Wie reinigt die Seife?

Wenn Seife aus Ölen und Fetten hergestellt wird, wie kann sie fettige Oberflächen reinigen? Das ist eine kuriose Frage, denn die Grundzusammensetzung von Seifen besteht aus genau tierischen Fetten. und Pflanzenöle, die alle in Wasser unlöslich sind, weshalb Wasser allein diese nicht reinigt Verbindungen.
Eine große Entdeckung revolutionierte die Reinigung, durch die es möglich ist, angesammelten Schmutz zu entfernen. Alles ist ganz einfach: Durch die Mischung von Ölen (Estern) mit alkalischen Lösungen (Natrium- oder Kaliumhydroxid) entstand ein Produkt, das sich in Wasser auflöst und Fett entfernt. Wir sprechen über Seife, folgen Sie der Gleichung, die ihre Herstellung ermöglicht hat:
Öl + Base → Seife + Glycerin
Zurück zur vorherigen Frage: Wenn Öle in Wasser unlöslich sind, wie können sie dann mit Wasser und Seife entfernt werden? Dank des polaren und unpolaren Charakters der Seife. Unten ist eine Demonstration, wie die Interaktion zwischen Seife, Wasser und Öl funktioniert.

Beachten Sie, dass das Seifenmolekül einen polaren Teil und einen unpolaren Teil hat. Die von Kohlenwasserstoffen gebildete unpolare Kette (−

CH₂) wird von Ölen angezogen (unpolar) und die polare Spitze (enthält Ionen) interagiert mit Wasser. Wir sagen dann, dass das Molekül COONa es ist polar und hydrophil (reagiert mit Wasser) und die Kohlenwasserstoffkette ist hydrophob (hat eine Abneigung gegen Wasser). Diese Anziehungskraft basiert auf der Regel: "Gleiches löst Gleiches".
Somit ist es möglich, eine durch den Schaum gekennzeichnete Emulsion (Mischung) zu bilden. Durch dieses Zusammenspiel zwischen den Bestandteilen der Seife ist es möglich, fettreiche Oberflächen zu reinigen.

Von Líria Alves
Abschluss in Chemie
Brasilianisches Schulteam

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Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-sabao-limpa.htm