Einige anorganische Funktionen finden in Lehrbüchern und sogar im Unterricht einiger Lehrer nicht so viel Beachtung, wie etwa Karbide und Hydride. Machen wir es in diesem Text anders, wir erklären einige wichtige Details über die anorganische Funktion namens function Hydrid.
Sie Hydride sie sind binäre anorganische Verbindungen (sie haben zwei chemische Elemente), die in ihrer Konstitution das Wasserstoffelement zusammen mit jedem anderen chemischen Element enthalten. Das wichtigste Detail ist, dass Wasserstoff fast immer einen Nox von -1 hat, was ihn in einigen Hydriden zum elektronegativsten Element macht. Das Wasser (H2O) und Ammoniak (NH3) sind Beispiele, die diesem Vorkommen entgehen.
Um ein Hydrid zu benennen, ist die Namensregel recht einfach:
Hydrid+im+Name des Elements, das Wasserstoff begleitet
Sehen Sie sich einige Beispiele für die Hydrid-Nomenklatur an:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = Calciumhydrid
AlH3 = Aluminiumhydrid
SiH4 = Siliziumhydrid
Es ist sehr üblich, Hydride in drei verschiedenen Klassifikationen zu finden: ionisch, molekular und metallisch. Sehen Sie sich die Eigenschaften jedes dieser Typen an:
a) Ionenhydrid:
Enthält ein metallisches Element, das Wasserstoff begleitet. Die häufigsten metallischen Elemente sind die Alkali, Erdalkalimetalle (außer Beryllium und Magnesium), Gallium, Indium, Thallium und die Lanthanide.
Beispiele für ionische Hydride:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = Calciumhydrid
Ionische Hydride haben folgende Eigenschaften:
Feststoffe;
Hoher Schmelzpunkt;
Leiten Sie elektrischen Strom (im flüssigen Zustand);
Die meisten zerfallen, bevor sie ihren Schmelzpunkt erreichen;
Sie sind sehr reaktiv mit Wasser (bei dieser Reaktion bilden sie immer eine anorganische Base, begleitet von Wasserstoffgas). Sehen Sie sich ein Beispiel für diese Reaktion an:
Reaktionsgleichung eines Natriumhydrids mit Wasser
b) Molekulares (oder kovalentes) Hydrid
Sie sind Hydride, die durch die Kombination von Wasserstoff mit Elemente der Gruppen 13 bis 17 (Familien: Bor, Stickstoff, Chalkogene und Halogene). Elemente mit geringer Elektropositivität, wie z Beryllium und Aluminium, sogar Metalle, bilden molekulare Hydride.
Beispiele für molekulare Hydride:
AlH3 = Aluminiumhydrid
SiH4 = Siliziumhydrid
H2O = Sauerstoffhydrid
Seine Hauptmerkmale sind:
Sie können fest, flüssig oder gasförmig sein;
Sie führen keinen elektrischen Strom;
Sie haben einen niedrigen Schmelz- und Siedepunkt;
Sie sind bei Raumtemperatur flüchtig;
Sie haben schwache chemische Bindungen.
c) Metall- oder interstitielles Hydrid
Hydride mit a Übergangsmetall (Element, das die d-Unterebene als energetischere/B-Familien darstellt) nach dem Wasserstoff. Sie werden Zwischengitterplätze genannt, weil das Wasserstoffatom häufig Zwischenräume in der festen Struktur des Metalls einnimmt, wie in der folgenden Darstellung:
Wasserstoffatom umgeben von Titanatomen
Zwischen den Hauptanwendungen von Hydriden, die solide und gute Stromleiter sind, haben wir:
Speicherung und Transport von festem Wasserstoff;
Aluminium- und Lithiumhydride sind Reduktionsmittel in organischen Synthesen (Addition von Wasserstoffen an organische Verbindungen);
Platinhydride werden in organischen Halogenierungsreaktionen (Addition von Chlor-, Fluor-, Brom- oder Jodatomen) an Olefine (Alkene, Kohlenwasserstoffe mit Doppelbindung) verwendet.
Herstellung von wiederaufladbaren Batterien;
Herstellung von Kühlschränken;
Herstellung von Temperatursensoren.
Modell eines Temperatursensors, der in seinem Betrieb Hydrid verwendet
Von mir. Diogo Lopes Dias
