Die Stöchiometrie ist die Berechnung der Stoffmenge, die an einer chemischen Reaktion beteiligt ist.Dies geschieht auf der Grundlage der Reaktionsgesetze und erfolgt in der Regel mit Hilfe der entsprechenden chemischen Gleichungen. Dieses Wort, Stöchiometrie, stammt aus dem Griechischen: stoikheion = Element, und Metron = messen oder messen.
Bei chemischen Reaktionen reagieren Stoffe miteinander, wodurch Produkte in bestimmten Anteilen entstehen. Auf diese Weise kann berechnet werden, wie viel Produkt gebildet wird, oder die Reaktionsausbeute. Wenn wir eine bestimmte Ausbeute wünschen, können wir auch berechnen, wie viel Reagenz verwendet werden sollte.
Durch stöchiometrische Berechnungen ist es möglich, diese und andere spezifische Zusammenhänge herzustellen. Aber zuerst müssen wir die Proportionen kennen, die zwischen den Elementen bestehen, aus denen die verschiedenen Substanzen bestehen. Und diese Anteile werden durch molekulare Formeln, Prozentsätze und Minimum oder empirisch angegeben.
Darüber hinaus sind die Basis der Koeffizienten jeder Reaktion die Gewichtsgesetze:
- Massenerhaltungsgesetz– In einem geschlossenen System ist die Gesamtmasse der Reaktanten gleich der Gesamtmasse der Produkte;
- Gesetz der konstanten Proportionen– Jeder Stoff hat in seiner Zusammensetzung einen konstanten Massenanteil.
In Ergänzung Volumetrisches Gesetz von Gay-Lussac sie liefert uns auch wichtige Informationen: Wenn sich Druck und Temperatur nicht ändern, stehen die an einer Reaktion beteiligten Gasvolumina in einem ganzzahligen und kleinen Zahlenverhältnis zueinander.
Die unten gezeigte Beziehung wird in stöchiometrischen Berechnungen verwendet:
1 mol 6. 1023 Moleküle oder Einheitsformeln ↔ Molmasse in g/mol ↔ 22,4 L (in CNTP*) |
*Normale Temperatur- und Druckbedingungen.
Schauen wir uns ein Beispiel für eine stöchiometrische Berechnung an, bei der nur die Materiemenge (Mol) in Beziehung gesetzt wird.
Beispiel:Wie hoch ist die Menge an Ethylalkohol, C2H6Ö(1), das reagieren muss, um 12 Mol Kohlendioxid zu liefern? Betrachten Sie dies als eine vollständige Verbrennungsreaktion.
Ausgeglichene Gleichung:
Ç2H6Ö(1) + 3 O2(G) → 2CO2(g) + 3 H2Ö(v)
Beachten Sie, dass 1 Mol Alkohol 2 Mol Kohlendioxid produziert. Sie können also eine einfache Dreierregel aufstellen, um das Problem zu lösen:
1 mol 2 mol
x12 mol
X=6 Mol
Antwort: 6 Mol Ethylalkohol werden benötigt, um 12 Mol Kohlendioxid zu erzeugen.
Denken Sie daran, dass es auch möglich ist, Masse, Molekülzahl und Molvolumen in Beziehung zu setzen. In all diesen Fällen müssen jedoch die folgenden Grundregeln beachtet werden:
Grundregeln jeder stöchiometrischen Berechnung.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
