Mehrere chemische Reaktionen in unserem täglichen Leben mit Verlust und Gewinn von Energie in Form von Hitze, da die Bildung und das Aufbrechen von Bindungen eine Wechselwirkung von Energie mit Materie beinhalten. Dies geschieht neben Reaktionen auch in körperliche Zustandsänderungen.
exotherme Prozesse
Eine gemeinsame Reaktion von Verbrennung ist das Verbrennen von Holz. Es ist bekannt, dass dieser Prozess unter Freisetzung von Energie in Form von Wärme sowie Licht abläuft. Daher heißt diese Reaktion exotherm (das Präfix „exo“ bedeutet „draußen“), da Wärme freigesetzt wird.
Einer exothermer Prozess was keine Reaktion, sondern eine Änderung des Aggregatzustandes ist, ist die Schneebildung. Flüssiges Wasser verfestigt sich und bildet bei Wärmeabgabe Schnee. Dabei werden insbesondere 7,3 kJ Wärme freigesetzt.
in diesen exotherme Prozesse, die Variation von Enthalpie (ΔH), d. h. die freigesetzte Wärmemenge ist immer negativ (∆H< 0), da die Enthalpievariation wird gemessen, indem die Enthalpie der Produkte durch die Enthalpie der Reagenzien verringert wird:
H = HProdukte- HReagenzien
oder
H = HFinale- HInitiale
Wenn Energie freigesetzt wird, wird die Enthalpie der Produkte niedriger und die Enthalpievariation wird daher negativ sein. Andere Beispiele für exotherme Reaktionen und Phänomene sind unten aufgeführt:
endotherme Prozesse
Reaktionen oder Zustandsänderungen, die Wärme aufnehmen, werden als. bezeichnet endotherme Prozesse. Ein Beispiel für endotherme Reaktion (das Präfix „endo“ bedeutet „nach innen“) ist das Kochen von Speisen, bei dem Energie benötigt wird. Eine endotherme Aggregatzustandsumwandlung hingegen ist die Verdunstung von flüssigem Wasser, das dazu 44 kJ aufnehmen muss.
In diesem Fall ist die Enthalpieänderung mit zunehmender Enthalpie der Produkte bzw. des Endzustands bei Energieaufnahme immer positiv (ΔH > 0). Beachten Sie weitere Beispiele für endotherme Prozesse:
Zusamenfassend:
UNS exotherme Prozesse, das System verliert Wärme und die Umgebung wird erwärmt;
UNS endotherme Prozesse, das System gewinnt Wärme und die Umgebung kühlt sich ab.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
