Reaktionen mit mehr als einer Oxidation und/oder Reduktion. Oxidation und Reduktion

Das Hauptunterscheidungsmerkmal von Redoxreaktionen ist, dass gleichzeitig eine chemische Spezies Elektronen verliert (durch Oxidation) und eine andere Elektronen gewinnt (durch Reduktion).

Bei bestimmten Reaktionen kann jedoch beobachtet werden, dass nicht nur eine Oxidation und/oder Reduktion stattfindet. Unten ist ein Beispiel:

SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NEIN + H₂Ö

Berechnen wir die Oxidationszahlen (Nox) aller Atome in dieser Reaktion, wie im Text „Bestimmung der Oxidationszahl (Nox)“ gelehrt, erhalten wir:

^{+2 -2 +1 -1 +1 +5 -2 +4 -1 0 +2 -2 +1 -2}
SnS + HCl + HNO₃ → SnCl₄ + S + NEIN + H₂Ö

Lassen Sie uns jetzt überprüfen, welcheSubstanzen litten unter Variationen ihres Nox und folglich oxidierten und reduzierten:

Beachten Sie, dass zwei Oxidationen aufgetreten sind. Wie kann man in diesem Fall die chemische Gleichung ausgleichen?

Eine wichtige Sache, die für alle Redoxreaktionen gilt, ist, dass die Zahl der abgegebenen Elektronen muss immer der Zahl der aufgenommenen Elektronen entsprechen.

Um diese Art von Reaktion auszugleichen, befolgen Sie daher die gleichen Regeln wie im Text "Redox-Balancing“, jedoch mit nur einer Änderung: die Bestimmung der Nox-Variation (∆Nox) der Spezies, die die beiden Oxidationen (SnS) erzeugt hat, ist die Summe der beiden ∆Nox, was uns den Gesamtwert der verlorenen Elektronen ergibt:

• SnS: ∆Gesamt-Nox = (∆Nox SnCl₄) + (∆Nox S)
  SnS: ∆Gesamt-NOx = 2 + 2 = 4

• HNO₃: ∆Nox = 3

Wir können also mit den folgenden Schritten zum Balancing fortfahren:

• SnS: ∆Gesamt-NOx = 4 → 4 ist der HNO-Koeffizient₃;
• HNO₃: ∆Nox = 3 → 3 wird der Koeffizient von SnS sein.

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → SnCl₄ + S + NEIN + H₂Ö

Fortsetzung des Auswuchtens durch Versuchsmethode:

• Da Sie im 1. Glied 3 Sn und 3 S haben, sind dies auch Ihre Koeffizienten im 2. Glied:

3 SnS + HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 J+NEIN+H₂Ö

• Damit blieb dem 2. Mitglied noch 12 Cl (3. 4 = 12), also ist 12 der Koeffizient der Substanz, in der Cl im 1. Glied, also HCl, gefunden wird:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NEIN + H₂Ö

• Wir haben jetzt 16 H im 1. Glied (12 + 4 = 16), daher der Koeffizient von H₂O ist gleich 8, weil 8 multipliziert mit dem Wasserstoffindex, der 2 ist, 16 ergibt:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + NEIN +8h₂Ö

• Außerdem gibt es im 1. Glied auch 4 N, sodass 4 auch der Koeffizient von N im 2. Glied ist:

3 SnS + 12 HCl + 4 HNO₃ → 3 SnCl₄ + 3 S + 4 NEIN +8 H₂Ö

Beachten Sie, dass die Sauerstoffmenge im 1. Glied (3. 4 = 12) ist gleich der Gesamtmenge dieses Elements im 2. Glied (4 + 8 = 12). Die Reaktion ist also ausgewogen.

Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-mais-uma-oxidacao-ou-reducao.htm