenteil, der Rost auf der Metalloberfläche wird sich lösen und das metallische Eisen ständig der Umgebungsbedingung aussetzen. Auf diese Weise dauert die Korrosion bis zur vollständigen Verschlechterung des Teils an. So haben Wissenschaftler, hauptsächlich Chemiker, Schutzmethoden für Eisen und Stahl entwickelt, da sie keinen natürlichen Schutzprozess haben.
Einige dieser Methoden werden im Folgenden vorgestellt:
• Glasur: Es ist möglich, den Kontakt von Eisen mit Luftsauerstoff für viele Jahre zu verhindern, indem eine Schicht Schutzfarbe aufgetragen wird, z. B. rote Spitze
3O4) oder andere effizientere Tinten auf Polymerbasis.
Es kann auch mit Zinn beschichtet werden, wie es bei der Fall ist Weißblech in Konserven verwendet. Es kann innen mit einer zusätzlichen Polymerschicht überzogen werden, da die in gelagerten Lebensmitteln enthaltene Zitronensäure mit Zinn und Eisen reagieren und die Lebensmittel kontaminieren kann.
• Opfermetalle: diese Technik wird auch genannt Galvanisieren zu Ehren des Wissenschaftlers Luigi Galvani (1737-1798).
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Dabei wird ein Teil metallisch beschichtet und als Kathode (Minuspol) in einem Elektrolysekreislauf platziert.
Eisen wird durch die Verwendung eines Metalls geschützt, das ein höheres Oxidationspotential als Eisen hat, wie Magnesium und Zink. Wenn das verwendete Metall Zink ist, heißt es Verzinkung.
Das verwendete Metall wird „Opfer“ genannt, gerade weil es anstelle von Eisen oxidiert wird. Dieses Opfermetall verliert Elektronen an das Eisen und hält es geschützt, selbst wenn die Oberfläche zerkratzt wird und das Eisen der Luft ausgesetzt wird.
Bei Zinn ist dies nicht der Fall, das nur den Kontakt des Bügeleisens mit der Luft verhindert. Sobald diese schützende Zinnschicht aufgebrochen ist, rostet das Bügeleisen schnell.
In der Galvanik ist es neben dem Schutz möglich, das Teil zu verbessern, da es den begehrteren Metallen wie Gold und Silber ähnlich sieht. Beispiele für die Galvanik sind Verchromen, Versilbern und Vergolden.
Opfermetall muss aufgrund von Verschleiß von Zeit zu Zeit gewechselt werden.
Ein ähnlicher Prozess ist das Verbinden von Magnesium- oder Zinkplatten mit Eisen. Dies geschieht, um Schiffsrümpfe und Bohrinselpfähle zu schützen.
Damit der Schiffsrumpf nicht wie auf dem Foto oben rostet, werden Blöcke aus metallischem Magnesium platziert. Magnesium wird in Kontakt mit Meerwasser oxidiert und setzt Elektronen frei, die den Stahl schützen
• Rostfreier Stahl: Stahl (Eisen-Kohlenstoff-Legierung) wird rostfrei, wenn er mit anderen Metallen wie Chrom, Nickel, Vanadium und Wolfram vermischt wird.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Schutz gegen Eisenkorrosion"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm. Zugriff am 27. Juli 2021.
