DAS Löslichkeitkann definiert werden als die maximal mögliche Menge eines gelösten Stoffes, die bei einer bestimmten Temperatur in einer bestimmten Menge Lösungsmittel gelöst werden kann.
Diese maximal auflösbare Menge wird auch als. bezeichnet Löslichkeitskoeffizient oder Löslichkeitsgrad. Die Löslichkeit jeder Substanz hängt jedoch unter anderem von der Art des Lösungsmittels ab, in dem der gelöste Stoff dispergiert ist.
Zum Beispiel ist NaCl (Natriumchlorid - Kochsalz) in Wasser sehr löslich, und in 1 Liter Wasser bei 20 °C können wir bis zu 360 Gramm dieses Salzes auflösen. Wenn sich das Lösungsmittel jedoch zu Benzin ändert, löst sich das Salz unter den gleichen Volumen-, Temperatur- und Druckbedingungen nicht auf.
Warum variiert die Löslichkeit eines Stoffes von Lösungsmittel zu Lösungsmittel so stark?
Einer der Faktoren ist der Polarität der beteiligten Verbindungen. In dem zitierten Beispiel haben wir, dass die Salz ist polar, Wasser ist polar und Benzin ist unpolar. Salz wird durch Atome von Natrium (Na) und Chlor (Cl) gebildet, die sich durch Ionenbindungen verbinden, wobei Natrium definitiv ein Elektron an Chlor abgibt und Na-Ionen bildet
+ und Cl-. Da diese Ionen entgegengesetzt geladen sind, ziehen sie sich an und halten sie zusammen (Na+Cl-).
Dies zeigt uns, dass Salz wirklich polar ist, jede Ionenbindung ist polar, da es einen Unterschied in der elektrischen Ladung in der Verbindung gibt.
Im Fall von Wasser ist die bestehende Bindung kovalent, bei der zwei Wasserstoffatome Elektronen mit einem Sauerstoffatom teilen. Das Wassermolekül hat zwei Dipole, wobei Sauerstoff teilweise negativ und Wasserstoff teilweise positiv geladen ist (δ- O ─ H δ+). Diese Dipole heben sich jedoch nicht gegenseitig auf, da sich das Wassermolekül in einem Winkel von 104,5° trifft, was zeigt, dass die Verteilung und Ladung entlang des Moleküls nicht gleichmäßig ist. Am Sauerstoffatom des Moleküls liegt eine größere negative Ladungsdichte vor. Dies zeigt uns, dass das Wassermolekül wirklich polar ist.
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Wenn wir also das Salz in das Wasser mischen, ist der positive Teil des Salzes, das sind die Na-Kationen.+, wird vom negativen Teil des Wassers, dem Sauerstoff, und dem negativen Teil von Salz (Cl-Anionen-) wird vom positiven Teil des Wassers (H+). Folglich ist die Gewerkschaft Na+Cl- es wird aufgebrochen, wodurch das Salz im Wasser gelöst wird.
Benzin hingegen wird durch ein Gemisch verschiedener Kohlenwasserstoffe gebildet, die unpolar sind, d. h. die elektrische Ladung von Benzin ist gleichmäßig verteilt. Somit gibt es keine Wechselwirkung der Salzionen mit Benzin und es löst sich nicht auf.
Diese und ähnliche Fälle führen uns zu folgendem Schluss:
Dies kann jedoch nicht als allgemeine Regel angesehen werden, da es viele Fälle von unpolaren gelösten Stoffen gibt, die sich in polaren Lösungsmitteln gut lösen und umgekehrt. Um zu verstehen, warum dies geschieht, müssen wir noch einen weiteren Faktor berücksichtigen: die Art des intermolekulare Kraft des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes.
Gesetz dazu im Text: "Zusammenhang zwischen intermolekularer Stärke und Löslichkeit von Substanzen”.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Beziehung zwischen Polarität und Löslichkeit von Stoffen"; Brasilien Schule. Verfügbar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Zugriff am 27. Juli 2021.
