Gallium ist ein chemisches Element mit einer Ordnungszahl (Z) von 31 und sein Symbol ist Ga. Es gehört zur Familie 13 (oder Gruppe IIIA, nach der alten Nummerierung), die die Familie von. ist Bor, ein „silberfarbenes“ Metall ähnlich wie Aluminium.
Eine seiner interessantesten Eigenschaften ist sein Schmelzpunkt, der im Vergleich zu fast allen bisher bekannten Metallen (außer Quecksilber) niedrig ist, etwa 29,76 °C. Somit handelt es sich unter Umgebungsbedingungen normalerweise um einen Festkörper. An wärmeren Tagen schmilzt es jedoch in einen flüssigen Zustand. Wenn wir dieses Metall in unseren Händen halten, beginnt es zu schmelzen, weil unsere Temperatur höher ist als sein Schmelzpunkt.
Bei der Lagerung von Gallium kann es nicht den gesamten Behälter ausfüllen, da es sich beim Erstarren ausdehnt
Es gibt viele Videos im Internet, die einen Löffel zeigen, der schmilzt, wenn er in ein Glas Wasser gelegt wird. Tatsächlich bestehen diese Löffel aus Gallium, nicht aus anderen üblicheren Metallen oder Metalllegierungen wie Aluminium oder Stahl.
Stahl. Wenn der Galliumlöffel in warmes Wasser gelegt wird, wird er also flüssig. Mehr dazu im Text “Vorschlag für eine experimentelle Klasse zum Schmelzpunkt”.Gallium hat noch eine andere Besonderheit, nämlich die große Spanne zwischen Schmelz- und Siedetemperatur. Wie bereits erwähnt, liegt sein Schmelzpunkt bei etwa 29,76 °C, sein Siedepunkt liegt jedoch bei etwa 2204 °C.
Gallium wurde am 27. August 1875 zwischen 3 und 4 Uhr morgens von dem französischen Chemiker Paul Lecoq de Boisbaudran entdeckt. Ein interessanter Aspekt ist, dass Jahre zuvor, im Jahr 1868, der russische Chemiker Dimitri Ivanovitch Mendeleyev (1834-1907) schlug das Periodensystem vor, ließ jedoch eine Lücke für ein Element, das bis dahin bekannt war Unbekannt. Mendelejew nannte es Eka-Aluminium, weil er spektakulär voraussagte, dass dieses Element in der horizontalen Reihe von Bor, zwischen Aluminium und Uran, liegen würde.
Französischer Chemiker Paul Lecoq de Boisbaudran – Entdecker des Galliums
Mendelejew sagte sogar die Eigenschaften dieses Elements voraus, wie sein Atomgewicht von 68 und sein spezifisches Gewicht von 5,9. So entdeckte Lecoq ein Element mit einem Atomgewicht von 69 und einem spezifischen Gewicht von 4,7, was darauf hindeutet, dass Mendelejew falsch lag. Mendelejew sagte jedoch, dass Lecoqs Probe nicht rein genug sei und er die Experimente wiederholen sollte.
Das hat Lecoq getan, und überraschenderweise hatte Mendelejew recht, das spezifische Gewicht dieses neuen Elements betrug 5,9. Es war also wirklich das Eka-Aluminium, das Mendelejew sich vorgestellt hatte.
Lecoq gab dem entdeckten Element den Namen „Gallium“ in Anlehnung an den lateinischen Namen für Frankreich, der Gallia ist. Aber es gibt einige, die sagen, dass ihr Ziel tatsächlich ein anderes war, denn auf Französisch bedeutet Le coq „der Hahn“ und auf Latein ist es Gallus.
Galliumatom — Symbol, Ordnungszahl, Atommasse und Elektronenkonfiguration
Eine weitere Eigenschaft von Gallium ist, dass es andere Metalle korrodiert. Im Internet gibt es einige Videos, die das Aufbringen von etwas flüssigem Gallium auf eine Aluminiumdose zeigen. Nach ein paar Stunden ist es möglich, es mit den Händen sehr leicht zu zerbrechen.
Unter den Anwendungen von Gallium können wir hervorheben:
* Es wird bei der Herstellung von Spiegeln verwendet;
* Es ist ein Halbleiter und leitet die Wärme doppelt so viel wie die Eisen. Daher wird es bei der Herstellung von Dioden, LEDs, Transistoren und Temperatur-, Licht- und Magnetfeldsensoren verwendet;
* In Thermometern für sehr hohe Temperaturen;
* Bei der Herstellung von Metall-Legierungen die niedrige Schmelzpunkte haben müssen;
* Erhalten von Wasserstoffgas durch Kontakt zwischen der Aluminium-Gallium-Legierung und Wasser;
* Das Isotop Ga-37 ist radioaktiv und wird als Tracer in Tests zur Erkennung von Krankheiten und Tumoren verwendet.
Von Jennifer Fogaça
Abschluss in Chemie