Die Molmasse ist die Masse, die in 1 Mol Substanz enthalten ist. Der Mol ist die Maßeinheit des Internationalen Systems zur Bestimmung der Menge der Elementarteilchen.
Die Molzahl hängt mit der Avogadro-Konstante N. zusammenDAS, was 6,02 x 10. entspricht23 Atome, Ionen oder Moleküle eines Stoffes.
Molmasse
Die Molmasse hat den gleichen Zahlenwert wie die Molmasse eines Stoffes, ihre Einheit ist jedoch g/mol (Gramm pro Mol).
Die Molekülmasse (MM) entspricht der Summe der Atommassen der Atome, aus denen die Substanz besteht, die im Periodensystem zu finden ist. Sowohl die Molekülmasse als auch die Atommasse werden in Atommasseneinheiten (u) ausgedrückt.
Sehen Sie sich die ungefähren Molmassen einiger Verbindungen an:
- Wasser (H2O): 18 g/mol
- Sauerstoffgas (O2): 32 g/mol
- Natriumchlorid (NaCl): 58,5 g/mol
Wie berechnet man die Molmasse?
Um nun Schritt für Schritt zu erklären, wie die Berechnung durchgeführt wird, verwenden wir Ethanol, CH3CH2OH, als Beispiel.
Schritt 1: Zählen Sie die Anzahl der Atome jedes chemischen Elements in der Formel der Substanz.
das CH3CH2OH wird gebildet durch:
- 1 Sauerstoffatom (O)
- 2 Kohlenstoffatome (C)
- 6 Wasserstoffatome (H)
Schritt 2: siehe die Periodensystem die Atommasse jedes Elements der Substanz zu kennen.
Hinweis: Hier verwenden wir Näherungswerte.
- Wasserstoff (H): 1 u
- Sauerstoff (O): 16 u
- Kohlenstoff (C): C: 12 u
Schritt 3: Multiplizieren Sie die Massen der Elemente mit der jeweiligen Anzahl der Atome im Stoff.
- Sauerstoff (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Kohlenstoff (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Wasserstoff (H): 6 x 1 u = 6 u
Schritt 4: Addieren Sie die Massen, um die Molekülmasse zu finden.
MMEthanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u
Daher beträgt die Ethanolmasse 46 u oder 46 g/mol. Dies bedeutet, dass in einem Mol 6,02 x 10. sind23 Moleküle, was 46 Gramm entspricht.
mehr wissen über molekulare Masse und Atommasse.
Was ist mol?
Das Mol entspricht der Anzahl der elementaren Spezies in einer gegebenen Masse eines Stoffes. Ein Mol hat einen absoluten Wert von 6,02 x 1023.
Diese Konstante ist wichtig für die Durchführung chemischer Berechnungen, da sie es uns ermöglicht, ein Verhältnis zwischen der atomaren Skala und einer messbaren Skala zu erhalten.
Wenn wir uns beispielsweise das Periodensystem ansehen, sehen wir, dass die Atommasse von Wasserstoff 1 u und die Masse von Sauerstoff 16 u beträgt. Daher ist die Molekülmasse von Wasser (H2O) ist 18 u.
Da die Molmasse von Wasser 18 u beträgt, versteht sich, dass die Molmasse von Wasser 18 g/mol beträgt, dh 1 Mol Wasser hat eine Masse von 18 g.
Zusammenfassend haben wir: 1 Mol Wasser = 6,02 x 1023 Moleküle = 18 Gramm.
Lerne mehr über Avogadros Konstante.
Zusammenhang zwischen Molzahl und Molmasse
Mol ist ein Begriff, der häufig verwendet wird, um Mengen von Partikeln zu bestimmen, die unter anderem Atome, Moleküle, Ionen sein können. Die Molmasse entspricht der Molmasse eines Stoffes, ausgedrückt in Gramm pro Mol.
Das Wort mol leitet sich von moles ab, was im Lateinischen ein Haufen, ein Haufen oder ein Haufen bedeutet.
Es ist ein sehr wichtiger Begriff in der Chemie, da man beispielsweise in der Industrie nicht mit wenigen Molekülen, sondern mit großen Stoffmengen arbeitet.
Wenn der Begriff Mol verwendet wird, bezieht er sich auf einen Klumpen von Partikeln entsprechend 6,02 x 1023. Wenn wir also von 1 Mol Calciumatomen sprechen, haben wir 6,02 x 1023 Kalziumatome.
