Anorganische Chemie ist der Zweig der Chemie, der Nicht-Kohlenstoff-Verbindungen untersucht. Das liegt daran, dass solche aus Kohlenstoff von der organischen Chemie untersucht werden.
Ursprünglich wurde die anorganische Chemie als der Teil der Chemie definiert, der mineralische Verbindungen untersuchte. Aus diesem Grund wurde sie auch Mineralchemie genannt.
Inzwischen richtete sich das Studium der organischen Chemie auf Verbindungen pflanzlichen und tierischen Ursprungs.
Das Hauptmerkmal anorganischer Verbindungen ist das Fehlen von Kohlenstoff in ihrer Zusammensetzung. Darüber hinaus haben die meisten dieser Verbindungen als physikalische Eigenschaft die Tatsache, dass sie fest sind. Als chemische Eigenschaft sticht hervor, dass sie ionisch sind, was bedeutet, dass sie Elektronen aufnehmen oder abgeben.
Anorganische Funktionen
Es war Arrhenius, der die Gruppierung anorganischer Verbindungen vorschlug. Dies geschah auf der Grundlage der Entdeckung von Komponenten, die sich in Wasser lösen und in elektrifizierte Teilchen, die Ionen, zerfallen.
Aus der Theorie von Arrhenius (1887) wurden die anorganischen Verbindungen nach der Ähnlichkeit gruppiert, die zwischen ihnen bestand. Dies erleichterte das Studium der anorganischen Chemie.
Die wichtigsten anorganischen Funktionen sind Säuren, Basen, Salze und Oxide.
Säuren sind Verbindungen, die mit Basen reagieren und Salze und Wasser bilden (Neutralisation). Sie haben einen säuerlichen Geschmack, einen pH-Wert von weniger als 7, und in wässriger Lösung ionisieren sie und bilden mit einem der Ionen das H-Kation+.
Einige Beispiele für Säuren: Schwefelsäure (H2NUR4), Salzsäure (HCN), Flusssäure (HF).
Basen sind im Gegensatz zu Säuren Stoffe mit einem pH-Wert über 7 und einem adstringierenden, bitteren Geschmack. In wässriger Lösung erfährt es die sogenannte "ionische Dissoziation", indem es das OH-Anion freisetzt- (Hydroxid).
Einige Beispiele für Basen: Natriumhydroxid (NaOH), Magnesiumhydroxid (Mg (OH)2), Kaliumhydroxid (KOH).
Salze sind ionische Verbindungen mit salzigem Geschmack, die mit Salzen, Säuren, Hydroxiden und Metallen zu anderen Salzen reagieren.
Einige Beispiele für Salze: Natriumchlorid (NaCl), Natriumbicarbonat (NaHCO3), Natriumnitrat (NaNO3).
Oxide sind binäre Verbindungen mit Sauerstoff (O) klassifiziert in: Säure- oder Anhydridoxide, basische Oxide und Peroxide.
Einige Beispiele für Oxide: Calciumoxid (CaO), Kohlenmonoxid (CO), Schwefeldioxid (SO2).
Erfahren Sie mehr über jede dieser Funktionen unter Anorganische Funktionen.
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Jetzt, da Sie wissen, was Anorganische Chemie ist, lesen Sie auch:
- Arrhenius-Theorie
- Organische Chemie
- Säure-Basen-Indikatoren
