Beim ionische Substanzen sind solche, die mindestens eine ionische Bindung haben, d. h. wenn Elektronen von einem der Atome auf ein anderes endgültig übertragen werden, bilden sich Ionso. Das Atom des Elements, das die Elektronen verloren hat, nimmt eine positive Ladung an und ist ein Ion namens Kation, während das Atom, das die Elektronen aufgenommen hat und eine negative Ladung erhält, das Anion.
Sie existieren einfache Ionen (nur von einem Atom gebildet) und zusammengesetzte Ionen (gebildet aus Atomgruppen verschiedener chemischer Elemente, die zusammen ein oder mehrere Elektronen gewonnen oder verloren haben). Unten haben wir eine Tabelle mit der Liste der Anionen und Kationen, einfache und Verbindungen, die die ionischen Verbindungen bilden.
Tabelle der Anionen, die ionische Stoffe bilden
Tabelle der Kationen, die ionische Substanzen bilden
Unter den oben gezeigten Anionen sind die wichtigsten: Chlorid, Carbonat, Nitrat und Sulfat. Sie binden sich an Elemente, die weniger elektronegativ sind als sie selbst und bilden die wichtigsten Salze in der Natur und in unserem täglichen Leben. Chlorid ist ein einfaches Anion, während die anderen Gruppen alle zusammengesetzte Anionen sind.
Sie Salze sind anorganische ionische Stoffe, die nach tTheorie der elektrolytischen Dissoziation von Arrhenius, können als Verbindungen definiert werden, die in einem wässrigen Medium mindestens ein anderes Kation als H. freisetzen+ (oder H3Ö+) und mindestens ein anderes Anion als OH-.
Die von zusammengesetzten Anionen gebildeten Salze haben ionische und kovalente Bindungen, und die Anionen werden gebildet von kovalente Bindungen (mit gemeinsamen Elektronen) und die Bindung zwischen diesen Anionen und einem Metall oder Halbmetall ist ionisch.
Zum Beispiel Natriumnitrat (NaNO3) wird durch die ionische Bindung zwischen dem Natriumkation (Na+) und das Nitrat-Anion (NO3-), wobei ein Elektron übertragen wird. Beachten Sie unten, dass es diese ionische Bindung gibt, aber die Bindung, die das Anion bildet, ist kovalent:
Dies ist jedoch nur die Einheitsformel. Die ionischen Substanzen kleben tatsächlich zusammen und bilden große Cluster mit wohldefinierten geometrischen Formen, die als Kristallgitter bezeichnet werden. Dies geschieht aufgrund der elektrostatischen Anziehung, die zwischen diesen Ladungen mit entgegengesetztem Vorzeichen besteht, die Ionen enden zieht die nächsten an und bildet diese Gitter, in denen sich mehrere Anionen um ein Kation befinden und und umgekehrt. Die Menge an Ionen, die ein Ion mit entgegengesetzter Ladung umgeben, wird als bezeichnet Koordinationsnummer.
Als nächstes haben wir zum Beispiel das Kupfersulfatsalz (CuSO4) und eine Illustration Ihres kristallinen Retikulums:
Aufgrund dieser Anordnungen haben ionische Substanzen folgende Haupteigenschaften:
Sie sind bei Raumtemperatur fest;
Sie haben hohe Schmelz- und Siedepunkte;
Sie sind hart und spröde;
Sie leiten elektrischen Strom, wenn sie in Wasser gelöst und geschmolzen sind.
Nachfolgend finden Sie die Texte, die erklären, wie Chlorid-, Carbonat-, Nitrat- und Sulfat-Anionen entstehen, ihre Konstitution, Eigenschaften, Quellen, Bedeutung, Anwendungen und Beispiele ionischer Substanzen, die enthalten. Greifen Sie auf jeden von ihnen zu, um über all diese Details auf dem Laufenden zu bleiben:
* Chloride;
* Karbonate;
* Nitrate;
* Sulfate.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm