Enthalpie ist die Energiemenge in einer bestimmten Reaktion, die Variation der Enthalpie bezieht sich auf den Ursprung dieser Energie. Wenn die Energie zum Beispiel aus einer Fusionsreaktion stammt (Übergang einer Substanz vom festen in die Flüssigkeit), haben wir die Fusionsenthalpie. Es gibt verschiedene Arten von Enthalpie, siehe unten:
Bildungsenthalpie: ist die verifizierte Enthalpieänderung bei der Bildung von 1 Mol Molekülen einer gegebenen Substanz im Standardzustand (unter Umgebungsbedingungen (25°C und 1 atm) und im stabileren allotropen Zustand). Betrachten wir Wasser als diese Substanz:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O(l) ∆Hf = -68,3 Kcal/mol
Die Wasserbildungsenthalpie (H2O) ist -68,3 Kcal/mol, dieser Wert entspricht 1 mol H2O (l) durch Elemente im Standardzustand.
Neutralisationsenthalpie: Wert, der sich aus der Wärme ergibt, die bei der Neutralisation von 1 mol OH- (aq) mit 1 mol H+ (aq) aufgenommen wird, da sie in verdünnten wässrigen Lösungen vorliegen.
H+ (wässrig) + OH- (aq) → H2die (1) ∆H = -13,8 Kcal/mol
Auflösungsenthalpie: ist die Wärme, die bei der Auflösung von 1 Mol des gelösten Stoffes in Lösungsmittel in einer ausreichenden Menge gefunden wird, um eine verdünnte Lösung zu erhalten.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(wässrig) + Cl- (wässrig) ∆H = -18.0 Kcal /mol
Die obige Gleichung repräsentiert die Auflösungsenthalpie des Chlorwasserstoffgases.
Verbrennungsenthalpie: ist die Wärme, die bei der Gesamtverbrennung von 1 Mol des Stoffes unter Umgebungsbedingungen (25°C und 1 atm) aufgenommen wird. Die Verbrennung setzt Wärme frei, sie findet zwischen einem Brennstoff und einem Oxidationsmittel statt, der Brennstoff kann eine beliebige Substanz sein, das Hauptoxidationsmittel ist Sauerstoff.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol
Der Wert - 212,8 Kcal/mol bezieht sich auf die Verbrennung von 1 mol CH-Methan4(g) bei Umgebungsbedingungen von 25°C und einem Druck von 1 atm.
Erstarrungsenthalpie: entspricht der Enthalpieänderung bei der Gesamterstarrung von 1 Mol des Stoffes bei einem Druck von 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) Δ H = - 1.7 Kcal / mol
Kondensationsenthalpie: bezieht sich auf die Enthalpieänderung bei der Gesamtkondensation von 1 Mol des Stoffes bei einem Druck von 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) Δ H = - 10,5 Kcal / mol
Fusionsenthalpie: Enthalpieänderung der Gesamtschmelze von 1 Mol der Substanz bei einem Druck von 1 atm.
H2O(s) → H2O (l) Δ H = + 1,7 Kcal / mol
Verdampfungsenthalpie: entspricht der Enthalpieänderung bei der Gesamtverdampfung von 1 mol des Stoffes bei einem Druck von 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) Δ H = + 10.5 Kcal / mol
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