Dieser Wert bezieht sich auf Avogadros Konstante, das Prinzip, nach dem: "gleiche Volumina von zwei Gasen alle unter den gleichen Druck- und Temperaturbedingungen enthalten die gleiche Molzahl an Molekülen von Gas."
Daher entspricht 1 Mol eines Stoffes der Molmasse eines Stoffes und enthält 6,02 x 1023 Moleküle dieser Substanz.
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Gelöste Übungen
Frage 1
Berechnen Sie die Molmasse der folgenden Stoffe.
a) Kohlendioxid, CO2
b) Salzsäure, HCl
c) Glucose, C6H12Ö6
Richtige Antwort: a) 44 g/mol, b) 36,5 g/mol und c) 180 g/mol.
Um die Berechnungen zu erleichtern, verwenden wir Näherungswerte für Atommassen.
a) Kohlendioxid, CO2
| Element | Die Summe | Atommasse | Ergebnis | ||
| Ç | 1 | x | 12 Stunden | = | 12 Stunden |
| Ö | 2 | x | 16 Stunden | = | 32 u |
| CO-Molekülmasse2 | = | 32 + 12 = 44 u |
Daher beträgt die Molmasse von Kohlendioxid 44 g/mol.
b) Salzsäure, HCl
| Element | Die Summe | Atommasse | Ergebnis | ||
| H | 1 | x | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | x | 35,5 u | = | 35,5 u |
| Molekulargewicht von HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 u |
Daher beträgt die Molmasse von Salzsäure 36,5 u.
c) Glucose, C6H12Ö6
| Element | Die Summe | Atommasse | Ergebnis | ||
| Ç | 6 | x | 12 Stunden | = | 72 u |
| Ö | 6 | x | 16 Stunden | = | 96 u |
| H | 12 | x | 1 u | = | 12 Stunden |
| Molekulargewicht von Glukose | = | 72 + 96 + 12 = 180 u |
Daher beträgt die Molmasse von Glucose 180 g/mol.
Frage 2
Um Schmuck für ihre neue Kollektion herzustellen, verwendete eine Designerin 39,4 g Gold. Berechnen Sie, wie viele Atome verwendet wurden, wenn Sie wissen, dass die Atommasse von Gold (Au) 197 a.m.a. beträgt.
Richtige Antwort: 1,204 x 1023 Goldatome
Wir wissen, dass: 1 Atom Au = 197 au.u.m.a → 1 Atom-Gramm (atg) Au = 197 g → 6.02 x1023 Au-Atome
Ausgehend von diesen Daten werden wir dies in zwei Schritten tun:
Erster Schritt:
197 g ______ 1 atg Au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1 atg → x = 39,4 atg / 197 → x = 0,2 atg Au
Zweite Etage:
1 atg Au ______ 6,02 x 1023 Goldatome
0,2 atg Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 Goldatome
Frage 3
Vergleicht man gleiche Massen der folgenden Stoffe: NaCl, H2Ö2, HCl und H2Ö. Welches hat die meisten Moleküle?
Richtige Antwort: Das Wassermolekül.
Die Molzahl jeder Substanz beträgt: NaCl (58,5 g), H2Ö2 (34 g), HCl (36,5 g) und H2O (18 g)
Nach dem Gesetz von Avogadro ist die Anzahl der Moleküle größer, wenn die Substanz eine größere Anzahl von Molen hat. Um die Molmenge zu erhalten, kann die folgende Formel verwendet werden:
Nr. mol = m/MM, wobei: m = Masse des Stoffes in Gramm, MM = Molmasse
Daraus kann geschlossen werden, dass unter den oben genannten Stoffen der Stoff mit der niedrigsten Molmasse H ist2O (18g) und hat damit die größte Anzahl an Molekülen.
Anders gemacht, wenn wir 20 g als Massenzahl verwenden, haben wir:
- Anzahl mol NaCl = 20 g/58,5 g/mol = 0,34 mol
- Anzahl mol H2Ö2 = 20 g/34 g/mol = 0,59 mol
- Anzahl mol HCl = 20 g/36,5 g/mol = 0,55 mol
- Anzahl mol H2O = 20 g/18 g/mol = 1,11 mol
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