Organische Verbindungen sind molekular, das heißt, ihre Atome tragen kovalente Bindungen miteinander. Wenn wir die Bindungen zwischen Kohlenstoffen analysieren, die einfach, doppelt oder dreifach sein können, stellen wir fest, dass sie unpolare Bindungen, da es keinen Unterschied in der Elektronegativität zwischen den Atomen gibt, da sie zum selben gehören Element.
Da Wasserstoff und Kohlenstoff einen sehr kleinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, sind die Bindungen zwischen ihnen außerdem unpolar.
Unpolare Anschlüsse:
Daraus können wir schließen, dass die Kohlenwasserstoffe (organische Verbindungen, die nur Kohlenstoff- und Wasserstoffatome haben) sind unpolare Moleküle. In diesen Verbindungen ist die intermolekulare Wechselwirkung vom induzierten Dipoltyp, der die schwächste ist, die existiert.
Da sie schwach sind, sind diese Wechselwirkungen leicht zu brechen. Deswegen, die Siede- und Schmelztemperaturen von Kohlenwasserstoffen sind niedriger als die anderer Funktionen.
Vergleich von Kohlenwasserstoffen, Die Siedepunkte steigen mit steigender Molmasse.
Ethan und Butan sind beispielsweise beide Alkane. Siehe die Siedepunkte jedes experimentell bestimmten:
Beachten Sie, dass die Siedetemperatur von Butan viel höher ist als die von Ethan, da auch seine Molmasse höher ist.
Wenn wir nun Kohlenwasserstoffe vergleichen, die die gleiche Molmasse haben (sie sind Isomere), die aber unterschiedliche Arten von Kohlenstoffketten haben, stellen wir fest, dass je größer die Anzahl der Zweige, desto niedriger die Siedetemperatur, weil die Struktur des Moleküls kompakter wird, d. h. seine Oberfläche verkleinert sich.
Alle unten aufgeführten Alkane haben die gleiche Summenformel, C5H12, aber ihre Siedetemperaturen sind unterschiedlich:
Beachten Sie, dass die Siedetemperatur von Neopentan am niedrigsten ist, da es mehr Zweige hat.
Wir können davon ausgehen, dass die anderen organischen Funktionen von Kohlenwasserstoffen abgeleitet werden, indem ein oder mehrere Wasserstoffatome durch Atome oder Atomgruppen anderer Elemente ersetzt werden. Im Allgemeinen haben die anderen organischen Funktionen Sauerstoff oder Stickstoff, die mehr elektronegative Elemente sind als Kohlenstoff. Sie ziehen das mit Kohlenstoff geteilte Elektronenpaar stärker an und machen das Molekül daher polar:
Polare Verbindungen:
Aldehyde, Ketone und organische Halogenide haben höhere Siedepunkte als Kohlenwasserstoffe, weil ihre intermolekulare Wechselwirkung der permanente Dipol ist, der stärker ist als der von induzierten Dipol.
Alkohole, Carbonsäuren und Amine hingegen haben noch höhere Siedetemperaturen, da sie Wasserstoffbrückenbindungen ausführen, die intensivste Art der intermolekularen Wechselwirkungen.
Für Verbindungen mit all diesen Funktionen gilt das gleiche wie für Kohlenwasserstoffe:
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie
Quelle: Brasilien Schule - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-temperatura-ebulicao-dos-compostos-organicos.htm
