DAS Titration ist ein Laborverfahren zur Bestimmung der Stoffmengenkonzentration (oder Konzentration in mol/L) einer Lösung, die eine Säure oder eine Base enthält.
Während der Titration ist immer ein Mischung von Lösungen mit verschiedenen gelösten Stoffen mit Auftreten einer chemischen Reaktion. Da gemischte Lösungen immer eine Säure und eine Base enthalten, ist die chemische Reaktion, die stattfindet, a Neutralisation.
Chemische Gleichung, die eine Titration darstellt.
Das Verfahren zur Bestimmung der molaren Konzentration einer unbekannten Lösung während Titration hängt von folgenden Faktoren ab:
• die molare Konzentration der Lösung kennen, die mit dem Unbekannten vermischt wird;
• das Volumen der Lösung unbekannter Konzentration kennen;
• Das Lösungsvolumen bekannter Konzentration kennen.
Formel, die in einer Titration verwendet wird
Und in Titration eine Neutralisation eintritt (gleiche Molzahl Säure und Base), können wir die molare Konzentration der unbekannten Lösung mit folgender Formel bestimmen:
NeinDie = nB
mDie.VDie = MB.VB
Notiz: Die Molzahl ist das Produkt zwischen der molaren Konzentration (M) und dem Volumen einer Lösung (V).
Benötigte Ausrüstung für ein Studium
• Bürette: Gerät zur Messung des Lösungsvolumens bekannter Konzentration;
• Erlenmeyer: Gerät zur Aufnahme der Lösung unbekannter Konzentration;
• Universalhalterung: Ausrüstung, an der die Klaue befestigt ist;
• Klaue: Vorrichtung zum Halten der Bürette;
• Magnetrührer: Gerät zum Rühren der im Erlenmeyerkolben vorhandenen Lösung.
Stufen eines Grades
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1. Stufe: Bürette mit der Klaue an der Universalhalterung befestigen;
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2. Stufe: Positionieren Sie den Erlenmeyerkolben auf dem Magnetrührer;
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3. Stufe: Geben Sie ein bestimmtes Volumen der Lösung unbekannter Konzentration in den Erlenmeyerkolben. Beispiel: 10 mL der Lösung in den Erlenmeyerkolben geben;
- 4. Stufe: Phenolphthalein zu der im Erlenmeyerkolben vorhandenen Lösung geben.
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Hinweis: Wenn die Lösung im Erlenmeyerkolben sauer ist, wird bei der Zugabe des Phenolphthaleins die Lösung bleibt in der Farbe unverändert, ist die Lösung jedoch basisch, wird sie rosa rötlich.
Phenolphthalein wird einer basischen charakteristischen Lösung zugesetzt.
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5. Stufe: Fügen Sie einen Magnetstab in den Erlenmeyerkolben ein. Dann den Magnetrührer einschalten, damit die Flüssigkeit im Erlenmeyer gerührt wird;
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6. Stufe: Fügen Sie in die Bürette bis zur maximalen Kapazität ein Volumen einer Lösung bekannter Konzentration hinzu, dh wenn die Bürette 50 ml beträgt, fügen Sie 50 ml dieser Lösung hinzu.
- 7. Schritt: Bürettenventil öffnen und Flüssigkeit aus dem Inneren in den Erlenmeyerkolben fallen lassen.
Beobachtungen während der Titration
Sobald die Bürette am Erlenmeyerkolben geöffnet wird, beginnt die Neutralisationsreaktion, dh die Säure reagiert mit der Base, wobei nach und nach Salz und Wasser gebildet werden.
Da die Neutralisationsreaktion mit der Mischung abläuft, wird die Farbe der in der Auch erlenmeyer ändert sich allmählich, was wir den Wendepunkt nennen, wie folgt:
- Wenn es farblos war, fängt es an auszusehen Rosarötlich,
- wenn es warRosarötlich, beginnt farblos zu werden.
Darstellung des Wendepunktes in einer Titration.
Wenn die im Erlenmeyerkolben vorhandene Lösung ihre Farbe vollständig ändert, also den Wendepunkt erreicht hat, sagen wir, dass die Titration beendet ist. Überprüfen Sie in diesem Moment einfach das verbrauchte Volumen der Lösung bekannter Konzentration, die sich auf der Bürette befand.
Aus der Summe zwischen dem Volumen der Lösung bekannter Konzentration, die in der Bürette bestimmt wurde, und Volumen der unbekannten Lösung, des Erlenmeyerkolbens, sind wir in der Lage, deren Konzentration zu bestimmen Molar.
Von mir. Diogo Lopes Dias
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TAGE, Diogo Lopes. "Was ist Titration?"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm. Zugriff am 27. Juli 2021.
