Nitrate sind anorganische Verbindungen, die das Anion NO. enthalten3-.
Stickstoff gehört zur Familie 15, hat 5 Elektronen in der Valenzschale und muss drei kovalente Bindungen eingehen (mit gemeinsamen Elektronen) acht Elektronen in der Valenzschale und damit stabil. Jeder Sauerstoff hat jedoch 6 Elektronen in der letzten Schale und daher muss jedes seiner Atome zwei Bindungen eingehen, um stabil zu sein.
Im Nitrat-Anion ist Stickstoff also das zentrale Element, das mit einem der Sauerstoffe eine Doppelbindung eingeht, die stabil ist, eine Einfachbindung mit einem der beiden anderen Sauerstoffe und mit dem anderen eine kovalente Bindung Dativ. Dies bedeutet, dass einer der Sauerstoffe nicht stabil ist und 1 weiteres Elektron aufnehmen muss, was eine Gesamtladung von -1 ergibt. Mit dem Dativ bildet Stickstoff eine Bindung mehr, als er es könnte, indem er eines seiner Elektronen spendet und eine Ladung von +1 erhält. Siehe unten die Struktur dieses Anions:
Dieses Anion kann ein Elektron aufnehmen und eine elektrisch neutrale Verbindung bilden, ein anorganisches Salz. Diese Verbindungen sind alle in Wasser löslich.
Die Hauptanwendungsgebiete von Nitraten liegen in Arzneimitteln wie Vasodilatatoren bei der Behandlung von Angina pectoris (Schmerzen im verursacht durch eine geringe Sauerstoffversorgung durch die Durchblutung des Herzmuskels) und erektile Dysfunktion männlich. Sie werden auch in Düngemitteln und Sprengstoffen verwendet, wie später noch erwähnt wird.
Nitrate können durch eine Neutralisationsreaktion mit Salpetersäure (HNO) hergestellt werden.3) mit einer gewissen Grundlage. Siehe das folgende Beispiel, bei dem Magnesiumnitrat gebildet wurde:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2Ö
Drei Hauptbeispiele für diese Art von Verbindung sind die Natriumnitrat (NaNO3), Kaliumnitrat (KNO3) und Ammoniumnitrat (NH4BEI DER3). In all diesen Fällen sind die Kationen (Na+,K+ und NH4+) einem Nitrat-Anion 1 Elektron zur Verfügung stellen. Aber in Wirklichkeit ziehen sich diese entgegengesetzten Ladungen an und bilden wohldefinierte Ionencluster, die Kristallgitter. Nitrate sind daher in der Regel kristalline Feststoffe, wie unten im Fall von Natriumnitrat gezeigt:
Diese Verbindung wird bei der Herstellung von Düngemitteln verwendet, ist jedoch hauptsächlich bekannt als Chilenischer Salpeter, da es in den chilenischen Wüsten große Vorkommen davon gibt. Es wird in Kaliumnitrat umgewandelt, das zur Herstellung des Schwarzpulvers verwendet wird, das in verschiedenen Waffen und Sprengstoffen verwendet wird.
Sowohl Natriumnitrat als auch Kaliumnitrat werden als "Salpeter" bezeichnet und sind weit verbreitet als Konservierungsstoffe der Farbe von Konserven und geräuchertem Fleisch sowie in einigen Lebensmitteln, um ein besseres Gefühl zu geben Sättigung. Der Verzehr verursacht jedoch ernsthafte gesundheitliche Schäden, da diese Nitrate von Bakterien aus dem Organismus in Nitrite und später in Nitrosamine, die krebserregend sind und vor allem Krebs im Körper verursachen Magen. Nitrite wandeln auch die Hämoglobine im Blut um, sodass sie keinen Sauerstoff transportieren können.
Die Hauptursachen für eine Überdosierung von Nitraten sind die Verwendung von Stickstoffdüngern im Gemüseanbau.
Salpeter ist auch gefährlich, weil es die Konzentration von Natriumionen im Körper erhöht, was zu Herzproblemen wie Bluthochdruck führen kann.
Ö Ammoniumnitrat es wird auch als Dünger und Sprengstoff verwendet und wurde sogar mit Heizöl beim Terroranschlag auf die Gebäude des World Trade Centers am 11. September 2001 verwendet.
Beim Angriff auf das World Trade Center wurde Ammoniumnitrat verwendet*
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Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
