Sie Oxide sie bestehen aus zwei verschiedenen Elementen, von denen eines Sauerstoff ist, der das elektronegativste der beiden sein muss.
Die Nomenklatur anorganischer Oxide folgt Regeln, die davon abhängen, ob das Oxid molekular, kovalent oder ionisch ist. Betrachten wir jeden Fall:
* Nomenklatur molekularer Oxide oder kovalenter Netzwerke:
Molekulare oder kovalente Netzwerkoxide sind solche, bei denen Sauerstoff an a. gebunden ist ametallisch, wie unter anderem Kohlenstoff (C), Stickstoff (N), Schwefel (S), Fluor (F). Die Nomenklatur dieser Oxide folgt der folgenden Regel:
Nomenklaturregel für mit Ametallen gebildete Oxide formed
Das Mono-Präfix vor dem sauerstoffgebundenen Element ist optional.
Wir haben zum Beispiel folgendes molekulares Oxid: CO.
- Präfix zur Angabe der Sauerstoffmenge: 1 Sauerstoff: Mono;
- Oxid von;
- Präfix, das die Anzahl der Atome des anderen Elements angibt: 1 Kohlenstoff: Mono;
- Name des mit Sauerstoff verbundenen Elements: Kohlenstoff.
Ihr Name ist also so: CO = Monokohlenmonoxid oder Kohlenmonoxid.
Weitere Beispiele ansehen:
Kohlendioxid - CO2
Schwefeltrioxid - SO3
Dichlorheptoxid - Cl2Ö7
Distickstoffmonoxid - N2Ö
Distickstofftrioxid - N2Ö3
Stickstoffmonoxid -NO
Stickstoffdioxid - NO2
Distickstoffpentoxid - N2Ö5
Siliziumdioxid - SiO2
Diphosphorpentoxid - P2Ö5
Schwefeltrioxid - SO3
* Nomenklatur der ionischen Oxide:
Ionische Oxide sind solche, bei denen Sauerstoff an a. gebunden ist Metall, wie unter anderem Eisen (Fe), Blei (Pb), Natrium (Na), Calcium (Ca), Silber (Ag). Im Allgemeinen beträgt die elektrische Ladung von Sauerstoff -2.
Die genannte Nomenklatur für molekulare oder kovalente Netzwerkoxide wird derzeit auch auf Metalloxide angewendet und gilt als amtlich. Sehen Sie einige Beispiele:
Eisenmonoxid - FeO
Bleimonoxid - PbO
Bleidioxid - PbO2
Diverse Trioxid - Fe2Ö3
Es gibt jedoch eine spezielle Nomenklatur für Metalloxide, die immer noch weit verbreitet ist. Sie basiert auf der Wertigkeit des an Sauerstoff gebundenen Elements.
Wenn das Element hat eine einzige Wertigkeit, d. h. wenn es nur einen Weg gibt, Sauerstoff zu binden und nur eine Oxidsorte zu bilden, lautet die Namensregel:
Namensregel für einwertiges ionisches Oxid
Beispiele:
- Natriumoxid - Na2Ö
- Calciumoxid - CaO
- Kaliumoxid - K2Ö
- Aluminiumoxid - Al2Ö3
- Silberoxid - Ag2Ö
Es gibt aber auch ionische Oxide, die von Elementen mit mehr als eine Wertigkeit. In diesen Fällen lautet die Namensregel wie folgt:
Nomenklaturregel für ionische Oxide mit mehr als einer Wertigkeit
Beispiele:
Eisenoxid - FeO
Eisenoxid - Fe2Ö3
Kupferoxid - Cu2Ö
Kupferoxid - CuO
Oder:
Eisenoxid II - FeO (Eisennox = +2)
Eisenoxid III - Fe2Ö3 (Eisennox = +3).
Kupferoxid I - Cu2O (Eisennox = +1)
Kupferoxid II - CuO (Eisennox = +2).
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nomenclatura-dos-oxidos.htm
