Ionische Dissoziation: Was es ist, Prozess und Ionisation

Ionendissoziation ist die Trennung von Ionen, die aus in Wasser gelösten ionischen Verbindungen auftritt.

Wasser interagiert mit Ionen und verursacht deren Trennung, ein Phänomen, das als Solvatation bezeichnet wird.

Der Dissoziationsprozess wurde von dem Physiker-Chemiker Svant August Arrhenius (1859-1927) entdeckt.

Er stellte fest, dass einige Substanzen, wenn sie in Wasser gegeben werden, Elektrizität leiten können. So schlug Arrhenius vor, dass in wässrigen Lösungen elektrisch geladene Teilchen, die Ionen, vorhanden sein müssen.

Es ist wichtig zu betonen, dass nur ionische Substanzen, wie Salze und Basen, in Lösungen oder Schmelzen dissoziieren.

Prozess

Um den Dissoziationsprozess zu veranschaulichen, können wir NaCl, Kochsalz, verwenden.

Wenn NaCl in Wasser gegeben wird, haben wir die folgende Gleichung:

NaCl ist eine ionische Verbindung, also existierten die Ionen bereits, was nur geschah, war die Trennung zwischen ihnen durch die Einwirkung von Wasser.

Jetzt haben wir ein weiteres Beispiel mit einer Basis:

Die NaOH, eine Base, wenn sie in Wasser gegeben wird, die Bindung zwischen dem Na⁺ und oh^- ist gebrochen und sie werden in der Mitte freigegeben.

Denken Sie daran, dass Basen Substanzen sind, die Hydroxylionen (OH-Anionen^–) in wässriger Lösung.

Andere Beispiele für die ionische Dissoziation in Basen:

1)

2)

Wichtig ist, dass freie Ionen in wässrigen Lösungen Elektrizität leiten können.

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• Basen
• Neutralisierungsreaktion

Dissoziation und Ionisation

Verstehe den Unterschied zwischen ionischer Dissoziation und Ionisation:

• ionische Dissoziation: Es ist der physikalische Prozess der Trennung von Ionen, der in Salzen und Basen stattfindet.
• Ionisation: Es ist eine chemische Reaktion, bei der Ionen aus Säuren entstehen, die sich in Wasser befinden.

Ionisierung ist also der Prozess der Ionenbildung. Beispiel:

Bei HCl (Salzsäure) wird die chemische Bindung zwischen H und Cl aufgebrochen und H-Ionen gebildet⁺ und Cl^-.

Im Allgemeinen können bei Dissoziation und Ionisation freie Elektronen Elektrizität leiten.

Diese Situation tritt beispielsweise bei Zucker (C₁₂H₂₂Ö₁₁), das in wässriger Lösung keine Ionen bildet.

Daher gibt es keine Stromleitung und Zucker löst sich einfach in Wasser auf.

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