Nach der Theorie von Arrhenius kann eine Base als jede Substanz definiert werden, die in wässriger Lösung ionisch dissoziiert und das Hydroxyl (OH) als einzige Art von Anion freisetzt-).
Damit eine Base als stark oder schwach angesehen werden kann, müssen wir ihren Dissoziationsgrad (α) berücksichtigen, der gegeben ist durch:
Ist dieser Ionisationsgrad angenähert auf 100 %,die basis wird berücksichtigt stark.Aber wenn der Wert ist gleich oder weniger als 5%,die basis wird berücksichtigt schwach.
Beispiele für starke Basen: Basen von Alkali Metalle (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) und einige Erdalkalimetalle (Ca(OH)2, Herr (OH)2, Ba(OH)2). Das Mg(OH)2 ist eine Ausnahme, da es eine schwache Basis ist.
Der Dissoziationsgrad von Natriumhydroxid (NaOH) beträgt 95 % bei 18 °C und ist von Natur aus eine ionische Verbindung.
Beispiele für schwache Basen: Ö Ammoniumhydroxid (NH4OH) und die Basen der anderen Metalle (aus den Familien 13, 14 und 15).
Der Dissoziationsgrad von Ammoniumhydroxid (NH4OH) ist gleich 1,5% bei 18°C und ist von Natur aus eine molekulare Verbindung. Ammoniumhydroxid ist eigentlich das Ammoniak oder die Ammoniaklösung, die oft zum Bleichen von Haaren verwendet wird. Da es sich um eine instabile Base handelt, ist NH
4OH zerfällt unter Umgebungsbedingungen in Wasser und Ammoniakgas (NH3(g)).
Typischerweise weist eine Base, die in Wasser gut löslich ist, auch einen hohen Grad an ionischer Dissoziation auf und wird daher als starke Base angesehen. jedoch, Die Löslichkeit in Wasser sollte nicht als zuverlässiger Punkt zur Überprüfung der Festigkeit des Untergrundes angesehen werden. PAmmoniakhydroxid ist beispielsweise in Wasser sehr gut löslich, aber eine schwache Base. Bereits die Basen von Erdalkalimetallen wie Ca (OH)2 (Kalkhydrat, das in Tünchefarben verwendet wird, wie auf dem Baum unten) gelten als stark, obwohl sie in Wasser schlecht löslich sind.
Da starke Basen in wässriger Lösung viele Ionen bilden, entstehen Lösungen, die gute Elektrolyte, das heißt, sie leiten den elektrischen Strom gut. Auf der anderen Seite leiten schwache Basen zwar auch ionische Lösungen, leiten aber wenig Strom und gelten als schlechte Elektrolyte.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm
