Berechnungen mit dem Gesetz von Proust

DAS Das Gesetz von Proust wird auch als Gesetz der konstanten Proportionen bezeichnet, weil Unabhängig von der Masse eines zersetzten Stoffes folgen die Massen der Ausgangsstoffe immer dem gleichen Verhältnis. Die gleiche Überlegung kann bei einer Synthesereaktion verwendet werden, dh der Massenanteil der verwendeten Reagenzien ist für die Bildung des Produkts immer konstant.

In diesem Text werden wir die Berechnungen mit den Das Gesetz von Proust Dazu werden wir anhand von Beispielen anschaulich veranschaulichen, wie Berechnungen nach diesem Gesetz durchzuführen sind. Nachverfolgen!

Beispiele für Berechnungen mit dem Gesetz von Proust

1º) Finden Sie die Werte von A und B in der Synthesereaktion von Magnesiumoxid aus metallischem Magnesium und Sauerstoffgas. Verwenden Sie dazu die in der folgenden Tabelle angegebenen Daten:

2 mg + O₂ → 2 MgO

Mg-Masse	O Masse2	MgO-Masse
48 g	32 g	80 g
96 g	DAS	B

Bei der Analyse der Daten in der Tabelle stellen wir fest, dass wir in der Übung aufgefordert werden, die Werte der durch A und B dargestellten Massen zu ermitteln. Da wir wissen, dass das Gesetz von Proust das Gesetz der konstanten Proportionen ist, müssen wir:

ich_1mg = ich_1O2 = ich_1MgO
ich_2mg = m_2O2 = m_2MgO

ich_1mg = 48 g

ich_1O2 = 32 g

ich_1MgO = 80 g

ich_2mg = 96 g

ich_2O2 = A

ich_2MgO = B

• Um den Wert von A zu finden, wenden wir das Proustsche Gesetz durch die folgende Beziehung an:

ich_1mg = ich_1O2
ich_2mg = m_2O2

48 = 32
96 A

Multiplikationskreuz:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Um den Wert von B zu finden, wenden wir das Gesetz von Proust durch die folgende Beziehung an:

ich_1O2 = ich_1MgO
ich_2O2 ich_2MgO

32 = 80
64B

Multiplikationskreuz:

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Überwachung: Die Lösung dieser Übung könnte auf einfachere Weise erfolgen, da, wenn das Proustsche Gesetz ein Massenverhältnis vorschlägt, die Massen von A und B doppelt so groß wären wie die Massen 32 bzw. 80. Dies wäre möglich, weil die Masse von 96 g Mg das Doppelte der Masse von 48 g ist.

2º) Die Verbrennungsreaktion von Ethanol (C₂H₆O) produziert Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂Ö). Berechnen Sie die X-, Y- und Z-Massen mit den unten angegebenen Daten:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂Ö

C-Masse2H6Ö	O Masse2	CO-Masse2	H-Masse2Ö
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Ja	Z

Bei der Analyse der Daten in der Tabelle stellen wir fest, dass wir in der Übung aufgefordert werden, die Werte der durch X, Y und Z dargestellten Massen zu ermitteln. Da wir wissen, dass das Gesetz von Proust das Gesetz der konstanten Proportionen ist, müssen wir:

ich_1C2H6O = ich_1O2 = ich_1CO2 = ich_1H2O
 ich_2C2H6O ich_2O2 ich_2CO2 ich_2H2O

ich_1C2H6 = 46 g

ich_2C2H6O = 9,2 g

ich_1O2 = 96 g

ich_2O2 = X g

ich_1CO2 = 88 g

ich_2CO2 = Y

ich_1H2O = 54 g

ich_2H2O = Z

• Um den Wert von X zu ermitteln, wenden wir das Proustsche Gesetz durch die folgende Beziehung an:

ich_1C2H6O = ich_1O2
ich_2C2H6O ich_2O2

 46  = 96
9.2 X

Multiplikationskreuz:

46.X = 96.9.2

46,X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Um den Wert von Y zu ermitteln, wenden wir das Proustsche Gesetz durch die folgende Beziehung an:

ich_1O2 = ich_1CO2
ich_2O2 ich_2CO2

 96  = 88
19.2 Ja

Multiplikationskreuz:

96.Y = 19.2.88

96,Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Um den Wert von Z zu ermitteln, wenden wir das Proustsche Gesetz durch die folgende Beziehung an:

ich_1CO2 = ich_1H2O
ich_2CO2 ich_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Multiplikationskreuz:

88.Z = 17.6.54

88,Z = 950,4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Von mir. Diogo Lopes Dias

Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm