Es ist wichtig, dass der Schüler weiß, wie er die Zusammensetzen der Formel von Basenda es ein sehr gefragter Aspekt in der Anorganischen Chemie und beim Studium von study Lösungen, da die Basen Stoffe sind, die in verschiedenen chemischen Prozessen weit verbreitet sind, wie z Neutralisationsreaktionen.
Um die Zusammensetzen der Formel einer Base, ist es wichtig zu wissen, welche Komponenten in einer Base enthalten sind, deren allgemeine Formel YOH, in welchem:
Y ist ein Kation, das ein beliebiges Metall oder Ammonium sein kann (NH4+);
OH ist das Hydroxid, ein einwertiges Anion (OH-1).
Um jedoch die Zusammensetzen der Formel einer Base, müssen wir seinen Namen kennen, der sich aus der folgenden Namensregel ergibt:
Hydroxid + de + Elementname
In dieser Regel bezieht sich der Begriff Hydroxid auf das OH-Anion und das Element ist das Kation (die Ladung des Kations hängt immer von der nox Element), das es in der Basisformel begleitet.
Jedes Kation (Element) kennen (Y+x) und das Hydroxid-Anion (OH-1
), ein Zusammenstellung der Grundformel sie ist durch die Inversion ihrer Ladungen gegeben, so dass die Ladung des Kations (+x) zum numerischen Index wird (x) des Anions (nach einer Klammer) und dass die Ladung des Anions (-1) zum numerischen Index (1) des Kation.Ja+x + OH-1→ Ja1(OH)x
Es ist also offensichtlich, dass das, was eine Base von einer anderen unterscheidet, das Element ist, das die OH-Gruppe begleitet, und der Zahlenindex vor dieser Gruppe. Im Folgenden finden Sie einige Beispiele für die Zusammenstellung der Basisformel:
1. Beispiel: Aluminiumhydroxid
Auf dieser Basis haben wir folgende Komponenten:
das Aluminiumkation (Al+3): das einen festen nox +3 hat, da es sich in der Familie IIIA von befindet Periodensystem;
das Hydroxid-Anion (OH-1): gemeinsam mit anorganischen Basen.
Schließlich kreuzen Sie einfach die Ionenladungen, so dass die -1 des Hydroxids der Index (1) von Aluminium und die +3 von Aluminium der Index (3) des Hydroxyls ist, wie folgt:
Al1(OH)3 oder Al(OH)3
2. Beispiel: Kalziumhydroxid
Auf dieser Basis haben wir folgende Komponenten:
das Calciumkation (Ca+2): das eine feste nox +2 hat, da es sich in der IIA-Familie befindet (Erdalkalimetalle) aus dem Periodensystem;
das Hydroxid-Anion (OH-1): gemeinsam mit anorganischen Basen.
Schließlich kreuzen Sie einfach die Ionenladungen, so dass die -1 des Hydroxids der Index (1) des Kalziums und die +2 des Kalziums der Index (2) des Hydroxyls ist, wie folgt:
Hier1(OH)2 oder Ca(OH)2
3. Beispiel: Goldhydroxid I
Auf dieser Basis haben wir folgende Komponenten:
das Goldkation I (Au+1): mit nox +1, wie im Vornamen angegeben;
das Hydroxid-Anion (OH-1): gemeinsam mit anorganischen Basen.
Schließlich kreuzen Sie einfach die Ionenladungen, so dass die -1 des Hydroxids der Index (1) des Goldes (Au) und die +1 des Goldes der Index (1) des Hydroxyls ist, wie folgt:
Au1Oh1 oder AuOH
4. Beispiel: Titanhydroxid IV
Auf dieser Basis haben wir folgende Komponenten:
das Titan IV-Kation (Zn+4): mit nox +4, wie im Vornamen angegeben;
das Hydroxid-Anion (OH-1): gemeinsam mit anorganischen Basen.
Schließlich kreuzen Sie einfach die Ionenladungen, so dass die -1 des Hydroxids der Index (1) von Titan (Ti) und die +4 von Titan der Index (4) des Hydroxyls ist, wie folgt:
Sie1(OH)4 oder Ti(OH)4
5. Beispiel: Zinkhydroxid
Auf dieser Basis haben wir folgende Komponenten:
das Zinkkation (Zn+2): mit festem nox +2;
das Hydroxid-Anion (OH-1): gemeinsam mit anorganischen Basen.
Schließlich überqueren Sie einfach die Ionenladungen, so dass die -1 des Hydroxids der Index (1) von Zink und die +2 des Zinks der Index (2) des Hydroxyls ist, wie folgt:
Zn1(OH)2 oder Zn(OH)2
Mutter Diogo Lopes Dias
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/montagem-formula-das-bases.htm