Säure ist jede Substanz, die in Gegenwart von Wasser ionisiert und als eines der Ionen das H+-Kation hervorruft. Säuren können nach mehreren Kriterien klassifiziert werden, darunter:
Ionisationsgrad: wird durch das Symbol α dargestellt und entspricht dem Verhältnis zwischen der Zahl der ionisierbaren Moleküle und der Gesamtzahl der gelösten Moleküle. Beispiel: Von 100 gelösten Molekülen HCl (Salzsäure) werden 92 Moleküle ionisiert.
Volatilität: Dieses Kriterium klassifiziert die Säure nach ihrer Leichtigkeit des Übergangs vom flüssigen in den gasförmigen Zustand, sie können flüchtig oder fest sein:
flüchtige Stoffe: Die meisten Säuren sind flüchtig. Beispiel: Wenn wir eine Flasche Essig öffnen, bemerken wir schnell ihren charakteristischen Geruch. Dies liegt daran, dass die in Essig enthaltene Essigsäure eine sehr flüchtige Säure ist.
Fest: sind wenig flüchtige Säuren, das häufigste Beispiel ist Schwefelsäure.
Svante Arrehenius war ein schwedischer Chemiker, der 1887 zahlreiche Experimente mit in Wasser verdünnten Substanzen durchführte und die obige Definition erstellte und sogar einige Beobachtungen über Säuren machte:
- Säuren leiten in wässriger Lösung den Strom. Dies liegt daran, dass Säuren in Ionen zerfallen.
- Säuren ionisieren in wässriger Lösung, dh sie erzeugen Ionen und das H+-Kation.
- Bei Neutralisationsreaktionen reagieren Säuren mit Basen unter Bildung von Salzen und Wasser.
Andere Eigenschaften von Säuren:
Reaktion mit Metallen: Säuren können mit vielen Metallen reagieren und dabei Wasserstoffgas (H2) und ein Metallsalz erzeugen. Zink und Salzsäure reagieren miteinander, diese Reaktion kann durch die Gleichung dargestellt werden:
Zn (s) + 2 HCl (wässrig) → ZnCl2 (wässrig) + H2 (g)
Reaktion mit Carbonaten und Bicarbonaten: Bei der Reaktion mit Säuren werden Anionen aus Karbonaten (CO2-3-) und Bicarbonate (HCO3-) Kohlendioxid freisetzen. Siehe die Reaktion:
CaCO3 (s) + 2 HCl (wässrig) → CaCl2 (wässrig) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonat
von Kalzium
Maßnahmen zu Indikatoren: Säuren verändern die Farbe bestimmter Substanzen, die als Indikatoren bezeichnet werden. Diese ändern ihre Farbe je nachdem, ob das Medium sauer oder basisch ist. Lackmus und Phenolphthalein sind die häufigsten Indikatoren. Die rote Phenolphthaleinlösung wird in Gegenwart einer Säure farblos. Das blaue Lackmuspapier wird rot.
Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm