Kohlenstoff hat vier Elektronen in seiner Valenzschale, was bedeutet, dass er vier Bindungen eingehen kann, sodass er sich mit anderen Atomen verbinden kann. als: H, O, N, Cl. Diese Eigenschaft von Kohlenstoff erklärt die Vielfalt der in der Natur vorkommenden organischen Verbindungen, weshalb man sagt, dass Kohlenstoff vierwertig.
Im Jahr 1874 erstellten Van’t Hoff und Le Bel ein räumliches Modell für Kohlenstoff. Bei einem solchen Modell wurden die Kohlenstoffatome durch regelmäßige Tetraeder dargestellt, wobei Kohlenstoff das Zentrum des Tetraeders einnahm und seine vier Valenzen seinen vier Ecken entsprachen.
Räumliche Formel von Kohlenstoff.
In diesem Modell wurden die verschiedenen Arten von Bindungen, die zwischen Kohlenstoffatomen auftreten, wie folgt dargestellt:
Die) einfacher Link - Tetraeder sind durch einen Scheitel verbunden (Einfachbindung);
b) Doppelbindung - die Tetraeder sind durch zwei Ecken (eine Kante) verbunden;
c) Dreifachverbindung - die Tetraeder sind durch drei Ecken (eine Seite) verbunden;
Die Entwicklung des Atommodells zeigte, dass das Atom einen Kern und eine Elektrosphäre besitzt, was die Entstehung neuer Modelle ermöglichte um die Bindungen von Kohlenstoff zu erklären: Im Jahr 1915 präsentierte Lewis einen neuen Vorschlag für die Bindung der Atome von Kohlenstoff. Laut Lewis sind Atome durch Elektronenpaare in der Valenzschicht verbunden. Diese Darstellung wurde Lewis-Elektronische Formel genannt, und die Art der Bindung, in der sich Atome durch Elektronenpaare verbinden, wird als kovalente Bindung bezeichnet.
Lewis-Elektronische Formel
Die überwiegende Mehrheit der organischen Moleküle ist dreidimensional, daher besteht die Notwendigkeit, Modelle zu verwenden, die nicht nur die Struktur, sondern auch die Geometrie zeigen. Daher ist die Raumformel besser geeignet, um die Struktur von Kohlenstoff zu verstehen.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam
Organische Chemie - Chemie - Brasilien Schule
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm
