Die elektronische Verteilung bezieht sich darauf, wie Elektronen in den Schichten oder Energieniveaus verteilt sind, die den Atomkern umgeben.
Nach dem Rutherford-Böhr-Atommodell haben die Atome bekannter chemischer Elemente höchstens sieben elektronische Schichten, deren Energie von innen nach außen zunimmt (1 – 2 – 3 – 4 – 5 – 6 – 7). Diese sieben Schichten können auch mit den jeweiligen Buchstaben K – L – M – N – O – P – Q bezeichnet werden, wobei K die erste ist, näher am Kern liegt und die niedrigste Energie hat. Auf der anderen Seite ist die Q-Schicht die siebte, die am weitesten vom Kern entfernt und die mit der höchsten Energie ist.
Da jedes Atom eine Ordnungszahl (Anzahl der Protonen im Kern) und eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen hat, ist die Elektronenschichten jedes Atoms haben unterschiedliche Energien, die Elektronen mit dieser Energie halten bestimmt.
Mindmap: Elektronische Verteilung
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Beachten Sie unten einige Atome und Elektronen, die in ihren elektronischen Schichten verteilt sind:
Wasserstoff, Helium, Beryllium und Sauerstoffatom
Beachten Sie, dass die Verteilung der vier Atome von Beryllium: 2 – 2 und die von Sauerstoff 2 – 6 ist. Nur an diesen Beispielen lässt sich erkennen, dass der elektronische Vertrieb einer Bestellung folgt. Die K (1)-Schale kann beispielsweise maximal zwei Elektronen haben.
Unten haben wir eine Tabelle, die die maximale Menge an Elektronen angibt, die in jeder elektronischen Schicht verteilt werden kann:
Maximale Anzahl von Elektronen in elektronischen Niveaus
Zu bedenken ist auch, dass die letzte zu füllende Schale, die sogenannte Valenzschale, maximal acht Elektronen haben darf. Wenn Sie also die Elektronen verteilt haben und gesehen haben, dass die letzte Schale eine Menge größer als 8, aber kleiner ist dass 18 dann nur 8 Elektronen in dieser Schale belassen und den Rest in der nächsten Schale hinzufügen sollte plus extern.
Betrachten Sie zum Beispiel die elektronische Verteilung des Calciumatoms. Wenn wir das Periodensystem betrachten, sehen wir, dass es eine Ordnungszahl von 20 hat, während im Grundzustand die gleiche Anzahl von Elektronen vorhanden ist. Wir müssen also 20 Elektronen in ihren Elektronenhüllen verteilen. Siehe es unten:
Elektronische Verteilung von Calcium im Atom
Beachten Sie, dass die M-Schale bis zu 18 Elektronen aufnehmen kann, aber wenn wir die restlichen Elektronen hineinlegen, hätte sie 10 Elektronen, was in der Valenzschale nicht passieren kann. Also legen wir die anderen Elektronen (2) in die nächste Schale, die N ist.
Aber wenn die Elektronenmenge in der letzten Schale zwischen 18 und 32 liegt, verbleiben 18 Elektronen und der Rest wird an die äußeren Schalen weitergegeben. Siehe ein anderes Beispiel:
Elektronische Verteilung von Barium im Atom
Beachten Sie, dass die „N“-Schale maximal 32 Elektronen enthalten kann, hier jedoch 28. Also lassen wir 18 Elektronen und geben den Rest an die nächste Schale weiter. Aber die „O“-Schale hätte 10 Elektronen, also ließen wir 8 übrig und verteilten die anderen 2 verbleibenden Elektronen auf die „P“-Schale.
Es gibt jedoch einen einfacheren Weg, diese elektronische Verteilung der Elektronen eines Atoms durchzuführen. Es ist durch die Pauling-Diagramm (da es vom Wissenschaftler Linus Carl Pauling (1901-1994) erstellt wurde), auch bekannt als elektronischer Verteilerplan oder doch, Diagramm der Energieniveaus. Dieses Diagramm sieht so aus:
Die grafische Darstellung der elektronischen Verteilung liefert das Pauling-Diagramm
Um zu verstehen, wie die elektronischen Verteilungen von Elektronen und Ionen in diesem Diagramm erstellt werden, lesen Sie die folgenden Texte:
* Elektronenverteilung;
* elektronische Ionenverteilung.
* Bildnachweis von Linus Pauling: Nobelpreis.org
** Mindmap von mir. Diogo Lopes
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm